#高一# Introducción La química de la escuela secundaria requiere que todos dominen muchos puntos de conocimiento, por lo que podemos aprender a resumir y resumir de manera integral para mejorar la eficiencia de la revisión. He compilado las "Notas resumidas sobre los puntos de conocimiento de química para el primer año de la escuela secundaria" para todos los estudiantes. ¡Espero que sean útiles para su estudio!
1. Notas resumidas de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria, parte 1
Ecuación de ionización
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3 = H++NO3-
El ácido sulfúrico se ioniza en agua para producir dos iones de hidrógeno y un ion sulfato. El ácido clorhídrico se disocia en un ion hidrógeno y un ion cloruro. XX se ioniza para producir un ion hidrógeno y un ion XX. Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno se llama ácido. Desde la perspectiva de la ionización, podemos obtener una nueva comprensión de la naturaleza de los ácidos.
Se llama base a un compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones hidróxido.
El compuesto de catión metálico (o NH4+) y anión ácido generado durante la ionización se llama sal.
Escribe las ecuaciones de ionización de las siguientes sustancias: KCl, NaHSO4, NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3== Na+ +HCO3―
Todo el mundo debería prestar especial atención aquí. El ácido carbónico es un ácido débil. Las sales ácidas de ácidos débiles como el bicarbonato de sodio en soluciones acuosas se ionizan principalmente para producir iones de sodio e iones de bicarbonato; Es un ácido fuerte, su sal ácida se ioniza completamente en agua para producir iones de sodio, iones de hidrógeno e iones de sulfato.
2. Notas resumidas de los puntos de conocimiento de química en el primer año de la escuela secundaria superior, parte 2
Etileno
1. Método de producción de etileno:
Método de producción industrial: gas craqueado de petróleo (la producción de etileno es uno de los indicadores del nivel de desarrollo petroquímico de un país)
2. Propiedades físicas: gas incoloro, ligeramente oloroso, ligeramente más ligero que el aire, difícil para disolver en agua
3. Estructura: hidrocarburo insaturado, que contiene dobles enlaces carbono-carbono en la molécula, 6 átomos *** plano, el ángulo de enlace es de 120°
4. Químico propiedades:
(1) Reacción de oxidación: C2H4+3O2=2CO2+2H2O (llama brillante acompañada de humo negro)
Puede hacer que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca, lo que indica que el etileno puede ser oxidado por KMnO4, química Es más activo que los alcanos.
(2) Reacción de adición: el etileno puede hacer que el agua con bromo se desvanezca, y esta reacción se puede utilizar para eliminar el etileno.
El etileno también puede sufrir reacciones de adición con hidrógeno, cloruro de hidrógeno y agua. , etc.
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl (cloruro de etilo)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH (etanol)
3. Notas resumidas de los puntos de conocimiento de química en el primer año de la escuela secundaria, parte 3
1 Propiedades físicas:
Gas incoloro e inodoro, extremadamente difícil de disolver en agua y menos denso. que el aire Nombre común: biogás, gas de pozo
2. Estructura molecular:
CH4: un tetraedro regular con un átomo de carbono como centro y cuatro átomos de hidrógeno como vértices (ángulo de enlace). : 109 grados 28 minutos)
3. Propiedades químicas:
① Reacción de oxidación: (¿Cómo probar el gas producto?)
El metano no reacciona con KMnO4, por lo que la solución púrpura de KMnO4 no puede desvanecerse
②Reacción de sustitución: (el cloroformo también se llama cloroformo, el tetraclorometano también se llama tetracloruro de carbono, el diclorometano tiene una sola estructura, lo que indica que el metano tiene una estructura tetraédrica regular)
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4. Sustancias homólogas:
Sustancias que tienen estructuras similares pero se diferencian en su composición molecular por uno o varios grupos atómicos CH2 (todos los alcanos son homólogos)
5. Isodiferenciación Estructura:
Los compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero diferentes fórmulas estructurales (diferentes estructuras conducen a diferentes propiedades)
Comparación de los puntos de fusión y ebullición de los alcanos: cuando el número de carbonos Los átomos son diferentes, cuanto mayor es el número de átomos de carbono, cuanto mayor es el punto de fusión y ebullición, cuando el número de átomos de carbono es el mismo, cuanto más ramificaciones, menor es el punto de fusión y ebullición; > Escritura de isómeros: puede escribir los isómeros de butano y pentano
4. Notas para resumir los puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria, parte 4
Varias reacciones de descomposición
El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se electrifica 2H2 ↑+O2 ↑
Calentamiento carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 calentamiento 2CuO+H2O+CO2 ↑
Calentamiento clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3====2KCl+ 3O2 ↑
Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4+MnO2+O2 ↑
El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
Piedra caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3, CaO + CO2 a alta temperatura ↑
5. Notas resumidas de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria Parte 5
Amoníaco y sales de amonio
Propiedades del amoníaco: gas incoloro, olor acre, densidad menor que el aire, fácilmente soluble en agua (rápido) relación de volumen 1:700. Cuando se disuelve en agua, se produce la siguiente reacción para alcalinizar la solución acuosa: NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH: se puede utilizar para experimentos con fuente roja. El monohidrato de amoníaco generado NH3?H2O es una base débil, que es muy inestable, se descompone y es aún más inestable cuando se calienta: NH3?H2O===(△)NH3 ↑+H2O
Amoníaco concentrado es fácilmente volátil Además del amoníaco, hay un olor acre y desagradable.
El amoníaco puede reaccionar con el ácido para formar sal de amonio: NH3+HCl==NH4Cl (cristal)
El amoníaco es un producto químico importante en la industria de los fertilizantes nitrogenados, la industria de síntesis orgánica y la fabricación. XX, Tanto la sal de amonio como la carbonato de sodio son inseparables de él. El gas amoníaco se licua fácilmente y se convierte en amoníaco líquido. El amoníaco líquido absorbe una gran cantidad de calor cuando se vaporiza, por lo que también puede usarse como refrigerante. Propiedades de las sales de amonio: fácilmente solubles en agua (muchos fertilizantes químicos son sales de amonio), se descomponen fácilmente con el calor y liberan gas amoniaco: NH4ClNH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
Se puede utilizar para preparar amoníaco en el laboratorio: (se mezclan y calientan sal de amonio seca y sólido alcalino) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
Utilice el método de escape de aire hacia abajo para recolectar y use papel tornasol rojo para verificar si la colección está llena.
6. Apuntes para resumir los puntos de conocimiento de la química en el primer año de secundaria, Capítulo 6
1. Factores que afectan la combustión de sustancias:
① La concentración de oxígeno es diferente y los productos también son diferentes. Por ejemplo: el carbono produce dióxido de carbono cuando hay suficiente oxígeno y monóxido de carbono cuando no hay suficiente oxígeno.
②Los fenómenos son diferentes dependiendo de la concentración de oxígeno. Por ejemplo: el azufre arde con una llama azul claro en el aire y arde con una llama azul en oxígeno puro.
③El grado de reacción también es diferente dependiendo de la concentración de oxígeno. Por ejemplo: el hierro puede arder en oxígeno puro pero no arde en el aire.
④El área de contacto de las sustancias es diferente y el grado de combustión también es diferente. Tales como: la quema de briquetas y la quema de briquetas alveolares.
2. Factores que afectan a la disolución de las sustancias:
① Agitar o agitar. Revolver o agitar puede acelerar la disolución de sustancias.
②Calentar. El aumento de temperatura puede acelerar la velocidad a la que se disuelven las sustancias.
③Disolvente. La solubilidad de diferentes sustancias en los disolventes seleccionados también es diferente.
3. Las reglas de la tabla periódica de elementos:
① El número de capas de electrones de los elementos en el mismo período es el mismo, y el número de cargas nucleares, el número de protones y el número de electrones fuera del núcleo aumenta secuencialmente de izquierda a derecha.
②Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones fuera del núcleo y propiedades químicas similares de los elementos. De arriba a abajo, el número de cargas nucleares, el número de protones y el número de electrones. las conchas aumentan en secuencia.