1. Preparación e inspección de gases comunes (traducido)
⑴Oxígeno
Principio de preparación: los compuestos oxigenados se descomponen por sí solos
Ecuación de preparación - 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Dispositivo: un tubo de ensayo grande ligeramente inclinado hacia abajo, calentado
Prueba: con tiras de madera de Marte, reencendido
p>Colección - método de drenaje o método de escape hacia arriba
⑵Hidrógeno
Principio de producción - reemplazo de metales activos y ácidos oxidantes débiles
Ecuación de preparación——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2 ↑
Dispositivo——Generador Kip
Inspección——encendido, llama azul claro, en el contenedor Hay gotas de agua en la pared
Colección - método de drenaje o método de escape hacia abajo
⑶Cloro
Principio de preparación: un oxidante fuerte oxida compuestos que contienen oxígeno
Ecuación de preparación——MnO2+4HCl (concentrado)MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
Dispositivo: embudo de separación, matraz de fondo redondo, calentamiento
Inspección: puede hacer que el papel tornasol azul húmedo se vuelva rojo primero y luego se desvanezca;
Eliminación de impurezas: primero pase por agua salada saturada (elimine HCl), luego pase por H2SO4 concentrado (elimine vapor de agua)
Recolección: método de descarga de agua salada saturada o método de escape hacia arriba
Recuperación de gas de cola - Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷ Sulfuro de hidrógeno
①Principio de preparación - reacción de metátesis de ácido fuerte y álcali fuerte
②Ecuación de preparación - FeS+2HCl=== FeCl2+H2S ↑
③Dispositivo-generador de Kip
④Prueba: puede hacer que el papel de prueba de acetato de plomo húmedo se vuelva negro
⑤Eliminación de impurezas: primero pase por una solución saturada de NaHS (excepto HCl) y luego pase por CaCl2 sólido (o P2O5) (además del vapor de agua)
⑥Recolección: método de extracción hacia arriba
⑦Recuperación de gas de cola - H2S+2NaOH=== Na2S +H2O o H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸Dióxido de azufre
①Principio de preparación: metátesis de ácido fuerte estable e inestable sal de ácido débil
②Ecuación de preparación——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2 ↑+H2O
③Dispositivo——embudo de decantación, matraz de fondo redondo
④Inspección —— Primero, pase la solución de prueba magenta, que se desvanecerá, y luego calentará y volverá al color rojo original;
⑤Elimine las impurezas: pase H2SO4 concentrado (elimine el vapor de agua)
⑥Recoger - método de escape hacia arriba
⑦Recuperación de gas de cola——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹Dióxido de carbono
①Principio de preparación——estable fuerte ácido y metátesis de sal de ácido débil inestable
②Ecuación de preparación——CaCO3+2HClCaCl2+CO2 ↑+H2O
③Dispositivo——Generador Kip
④ Inspección - Vertido en agua de cal clara y se vuelve turbia
⑤ Eliminación de impurezas: vierta una solución saturada de NaHCO3 (elimine HCl), luego agregue H2SO4 concentrado (elimine el vapor de agua)
⑥Recolección - método de drenaje o método de escape hacia arriba
⑺Gas amoniaco
①Principio de preparación - metátesis de sal de amonio sólida y álcali fuerte sólido
②Ecuación de preparación - Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ NH3 ↑+2H2O
③Dispositivo: un tubo de ensayo grande ligeramente inclinado hacia abajo, calentado
④Inspección- - El papel tornasol rojo húmedo se vuelve azul
⑤Elimine las impurezas - pase cal sodada (elimina el vapor de agua)
Colección - método de escape hacia abajo
⑻Cloruro de hidrógeno
①Principio de preparación: síntesis de ácido de alto punto de ebullición y cloruro metálico
Metátesis
②Ecuación de preparación——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl ↑
③Dispositivo——embudo de decantación, matraz de fondo redondo, calentamiento
④Inspección—— —Vierta el Solución de AgNO3 para producir un precipitado blanco, agregue HNO3 diluido y el precipitado se volverá insoluble
⑤Elimine las impurezas: vierta ácido sulfúrico concentrado (elimine el vapor de agua)
⑥Recoja: descargue hacia arriba Método de gas
⑼Dióxido de nitrógeno
①Principio de preparación: oxidación-reducción de metales inactivos y ácido nítrico concentrado;
②Ecuación de preparación: Cu+4HNO3===Cu(NO3) 2+2NO2 ↑+2H2O
③Embudo de separación, matraz de fondo redondo (o tubo de ensayo grande, matraz Erlenmeyer)
④ Inspección: gas marrón rojizo, del color del AgNO3 la solución se vuelve más ligera, pero no se forma precipitación
⑤Colección - método de escape hacia arriba
⑥Tratamiento de gases de cola - 3NO2+ H2O===2HNO3+NO
NO+NO2 +2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩Óxido nítrico
①Principio de preparación: sin oxidación-reducción de metales activos y ácido nítrico diluido;
②Ecuación de preparación—— Cu+8HNO3(diluido)===3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
③ Dispositivo: embudo de decantación, matraz de fondo redondo (o tubo de ensayo grande, matraz Erlenmeyer)
④ Prueba - gas incoloro, se vuelve marrón rojizo inmediatamente cuando se expone al aire
⑤Recolección - método de drenaje
⑾Monóxido de carbono
①Principio de preparación - deshidratación de materia orgánica por ácido sulfúrico concentrado
②Ecuación de preparación - HCOOHCO ↑ +H2O
③Dispositivo - Embudo de decantación, matraz de fondo redondo
④Inspección - Combustión, llama azul, sin gotas de agua, la generación de gas puede enturbiar el agua de cal clara
⑤Eliminar las impurezas - pasar ácido sulfúrico concentrado (eliminar el vapor de agua)
⑥Recoger - método de drenaje
⑿Metano
①Ecuación de preparación: CH3COONa+NaOH CH4 ↑+Na2CO3
②Dispositivo: un tubo de ensayo grande ligeramente inclinado hacia abajo, calentado
③Colección: método de drenaje o método de drenaje hacia abajo. Aire
⒀Etileno
①Principio de preparación - deshidratación de materia orgánica por ácido sulfúrico concentrado
②Ecuación de preparación - CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
③Dispositivo - embudo de decantación, matraz de fondo redondo, calentamiento
④Eliminar impurezas - pasar solución de NaOH (eliminar SO2, CO2), pasar ácido sulfúrico concentrado (eliminar vapor de agua)
Recolección - método de drenaje
⒁Acetileno
①Principio de preparación: fuerte absorción de agua del carburo de calcio
②Preparación Tome la ecuación - CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH ↑
③Dispositivo: embudo de decantación, matraz de fondo redondo (o use un tubo de ensayo grande, matraz Erlenmeyer)
④Inspección: gas incoloro, puede arder, producir llamas brillantes y emitir humo negro espeso
⑤Elimine las impurezas: pase una solución de sulfato de cobre (excepto H2S, PH3), pase ácido sulfúrico concentrado (además del vapor de agua)
Recolección: método de drenaje o método de extracción hacia abajo
2. Algunos métodos de preparación rápida (es decir, no requiere calentamiento) (tipo manual)
1.O2 2H2O2=Catalizador MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4 y ácido clorhídrico concentrado
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl Agregue ácido sulfúrico concentrado al HCl concentrado gota a gota
4.NH3 Agregue CaO o Ca(OH) 2 o NaOH (ambos sólidos), agregue amoníaco concentrado
Agregue oxidación
El calcio usa su reacción con el agua para consumir agua y genera calor Agregue Ca(OH)2 o NaOH usa su reacción con el agua para generar calor
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2 ↑ (menos considerado). , Pero aprobé el examen en Shanghai en 2003)
Sugiero que el cartel compre un libro "El caso del examen de la reina". El resumen y el resumen son muy detallados. El método de preparación rápida fue resumido por nuestro maestro. Ella dijo que el examen de ingreso a la universidad no es mejor que esto. Sí, simplemente domínalo.