(1) Coloque un pequeño trozo de sodio en el agua que gotea con la solución de prueba de tornasol y la solución se pondrá roja después de la reacción. (2) Coloque un pequeño trozo de sodio en el agua que gotea con la solución de prueba de tornasol y la solución se volverá roja; coloque el sodio en ácido clorhídrico diluido. El sodio reacciona primero con el agua y luego con el ácido clorhídrico; reacciona en vapor de agua, se quemará debido a la alta temperatura (4) Coloque dos pequeños trozos de sodio metálico de igual masa directamente en el agua, otro trozo se envuelve en papel de aluminio. Haz algunos agujeros en el papel de aluminio y presiónalo en agua. Ambos componentes liberan masas iguales de hidrógeno.
A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④
[Análisis] El hidróxido de sodio producido por la reacción del sodio y el agua solo puede volver rojo la fenolftaleína, pero no el tornasol. rojo. La reacción del sodio y el agua es esencialmente la reacción del sodio y el H, por lo que el sodio primero reacciona con el ácido en una solución de ácido clorhídrico. El sodio reacciona en vapor de agua para producir hidrógeno, que no puede arder sin oxígeno, aunque la temperatura es alta y la reacción es exotérmica. La densidad del sodio es mayor que la densidad del agua. Cuando flota en el agua, parte del sodio será oxidado por el oxígeno, pero el sodio envuelto en papel de aluminio no será oxidado por el oxígeno, por lo que la calidad del sodio que reacciona con el agua no es igual y la calidad del El hidrógeno liberado por los dos tampoco es igual.
[Respuesta] D
El peróxido de sodio se puede utilizar como proveedor de oxígeno en máscaras respiratorias y submarinos. Elija reactivos químicos y suministros experimentales adecuados y utilice el dispositivo experimental en la imagen de arriba para realizar experimentos y demostrar que el peróxido de sodio se puede utilizar como agente de suministro de oxígeno.
(1)A es un dispositivo que genera CO2. Escriba la ecuación química de la reacción en A:
(2) Complete los espacios en blanco en la tabla: (Por favor complete los espacios en blanco en la hoja de respuestas)
El propósito de sumar reactivos al instrumento es para agregar reactivos.
Solución saturada de bicarbonato de sodio
C
D
(3) Escribe la ecuación química de la reacción entre el peróxido de sodio y el dióxido de carbono. .
(4) Después de llenar el tubo de ensayo F con gas, la siguiente operación experimental es:
[Análisis] Para demostrar que el peróxido de sodio se puede utilizar como agente de suministro de oxígeno, se Es necesario verificar que el producto experimental sea O2 por lo que el propósito del experimento es verificar la reacción del peróxido de sodio con agua o dióxido de carbono. Entre los instrumentos experimentales, A es un generador de dióxido de carbono, B y D son dispositivos de eliminación de impurezas, C es un dispositivo de reacción y E es un dispositivo de recolección y tratamiento de gases de escape. Los posibles gases impuros en este experimento son HCl y agua, pero la reacción entre el peróxido de sodio y el dióxido de carbono es iónica, por lo que no es necesario eliminar el agua. Después de llenar el tubo de ensayo F con gas, la siguiente operación experimental debe ser verificar que el producto experimental sea O2. Para probar el O2 producido, retire el tubo de ensayo F del tanque de agua e inserte un palo de madera que produzca chispas en la boca del tubo para verificar. Sin embargo, la reacción en el dispositivo A debe detenerse antes de retirar F.
[Respuesta] (1) CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O CO2 =
(2) Utilice bicarbonato de sodio saturado con boro para eliminar el HCl del CO2.
Reactivo Cn2o2 en polvo
Solución D NaOH para eliminar el CO2 sin reaccionar.
(3) 2na2o2 2co2 = 2na2co3 O2 (4) Inserta el palo de madera con chispas en el tubo de ensayo para comprobar si el palo de madera puede volver a encenderse.
[Métodos y habilidades] La clave para resolver esta pregunta es establecer el propósito del experimento y determinar las funciones de los dispositivos B, C y D. El error común es que algunos candidatos piensen que el agua El dióxido de carbono debe eliminarse para convertir el dispositivo en un dispositivo de secado. D es el dispositivo de reacción de Na2O2 y CO2, lo que provoca errores.
Ejemplo 1 (Volumen Anhui 2010) Agregue 0,01 mol de las siguientes sustancias a 100 ml de agua destilada y vuelva a poner a temperatura ambiente. El orden de concentración de aniones en la solución resultante es (despreciando el cambio de volumen de la solución).
①Na2O 1②Na2O③na2co 3④NaCl
A.① gt; ② gt; ① gt; ② gt; ④ gt; ③
C ①=② gt;
①=② gt; ③=④
Respuesta: Respuesta
Análisis: ① ② se disuelve en agua, el soluto es 0,02 mol, pero el primero produce oxígeno, por lo que la concentración de hidroxilo es grande, así que use ① >;②;La hidrólisis del carbonato en ③ hace que la concentración de aniones sea ligeramente superior a la de ④. Por tanto, A es correcta.
Ejemplo 2 (Bobina de Shanghai 2010) Mezcle 0,4 g de NaOH y 1,06 g de Na2CO3 para preparar una solución y agregue 0,1 mol de NaOH. L-1 ácido clorhídrico diluido. La siguiente imagen muestra correctamente la relación entre el volumen de ácido clorhídrico añadido y la cantidad de sustancia productora de CO2.
Respuesta: c
Análisis: Esta pregunta pone a prueba el conocimiento de compuestos elementales y procesamiento de datos de imágenes. Cuando se deja caer ácido clorhídrico en una solución mixta de NaOH y Na2CO3, primero reacciona con NaOH para formar agua y cloruro de sodio. Cuando se dejan caer 0,1 litros, las dos reacciones acaban de completarse. A medida que continúa la adición gota a gota, el ácido clorhídrico y el Na2CO3 comienzan a reaccionar. Primero, se produce HCl Na2CO3 = NaHCO3 NaCl y no se libera gas. La reacción se completa cuando se añaden 0,1 l. Cuando continúa la adición gota a gota, se produce la reacción: nah co 3 HCl = NaCl H2O CO2 ↑, en este momento se libera gas y, al analizar la imagen, se puede saber que se ha seleccionado C;
Consejos propensos a errores: el punto propenso a errores al resolver este problema es la incapacidad de comprender con precisión la reacción del ácido clorhídrico que gotea en una solución de carbonato de sodio. Se hace paso a paso. Lo primero que pasa es HCl HCl na2co 3 = nah co 3 NaCl;. Una vez completado, volverá a suceder: nahco3 HCl = NaCl H2O CO2 =
Ejemplo 3 (2009 Volumen Nacional I 11) Para probar la pureza de una muestra que contiene impurezas, se calienta un gramo de la muestra. y su masa se convierte en g, entonces la pureza (fracción de masa) de la muestra es ().
A.B.
C.D.
Respuesta a
Analizar 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 ↑ H2O? m (reducir)
2×84 106 62
x (w1- w2)
X= resuelve y ponlo en la siguiente fórmula para obtener: w (na2co 3)=(w 1-x)/w 1 =,
El elemento a es correcto.
Ejemplo 1 (2010 Nacional 2) La siguiente afirmación es correcta.
R. El litio se produce principalmente quemando oxígeno.
b. Pasar SO2 a la solución para formar un precipitado.
c. Pasar CO2 a la solución de hipoclorito de calcio para generar ácido hipocloroso.
El Cu2 se puede reducir a Cu introduciendo NH3 en una solución de CuSO4 caliente.
Error de análisis A, porque Li Can solo genera Li2O cuando se quema en el aire, que se toma directamente del Capítulo 2, Sección 3 del primer libro de texto. b es incorrecto, acidez: HCl > H2SO4 > H2CO3, por lo que no hay precipitación de BaSO3 después de la introducción, porque baso 3 2 HCl = bacl 2 H2O SO2 = d es incorrecto, esta reacción es difícil de ocurrir en solución, la primera es: 2nh3 2h2o cuso 4 = Cu(OH)2← (NH4)2so 4, entonces Cu(OH)2 CuO H2O, nh3 en la solución no puede reducir CuO a Cu, ¡debe ser un sólido seco para reducirlo! c es correcta, el ácido fuerte produce ácido débil, acidez: H2CO3>HClO, la reacción es: CO2 H2O Ca(ClO)2 = CaCO3↓ 2 HClO, tomado directamente del Capítulo 4, Sección 1 del Libro 1.
Respuesta c
La propuesta tiene como objetivo examinar los elementos inorgánicos y sus compuestos, como los metales alcalinos, el cloro y sus compuestos, el carbono y sus compuestos, el azufre y sus compuestos, el nitrógeno y sus compuestos, etc. Las opciones A, B y C se toman directamente del libro de texto del primer año de secundaria, y la D se toma de la familia del nitrógeno en el primer capítulo del segundo año de secundaria.
Esta reseña reafirma la estrategia de reseña basada en libros. Las cuatro opciones de esta pregunta están tomadas directamente del libro de texto. Es una pregunta muy sencilla.
Si no prestas atención a lo básico, ¡las cosas pueden salir mal!
Ejemplo 2 (Chongqing Volumen 2010) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Los recipientes de aluminio pueden contener ácido sulfúrico caliente.
El coloide B.AgL se mueve libremente en el campo eléctrico.
La reacción entre C.k y agua es más intensa que la entre Li y agua.
d. Quemar el exceso de fósforo rojo Cl2 para generar tricloruro de fósforo.
8. Responde c
Analiza esta pregunta y examina la naturaleza de la materia. El punto A, reacción del aluminio con ácido sulfúrico concentrado caliente, es incorrecto. En el punto B, el coloide AgL está cargado debido a la adsorción de cargas, por lo que se mueve direccionalmente bajo la acción del campo eléctrico, lo cual es incorrecto. En el ítem C, el K es más activo que el Li, por lo que reacciona violentamente con el agua, lo cual es correcto. d. El elemento p es una reacción exagerada y debería generar un error.
Advertencia de mito: el aluminio se pasiva con el calor y el frío, pero puede reaccionar cuando se calienta. Los coloides en sí no están cargados, pero pueden absorber cargas y cargarse. Esto nos recuerda que los estudiantes deben ser rigurosos en el aprendizaje de la química, a menudo memorizar pequeños puntos de conocimiento y descubrir palabras y palabras clave.
Ejemplo 3 (Volumen Anhui 2010) (14 minutos) La amplia aplicación de las baterías de iones de litio ha convertido el reciclaje de fuentes de litio en un tema importante: un grupo de investigación y estudio realizó una investigación sobre los residuos de baterías de iones de litio Se han estudiado materiales catódicos (LiMn2O4, polvo de carbono, etc.) sobre reciclaje de recursos, recubiertos sobre papel de aluminio), y se ha diseñado el siguiente proceso experimental:
(1) La fórmula química del X precipitado obtenido por la reacción del segundo paso es.
(2) La ecuación iónica de la reacción del tercer paso es.
(3) Después de la reacción en el paso (4), los instrumentos de vidrio necesarios para filtrar Li2CO3 son los siguientes.
Si se encuentra una pequeña cantidad de turbidez en el filtrado durante el proceso de filtración, se dan dos posibles razones desde la perspectiva de la operación experimental:
,.
(4) Si la masa del material del cátodo de la batería de iones de litio LiNB2O4 usado es 18,1 g, ¿agregar 20,0 ml 3,0 mol en el tercer paso de la reacción? Solución L-1 H2SO4. Después de las reacciones ③ y 4, el litio en el material del cátodo fijo es completamente Li2CO3 y al menos Na2CO3 permanece en la reacción.
Respuesta: (1) Hidróxido de aluminio 3
(2) 4 lim N2 o 4 O2 4H = 4Li 8 MnO 2 2H2O
(3) Embudo de vidrio vaso de precipitados; el papel de filtro está dañado, el filtrado excede el borde del papel de filtro, etc.
(4)5.3
Análisis: El primer paso es disolver aluminio en una solución de hidróxido de sodio, el segundo paso es hacer reaccionar metaaluminato de sodio con dióxido de carbono para formar hidróxido de aluminio y el El tercer paso es reaccionar con metaaluminato de sodio y dióxido de carbono para formar hidróxido de aluminio. El tercer paso es la reacción redox. Tenga en cuenta que según el primer paso, LiMn2O4 no es soluble en agua.
Al calcular el subelemento (4), es necesario juzgar que el ácido sulfúrico excede el estándar mediante el cálculo.
Ejemplo 4 (Chongqing Volumen 2010, 26) (15) El alambre metálico de calcio es un agente desoxidante y desfosforizante para refinar acero de alta calidad. El componente principal del alambre de calcio es el metal M y su contenido es 3,5 (fracción de masa).
(1) La posición de un elemento en la tabla periódica es un diagrama esquemático de su estructura atómica.
(2) El compuesto D se forma con el elemento no metálico más activo A. El tipo electrónico de D es, y el punto de ebullición de D es la relación entre el punto de ebullición de A y el compuesto formado. e.
(3) La ecuación química de la descalcificación lineal equilibrada de calcio y oxígeno:
Óxido ferroso de fósforo, óxido de hierro y calcio
(4) Disuelva la muestra de alambre de calcio en ácido clorhídrico diluido y añadir el exceso de solución, formando un precipitado floculento de color blanco que rápidamente se torna gris verdoso y finalmente marrón rojizo. Entonces el metal M es _ _ _ _ _ _ _ _ el método de detección es _ _ _ _ (expresado mediante una ecuación iónica).
(5) Tome 1,6 g de muestra de alambre de calcio y reaccione completamente con agua para generar 224 ml. (condiciones estándar). Introduciendo una cantidad adecuada en una solución ideal, se pueden obtener hasta g.
Respuesta (5 puntos)
(1) Una familia en el cuarto ciclo de ⅱ,
(2), Gao
( 3)2P 5FeO 3CaO Ca3(PO4)2 5Fe
(4)Fe 3SCN-=Fe(SCN)3
(5)1.1
Analiza este problema y pon a prueba tus conocimientos sobre calcio y hierro. (1) Ca es el nº 20, situado en el cuarto círculo y pertenece a la familia IIA. (2) El metal más activo es el F, que es un compuesto iónico y un cristal molecular, por lo que tiene un alto punto de ebullición. (3)P aumenta de 0 a 5 y cae de 2 a 0. Según la conservación de los electrones ganados y perdidos, P se empareja previamente con 2 y se empareja previamente con 5. (4) Hay un cambio de color, es marrón rojizo y se vuelve rojo sangre con KSCN. (5) y solo se generan al reaccionar con la energía del agua. La energía del agua se obtiene de ~, n( )=0,224/22,4=0,01mol. n()= 1,6×3,5/56 = 0,01mol Basado en la conservación del calcio, m()=(0,01 0,001)×100 = 1,1g.
Ejemplo 5 (Volumen Jiangsu 2010) (12 puntos) Las baterías de iones de litio de material catódico se han utilizado ampliamente como fuentes de energía portátiles. Sin embargo, la falta de recursos de cobalto limita su desarrollo futuro.
(1) El olivino es un material catódico prometedor para baterías de iones de litio y se puede preparar mediante una reacción de precipitación de solución, secado al vacío a 80 °C y moldeo a alta temperatura.
(1) * * *La razón es que la alimentación para la reacción de precipitación no se mezcla directamente con la solución.
②* * *La ecuación química de la reacción de precipitación es.
③ Antes del moldeo a alta temperatura, a menudo se agrega una pequeña cantidad de negro de carbón activado, que no solo puede mejorar la conductividad después del moldeo, sino también mejorar la conductividad después del moldeo.
(2) Las muestras de material de electrodo negativo de batería de iones de litio de desecho (que contienen principalmente pequeñas cantidades de aluminio, hierro, etc.) pueden recuperar cobalto y litio mediante los siguientes métodos experimentales.
(1) En el proceso de disolución anterior, se oxida. La ecuación química de la reacción durante el proceso de disolución es.
(2) Cuando se calienta al aire, la tasa de sólidos residuales cambia con la temperatura.
Como se muestra en la imagen de la derecha. Se sabe que el hidróxido de cobalto se calienta completamente a 290 ℃ y se deshidrata a 1000 ℃, la composición del sólido restante. (Complete la fórmula química);
En el rango de 350 ~ 400 ℃, la composición del sólido restante es. (Complete la fórmula química).
Respuesta
(1)
①El Fe2 se oxida más fácilmente en condiciones alcalinas (cualquier respuesta razonable es aceptable).
②(NH4)2Fe(SO4)2 LiOH h3po 4 = vida po 4 2 NH 4h so 4 H2O
③Reacciona con el O2 en el aire para evitar que el Fe2 en LiFePO4 se oxide. .
(2)
①
②,
El conocimiento para analizar este tema está relativamente disperso e involucra la utilización de energía y las propiedades de los materiales. , El análisis de procesos químicos y el análisis de gráficos cubren una amplia gama de áreas. (1)①La razón por la que el Fe2 no se puede mezclar directamente es que el Fe2 se oxida más fácilmente en condiciones alcalinas. ②Según la información proporcionada, la reacción es (NH4)2Fe(SO4)2 LiOH h3po 4 = vida po 4 2 NH 4h entonces; 4 H2O 3 consume O2 en el aire, protege el Fe2 y evita que el Fe2 se oxide (2) ① Según la información proporcionada en la pregunta, LiCoO2 y Na2S2O3 sufren una reacción redox y la fórmula de reacción es 8 licoo 2 na 2; S2 o 3 11h2so 4 = 4 liso 4 8 COSO 4 na2so 4 11H2O②Según el cambio de masa, durante el proceso de cambio, co's. Según los datos, a 10.000 °C, el Co(OH)2 se descompone completamente y el producto CoO tiene una masa sólida de 89,25-86,38 a 350-4.000 °C, que puede analizarse mediante polarografía.
A 2920C, N(Cr)N(O)= 100/93: (89.25-100 * 59/93)/16 = 2:3, y su fórmula química es CO2 O3 N(Cr)N( a 350-400 c O) = 65443.
Ejemplo 6 (Zhejiang Volumen, 2009, 12) Las baterías etiquetadas como Li-ion que se ven a menudo en el mercado se denominan "baterías de iones de litio". Su material catódico es un material compuesto de litio metálico y carbono (el carbono es el portador del litio metálico) y el electrolito es un material polimérico conductor. La reacción de la batería de esta batería de iones de litio es la siguiente:
Li 2Li
Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()
A. la fórmula de reacción del electrodo negativo para Li-e = Li.
B. Durante la carga, el Li sufre reacciones de oxidación y reducción.
C. Las baterías no pueden utilizar solución acuosa como electrolito.
D. Durante el proceso de descarga, el Li se desplaza hacia el electrodo negativo.
Respuesta d
Analizando el ítem A, Li sube de valencia cero a valencia positiva y pierde electrones, lo cual es correcto como electrodo negativo;
Ítem b; cuando la reacción Cuando es una reacción inversa, solo hay un reactivo, por lo que la valencia aumenta y disminuye, por lo que ocurren reacciones de oxidación y reducción, lo cual es correcto;
Ítem C, porque Li Can reacciona con agua, no debe ser una sustancia acuosa, correcto;
Ítem d, los cationes en la batería primaria deberían migrar al electrodo positivo y perder electrones, por lo que está mal.
Ejemplo 1 (2010 Volumen Nacional 1) La ecuación iónica que puede expresar correctamente la siguiente reacción es
A Agregar láminas de cobre a la solución:
b. . Disolver óxido de hierro magnético en ácido clorhídrico:
c. Mezclar solución de cloruro ferroso y ácido nítrico diluido:
d. > El análisis A es correcto y cumple con las tres leyes de conservación; b es incorrecto y la carga no se conserva. Fe en Fe3O4 tiene dos estados de valencia, que deberían ser: fe3o 4 8h = 2fe 3 Fe2 4h2o; conservada., la carga no se conserva; la correcta debería ser: 3fe 2 NO3- 4h = 3fe 3 NO ↑ 2H2O; Después de la reacción, el hierro sólo puede producir Fe2 y H2.
Respuesta a
¡El propósito de la proposición es examinar el método para juzgar si la ecuación iónica es correcta o incorrecta!
Es un cliché comentar lo bueno y lo malo de las ecuaciones iónicas. Esta pregunta es demasiado poco original. Por ejemplo, D es un error clásico con una alta tasa de recurrencia. ¡Los candidatos deben haber respondido las preguntas originales! El elemento B también es relativamente común. Normalmente, se utiliza ácido clorhídrico en lugar de ácido yodhídrico. Algunos expertos han señalado repetidamente que el óxido de hierro magnético es insoluble en cualquier ácido. Un error tan típico se repite en la pregunta del examen de ingreso a la universidad. ¡Esta pregunta no tiene sentido! a se toma directamente del segundo volumen del libro de texto, y la opción C definitivamente la hacen los propios candidatos. ¡Esto es tan común!
El ejemplo 2 (Bobina de Shanghai 2010) es una mezcla de 5 moles de Fe2O3, 4 moles de Fe3O4 y 3 moles de FeO a 1 mol de hierro puro para reaccionar con Fe2O3 a alta temperatura. Si el hierro puro reacciona completamente, la proporción de FeO a Fe2O3 en la mezcla de reacción puede ser
A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l
Respuesta: BC
Análisis: Esta pregunta pone a prueba el conocimiento de cálculos químicos. Al analizar la mezcla y la reacción a alta temperatura, se puede ver que cuando Fe2O3 Fe=3FeO, la mezcla de reacción contiene 6molFeO y 4molFe2O3, entonces la relación molar de FeO a Fe2O3 es 3:2 cuando ocurre la reacción: Fe2O3 Fe; FeO=Fe3O4, la reacción La mezcla final contiene 2molFeO y 4molFe2O3, por lo que la relación molar de FeO a Fe2O3 es 1:2 cuando existen ambas reacciones, la relación molar de FeO a Fe2O3 está entre las dos, por lo que BC es posible.
Método de inducción de conocimiento: el método de hipótesis extrema se refiere a asumir que un problema complejo se encuentra en un estado extremo ideal basado en condiciones conocidas, y analizar y considerar el problema desde una perspectiva extrema para hacer que la relación causal sea muy obvia. y métodos simples para hacer juicios correctos rápidamente. Por ejemplo, en esta pregunta, asumimos dos extremos, primero determinamos los dos extremos, luego determinamos el rango y finalmente elegimos.
Ejemplo 3 (Fujian Volumen 2010) Los recipientes de hierro se utilizan comúnmente en la industria para contener ácido concentrado frío. Para estudiar la reacción entre los materiales de hierro y el ácido sulfúrico concentrado caliente, el equipo de investigación llevó a cabo las siguientes actividades de investigación:
[Investigación 1]
(1) Clavos de hierro con óxidos superficiales Se retira (acero al carbono) en ácido sulfúrico concentrado frío, se pasa a una solución de sulfato de cobre después de 10 minutos y se retira para observarlo después de un tiempo. La razón es que no hay ningún cambio evidente en la superficie del clavo de hierro.
(2) Pese 6,0 g de clavos, colóquelos en 15,0 ml de ácido sulfúrico concentrado, caliéntelos y obtenga la solución X después de la reacción completa y recoja el gas Y.
(1) Cierto estudiante piensa que X también puede contener. Si desea confirmar uno de ellos, primero debe utilizar el número de serie opcional).
A.solución de kscn y agua con cloro b.polvo de hierro y solución de KSCN c.agua de amoníaco concentrado d.solución ácida
(2) Los estudiantes toman 336 ml (estado estándar) de gas Se utiliza suficiente agua con bromo para llevar a cabo la reacción:
A continuación, se añade una cantidad suficiente de la solución, y tras una adecuada manipulación se obtienen 2,33 g de sólido seco. De esto se deduce que la fracción de volumen en el gas y es.
[Investigación 2]
Al analizar los resultados de la fracción de volumen en el experimento anterior, el Sr. C cree que el gas Y también puede contener los gases Q y Q. Para ello se diseñó el siguiente dispositivo experimental (el instrumento de sujeción se omite en la figura).
(3) La función de los reactivos en el dispositivo B es.
(4) La razón por la que el gas Y todavía contiene Q es (expresada mediante una ecuación química).
(5) Para confirmar la existencia de Q, se debe agregar m (número de serie opcional) al dispositivo.
En BC, BC, BC, BC, BC, BC
(6) Si el gas Y está contenido, se espera que así sea el fenómeno experimental.
(7) Si desea medir el contenido de gas Y con un volumen limitado (aproximadamente 28 ml en condiciones estándar), además del método de medición del volumen, ¿puede elegir también el método de masa? ¿peso? Emitir un juicio y dar razones.
Análisis: (1) Coloque clavos de hierro (acero al carbono) en ácido sulfúrico concentrado frío. El ácido sulfúrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes, pasivando los clavos de hierro y evitando reacciones adicionales.
(2) 2 iones ferrosos pueden decolorar el permanganato de potasio calculado y ya hay 3 iones ferrosos en la solución. Elegir A causará interferencia y elegir C causará dos tipos de precipitados, que son indistinguibles debido al color del hidróxido férrico.
(3)A se elimina, B puede verificar si A se elimina por completo.
(4)
(5) Q es 0, lo que puede hacer que el agua de cal clarificada sea tan turbia como el dióxido de azufre. Debido a la influencia del dióxido de azufre, Q no se puede juzgar cuando. eligiendo existencia A o B, seleccione d y q que sean absorbidos por la cal sodada.
(6) La reducción con hidrógeno del óxido de cobre producirá vapor de agua, que puede convertir el polvo de sulfato de cobre blanco en azul.
(7) La escuela secundaria utiliza una balanza de paletas para pesar masa, con un valor de graduación de 0,1 g, que no se puede pesar con precisión en viajes de negocios.
Respuesta:
(1) Pasivación de la superficie del clavo (u otra respuesta razonable)
(2)①d ②66.7 (u otra respuesta razonable)
p>
(3) Compruebe si se elimina.
(4)
⑸c
(6) La entidad en D cambia de negro a rojo y la entidad en E cambia de blanco a azul.
(7) No, la diferencia entre D o E no se puede pesar en una balanza de palés.
Sí, utilice una balanza analítica para pesar la diferencia en D o e.
Ejemplo 4 (Volumen completo de Sichuan de 2010) (16 puntos) Panzhihua, Sichuan, es rico en recursos de vanadio, titanio y hierro.
Utilizando escoria de ilmenita (compuesta principalmente de TiO2, FeO y Fe2O3, el precio más alto del Ti es 4) como materia prima, los pasos principales para producir dióxido de titanio son los siguientes:
Por favor responda las siguientes preguntas: ¿Qué Cuál es la reacción entre el ácido sulfúrico y el dióxido de titanio La ecuación química es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(1) Cuando se agrega polvo de hierro al filtrado I, la ecuación iónica de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En el proceso de producción real, el filtrado III se agrega al agua hirviendo para que el pH de la solución mezclada alcance 0,5 y la sal de titanio comienza a hidrolizarse. Durante el proceso de hidrólisis, se introduce continuamente vapor a alta temperatura para mantener la solución hirviendo durante un período de tiempo. La sal de titanio se hidroliza por completo y precipita el dióxido de titanio hidratado. Utilice los principios de equilibrio químico que ha aprendido para analizar el efecto de la introducción de vapor a alta temperatura: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Después de filtrar el precipitado de dióxido de titanio hidratado, el objetivo principal de devolver el filtrado es aprovechar al máximo la sal de titanio, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4)A se puede utilizar para producir pigmento rojo (Fe2O3). El método es el siguiente: disolver 556a kg de A (masa molar: 278 g/mol) en agua, agregar una cantidad adecuada de solución de hidróxido de sodio para que reaccione completamente, soplar suficiente aire y agitar para generar un coloide de color marrón rojizo y luego agregar; 3336b kg A al coloide de color marrón rojizo y 112c kg de polvo de hierro, sople suficiente aire para agitar. Después de la reacción, una gran cantidad de Fe2O3 se une a las partículas coloidales y precipita en forma de precipitados. Después de la filtración, el precipitado se quema a alta temperatura para obtener un pigmento rojo. Si los solutos en el filtrado son solo sulfato de sodio y sulfato de hierro, teóricamente se pueden producir _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kg de pigmento rojo.
Respuesta: (1) o
(2)
(3) Agregue agua para promover la hidrólisis de la sal de titanio, calor para promover la hidrólisis de la sal de titanio y reducir la concentración para promover la hidrólisis de la sal de titanio.
(4)
Análisis: esta pregunta pertenece al proceso de producción química. (1) Examinar la generalidad de los ácidos. Pueden reaccionar con óxidos metálicos y conocer la valencia del TI para poder escribir ecuaciones químicas. (2) Después de agregar ácido sulfúrico concentrado, el ácido sulfúrico concentrado puede oxidar los iones ferrosos y luego el polvo de hierro puede reducir los iones férricos. Además, el polvo de hierro puede reaccionar con el H en la solución. (3) Se estudiaron los factores que afectan la hidrólisis de la sal. (4) Teniendo en cuenta que los solutos finales son solo sulfato de sodio y sulfato de hierro, la adición inicial de A = 2a × 103mol y la adición de una cantidad adecuada de solución de hidróxido de sodio simplemente completan la reacción, lo que indica que la cantidad de hidróxido de sodio agregada es 4a×103mol, y luego agregue A = 12b×103mol y 2C×13 mol. Según la conservación de la carga, el consumo de iones sulfato por el sulfato de sodio en el soluto es 2a × 103 mol. La cantidad de iones sulfato agregados a la solución es (2a · 12b) × 103 mol, por lo que los iones sulfato restantes se combinan con iones de hierro. Según la ley de conservación del hierro, se sabe que el consumo de iones de hierro es de 8b×103mol. Nfe = (2a 4b 2c) × 103mol, nfe2o3 = (a 2b c) × 103mol, calcular mFe2O3= kg.
Ejemplo 5 (2009 Guangdong Science Foundation, 25) Las siguientes reacciones ocurrieron durante el proceso de oxidación del acero:
①2Fe O2 · 2H2O = 2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2 O2 · 2H2O = 4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3 ·3H2O.
La siguiente afirmación es correcta ()
A. El número de transferencias de electrones en las reacciones ① y ② es igual.
Los oxidantes de la reacción ① son oxígeno y agua.
c. Las tuberías de agua de acero conectadas a los grifos de cobre no se corroen fácilmente.
d El acero no puede sufrir corrosión electroquímica en aire húmedo.
Respuesta a
Análisis ① ② La cantidad de O2 consumida en la reacción es igual, y ambas reacciones solo usan O2 como oxidante, por lo que el número de electrones transferidos es igual, y El punto A es correcto. (1) La valencia de H y O en H2O no ha cambiado, por lo que no se usa como oxidante, el elemento B es incorrecto; el cobre y el acero constituyen una batería primaria, lo que acelera la velocidad de corrosión, lo que hace que el elemento C sea incorrecto; una mezcla de hierro y carbono, y en aire húmedo es probable que se produzca corrosión por absorción de oxígeno, que pertenece a la corrosión electroquímica, por lo que el punto D es incorrecto.
Ejemplo 1 (2010 Volumen Nacional 1) La siguiente afirmación es correcta.
R. El litio se produce principalmente quemando oxígeno.
b. Pasar SO2 a la solución para formar un precipitado.
c. Pasar CO2 a la solución de hipoclorito de calcio para generar ácido hipocloroso.
El Cu2 se puede reducir a Cu introduciendo NH3 en una solución de CuSO4 caliente.
Error de análisis A, porque Li Can solo genera Li2O cuando se quema en el aire, que se toma directamente del Capítulo 2, Sección 3 del primer libro de texto. b es incorrecto, acidez: HCl > H2SO4 > H2CO3, por lo que no hay precipitación de BaSO3 después de la introducción, porque baso 3 2 HCl = bacl 2 H2O SO2 = d es incorrecto, esta reacción es difícil de ocurrir en solución, la primera es: 2nh3 2h2o cuso 4 = Cu(OH)2← (NH4)2so 4, entonces Cu(OH)2 CuO H2O, nh3 en la solución no puede reducir CuO a Cu, ¡debe ser un sólido seco para reducirlo! c es correcta, el ácido fuerte produce ácido débil, acidez: H2CO3>HClO, la reacción es: CO2 H2O Ca(ClO)2 = CaCO3↓ 2 HClO, tomado directamente del Capítulo 4, Sección 1 del Libro 1.
Respuesta c
La propuesta tiene como objetivo examinar los elementos inorgánicos y sus compuestos, como los metales alcalinos, el cloro y sus compuestos, el carbono y sus compuestos, el azufre y sus compuestos, el nitrógeno y sus compuestos, etc. Las opciones A, B y C se toman directamente del libro de texto del primer año de secundaria, y la D se toma de la familia del nitrógeno en el primer capítulo del segundo año de secundaria.
Esta reseña reafirma la estrategia de reseña basada en libros. Las cuatro opciones de esta pregunta están tomadas directamente del libro de texto. Es una pregunta muy sencilla. Si no prestas atención a lo básico, ¡las cosas pueden salir mal!
Ejemplo 2 (Guangdonghua 10, 2009) Las reliquias culturales de bronce (aleación de cobre y estaño) suelen estar cubiertas con Cu2(OH)3Cl. La siguiente afirmación es correcta ()
A. El punto de fusión del bronce al estaño es más alto que el del cobre puro.
bEn el entorno natural, el estaño en bronce al estaño puede proteger el cobre.
C. Las reliquias culturales de bronce y estaño se corroen más rápido en ambientes húmedos que en ambientes secos.
D. La formación de la capa de cobertura de Cu2(OH)3Cl es un proceso de corrosión electroquímica, no un proceso de reacción química.
Respuesta BC
Según las características de la aleación, el punto de fusión del bronce al estaño es menor que el de cualquier metal puro, por lo que el juicio a es erróneo porque el estaño es más activo; que el cobre, cuando se produce corrosión electroquímica, el estaño pierde electrones para proteger el cobre, B es correcto; un ambiente húmedo acelerará la velocidad de corrosión del metal, C es correcto, el proceso de corrosión electroquímica es esencialmente la transferencia de electrones, que es una reacción química; proceso, D es incorrecto.
Ejemplo 3 (2010 Zhejiang Volumen, 27) (15 puntos) ¿La fórmula química del sulfato de cobre (II) tetramina monohidrato es [Cu(NH3)4]SO4? El H2O es un intermediario importante para tintes y pesticidas. Un equipo de investigación sintetizó esta sustancia en el laboratorio utilizando óxido de cobre como principal materia prima. La ruta de síntesis diseñada es la siguiente:
La información relevante es la siguiente:
①[Cu. (NH3)4]SO4 ? El H2O en solución tiene el siguiente proceso de ionización (disociación):
[Cobre (amoníaco) 4] ¿ácido sulfúrico? H2O = [Cobre (amoníaco) 4] 2 H2O
[Cu(NH3)4]2 Cu2 4NH3
②(NH4)2SO4 es soluble en agua e insoluble en etanol.
③[Cu(NH3)4]SO4? ¿H2O en etanol? El diagrama de curva de solubilidad en solventes mezclados con agua con la fracción de volumen de etanol es el siguiente:
Por favor responda las siguientes preguntas basándose en la siguiente información: Figura 3
(1) El Los pasos experimentales del Esquema 1 son los siguientes:
A. Calentamiento y evaporación b. Enfriamiento y cristalización d.
① El dispositivo de filtración del paso 1 se muestra en la Figura 3. El error de este dispositivo es: cuando la filtración por succión se completa o se detiene a mitad de camino, se debe realizar primero y luego.
(2) Esta solución tiene defectos obvios, porque los cristales del producto a menudo contienen impurezas.
(2) Los pasos experimentales del Esquema 2 son los siguientes:
A. Añadir cantidades adecuadas a las soluciones c, b, c, lavar y secar.
① Complete el reactivo apropiado o el nombre de la operación arriba.
② Entre las siguientes opciones, ¿qué solución de limpieza es la más adecuada para el paso c?
A. Etanol b. Agua destilada c. Solución mixta de etanol y agua d. Solución saturada de sulfato de sodio.
③ El paso d no es adecuado para calentar y secar. como sigue.
Análisis de la pregunta del examen:
El proceso de preparación que se muestra en esta pregunta es similar al proceso de preparación de la solución de plata y amonio del libro de texto. Se investigaron exhaustivamente las operaciones experimentales y los principios de filtración, experimentos de filtración por succión, lavado y secado por precipitación y cristalización.
(1)①La inclinación de la boca del embudo invertido es correcta; primero desconecte el embudo de la botella de seguridad y luego cierre el grifo.
(2) Contiene impurezas cristalinas de CuSO4; el calentamiento y la evaporación promueven la ionización de [Cu(NH3)4]2 para producir Cu2. y [Cu(NH3)4]SO4? Durante el proceso de cristalización por enfriamiento, los iones sulfato producidos por la ionización de H2O precipitan las impurezas de los cristales de sulfato de cobre.
(2) A. Añadir una cantidad adecuada de (NH4)2SO4 a la solución C para promover NH3 H2O·NH3·H2O·NH4 OH.
Avanzar en la dirección de generar más NH3, inhibiendo el [Cu(NH3)4]2 Cu2 4NH3. b.Filtrado. Basta con un filtrado normal. La filtración no es adecuada para compuestos que contienen agua cristalina.
②¿Porque [Cu(NH3)4]SO4? El H2O puede ionizarse completamente en solución acuosa, por lo que el detergente elegido es etanol.
③El calentamiento y el secado provocarán la pérdida de agua de cristalización.
Habilidades de enseñanza y aprendizaje:
Los experimentos, los movimientos de equilibrio químico y los métodos de cristalización están estrechamente relacionados con los experimentos. En la enseñanza de revisión del examen de ingreso a la universidad, es una idea de revisión importante restaurar y restaurar los experimentos de los libros de texto tanto como sea posible e integrar los experimentos de los libros de texto tanto como sea posible.