El verdadero problema del equilibrio iónico

(1) Cuando se introduce gas H2S en la solución de FeCl3, se generará un precipitado amarillo de azufre y una solución verde claro de cloruro ferroso. Por lo tanto, la solución cambia de marrón a verde claro, lo que da como resultado una turbidez amarilla. la reacción es: 2fe 3 H2S = 2fe 2 s↓ 2h;

Por lo tanto, la respuesta es: la solución cambia de marrón a verde claro, produciendo turbidez amarilla 2fe 3 H2S = 2fe 2 S↓ 2H;

(2 )① Según el Experimento 1, Na2S y Na2SO3 no reaccionan. Según los Experimentos 2 y 3, se puede observar que en condiciones ácidas, Na2S y Na2SO3 reaccionan para formar un precipitado de azufre, por lo que el Na2S y Na2SO3 no reaccionan. la respuesta es: ácido;

(2) Vierta SO2 gaseoso en la solución acuosa de H2S en exceso y la reacción es la siguiente: SO2 2h2s = 3s 2h2o. A medida que avanza la reacción, la acidez de la solución se debilita y el valor del pH aumenta; cuando el SO2 es excesivo, SO2 H2O = H2SO4 3, la reacción genera ácido sulfuroso, la acidez de la solución aumenta, por lo que el valor del pH disminuye. Debido a que el ácido sulfuroso es más ácido que el sulfuro de hidrógeno y el pH posterior es menor que el pH inicial, C es correcto;

Entonces, la respuesta es: c;

(3) El agua con bromo puede oxidar el Na2SO3, por lo que para demostrar que el Na2SO3 es reducible, puede optar por hacer reaccionar el agua con bromo con Na2SO3. Después de la reacción, el agua con bromo se desvanecerá en condiciones ácidas, el sulfito de sodio y el sulfuro de sodio sufrirán una reacción redox. El estado de valencia del elemento S en el sulfito de sodio disminuye, por lo que se utiliza como oxidante. Por lo tanto, para demostrar que Na2SO3 es oxidante, se deben utilizar como reactivos una solución de sulfuro de sodio y ácido sulfúrico diluido. La ecuación iónica de la reacción es 2s 2- SO32- 6h = 3s↓ 3H2O;

Entonces, la respuesta es: agua de bromo; agua de bromo descolorida; solución de sulfuro de sodio y ácido sulfúrico diluido; - 6H = 3S ↓ 3H2O;

(4) El H2S puede sufrir una reacción de sustitución con Ag para generar H2. Verificar la presencia de hidrógeno indica que se ha producido una reacción de sustitución. Por lo tanto, la operación experimental es la siguiente: introducir el gas reaccionado en una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio, eliminar el H2S que no haya reaccionado y encender. Si se observa que la llama es de color azul claro, significa que se produce H2, lo que demuestra que ha ocurrido una reacción de sustitución entre H2S y Ag.

Entonces la respuesta es: poner el gas reaccionado en suficiente solución de hidróxido de sodio para eliminar el H2S que no haya reaccionado y encenderlo. Si se observa que la llama es de color azul claro, significa que se produce H2, lo que demuestra que ha ocurrido una reacción de sustitución entre H2S y Ag.