Las tres leyes de la termodinámica son: La tercera ley de la termodinámica generalmente se expresa como el valor de entropía de los cristales perfectos de todas las sustancias puras es cero en el cero absoluto, o el cero absoluto (T=0K) es inalcanzable. La tercera ley de la termodinámica es una de las cuatro leyes básicas de la termodinámica. Describe que la entropía de un sistema termodinámico tiende a un valor constante cuando la temperatura se acerca al cero absoluto. Para un cristal completo, este valor es cero. Debido a que esta ley fue formulada por Walter Nernst mediante inducción, a menudo se la llama teorema de Nernst o hipótesis de Nernst.
Introducción a los principios de las Tres Leyes de la Termodinámica:
La tercera ley de la termodinámica se puede expresar como "A la temperatura termodinámica de cero grados (es decir, T=0 Kelvin ), el valor de entropía de todos los cristales perfectos es igual a cero." El llamado "cristal perfecto" se refiere a un cristal regular sin ningún defecto. En consecuencia, utilizando datos calorimétricos, se puede calcular el valor de entropía de cualquier sustancia en varios estados (estado físico, temperatura, presión). El valor de entropía de una sustancia pura determinado de esta manera se llama entropía calorimétrica o entropía de la tercera ley.
La tercera ley de la termodinámica establece que cuando el sistema se acerca a la temperatura absoluta cero, el cambio de entropía del proceso isotérmico reversible del sistema se acerca a cero. La tercera ley sólo puede aplicarse a estados de equilibrio estable, por lo que las sustancias no pueden considerarse gases ideales. Esta conclusión de que no se puede alcanzar el cero absoluto se denomina tercera ley de la termodinámica.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu: la tercera ley de la termodinámica