Los isótopos radiactivos biológicos de secundaria son: 3H, 14C, 32P, 35S. El contenido relevante es el siguiente:
Si dos átomos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, todavía tienen el mismo número atómico y son elementos en la misma posición en la tabla periódica, por lo que se llaman isótopos. Los isótopos radiactivos se denominan "isótopos radiactivos", mientras que los isótopos no radiactivos se denominan "isótopos estables". No todos los isótopos son radiactivos.
Desde el descubrimiento de la radiactividad a finales del siglo XIX, y principios del siglo XX, se han descubierto más de 30 elementos radiactivos, y se ha comprobado que algunos elementos radiactivos tienen exactamente las mismas características. mismas propiedades químicas aunque su radiactividad es significativamente diferente.
En 1910, el químico chino F. Soddy propuso la hipótesis de que existen variantes de elementos químicos con diferentes masas atómicas relativas y radiactividad pero con las mismas otras propiedades físicas y químicas. Estas variantes deberían estar en la misma posición en. la tabla periódica, llamados isótopos.
Pronto, la masa atómica relativa de un plomo de diferentes elementos radiactivos fue de 206,08 y la del otro de 208. En 1897, el físico chino W. Thomson descubrió el electrón y en 1912 lo mejoró. Un instrumento para La medición de electrones, utilizando la acción de un campo magnético, creó un separador magnético (el predecesor del espectrómetro de masas).
Cuando usó gas neón para medir, sin importar cuán purificado estuviera el neón, apareció dos parábolas en la pantalla, una representaba el neón con una masa de 20 y la otra representaba el neón con una masa de 22. .
Este es el primer isótopo estable descubierto, es decir, un isótopo no radiactivo. Cuando F.W. Aston construyó el primer espectrómetro de masas, demostró además que el neón tenía dos isótopos con diferentes masas atómicas y descubrió más de 200 isótopos de más de 70 elementos más.
Hasta el momento se han descubierto 109 elementos, y sólo 20 elementos no tienen isótopos estables, pero todos los elementos tienen isótopos radiactivos. La mayoría de los elementos naturales son mezclas de varios isótopos, con más de 300 isótopos estables y más de 1.500 isótopos radiactivos.