A finales del siglo XIX, el descubrimiento de los electrones y la radiactividad abrió la puerta a los científicos para estudiar el mundo microscópico. A medida que se ha aclarado la estructura de los átomos, cómo se combinan los átomos para formar diversas moléculas, es decir, la naturaleza de los enlaces químicos, se ha explicado gradualmente de manera cada vez más coherente entre la teoría y la experimentación.
La teoría moderna de enlaces químicos es un método de procesamiento obtenido a partir de la solución aproximada de la ecuación molecular de Schrödinger, también conocido como método de apareamiento de electrones. Respecto a la teoría del enlace químico, el concepto de valencia atómica surgió en el siglo XIX. Después del descubrimiento de la electrónica, el alemán Aberg propuso la "regla de los ocho números" en 1904. Después del establecimiento del modelo atómico de Bohr, el químico alemán Cosell y el químico estadounidense Lewis propusieron la teoría del enlace de electrovalencia y la teoría del enlace de valencia ***, respectivamente, en 1916. Después del establecimiento de la mecánica cuántica, en 1927, el alemán Heitler y el alemán-estadounidense London utilizaron por primera vez el método de tratamiento aproximado de la mecánica cuántica para estudiar la molécula de hidrógeno más simple. Se dieron cuenta de que la razón por la que dos átomos en una molécula de hidrógeno pueden unirse entre sí es porque la distribución de la densidad electrónica se concentra entre los dos núcleos, formando un "puente electrónico" y atrayendo a los dos átomos para estabilizarlos. , es decir, nubes de electrones se distribuyen entre los núcleos atómicos para formar enlaces químicos.
Sobre esta base, el 1 de abril de 1931, el químico estadounidense Pauling y otros extendieron cualitativamente sus resultados a otros sistemas moleculares para formar la teoría del enlace de valencia: Antes de que los átomos se combinen, si no hay electrones apareados El espín las direcciones de los electrones son antiparalelas, por lo que se pueden emparejar en dos grupos, y las órbitas atómicas donde se mueven los pares de electrones se superpondrán, formando así un enlace de valencia después de que un electrón se empareja con otro electrón, ya no se puede emparejar con el; tercer electrón. Tres electrones están emparejados; cuanto más se superponen los orbitales atómicos, más estable se forma el enlace valente.
La teoría del enlace de valencia es consistente con la conocida teoría clásica del enlace de valencia y es relativamente intuitiva, por lo que se ha popularizado y desarrollado rápidamente. Explica la direccionalidad y saturación del enlace de las moléculas en estado fundamental, lo cual es muy importante. importante para los tiempos modernos. Hizo contribuciones significativas al desarrollo de la química. Sin embargo, está limitado por la idea del enlace de pares de electrones, que limita el movimiento de los electrones sólo entre los dos átomos unidos y no puede explicar la estructura de moléculas como el oxígeno.