Espero adoptar
Resumen de las propiedades físicas y químicas de los metales en la química de la escuela secundaria.
Los metales comunes en las escuelas secundarias son: grupo principal: sodio, potasio, magnesio, calcio, bario, grupos de aluminio: manganeso, hierro, cobre, zinc, plata y plomo; litio, berilio, titanio, vanadio, cromo; , cobalto, níquel, estaño, oro, platino y tungsteno, los metales que se pueden utilizar en la química de la escuela secundaria están todos aquí y, por lo general, no superan este rango. También puede encontrar directamente las propiedades físicas: las texturas de los metales son básicamente blandas, entre las cuales el sodio y el magnesio son muy blandos. El tungsteno es un metal duro con buena ductilidad. El platino tiene la conductividad eléctrica más fuerte (la conductividad térmica y la conductividad eléctrica son aproximadamente iguales). . Plata Lo mejor, seguido del cobre y el aluminio, el tungsteno tiene el punto de fusión más alto, el potasio tiene el punto de fusión más bajo y el color del sodio también es muy bajo: todos los polvos son negros, los cristalizados deben prestar atención al hecho de que el cobre. es rojo Propiedades químicas: No hay muchas propiedades químicas de los metales. Reacciona principalmente con agua, ácidos, álcalis, oxígeno, hidrógeno y ácidos oxidantes fuertes (como ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado). Tenga en cuenta que, en circunstancias normales, el hierro se oxidará directamente con oxígeno a oxígeno trivalente y la reacción es muy lenta. (Parece que el calentamiento generará hierro divalente, no lo sé). Cuando se enciende, hay dos estados de valencia. Una situación similar ocurre con el cobre y el oxígeno.