1. Comprender el concepto de reacciones iónicas,
2 Dominar los pasos para escribir ecuaciones iónicas y las condiciones para que se produzcan reacciones iónicas de tipo metátesis.
2. Procesos y métodos
Dominar el método de escritura de ecuaciones iónicas a través de textos y ejercicios de autoaprendizaje.
3. Actitudes y valores emocionales
Ser apasionado y experimentar el proceso de investigación científica de descubrir la esencia a través de los fenómenos.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
La enseñanza se centra en la escritura de ecuaciones iónicas y las condiciones para que se produzcan reacciones iónicas.
Dificultad didáctica en la escritura de ecuaciones iónicas.
Proceso de enseñanza
1. Reacción iónica: una reacción que involucra iones
Pregunta:
1. ¿Puede la solución de BaCl2 reaccionar con la solución de CuSO4? reacciona pero la solución de NaCl no. Intente analizar el motivo.
2. ¿Hay una gran cantidad de Cl- y Cu2 en el filtrado del experimento 2? ¿Se puede probar experimentalmente?
Mezcla de solución de BaCl2 y solución de CuSO4
Naturaleza de la reacción: Ba2 SO2-4==BaSO4
Mezcla de solución de CuCl2 y solución de AgNO3
Naturaleza de la reacción: Ag Cl-==AgCl?
Animación de la reacción entre AgNO3 y NaCl. Haga clic en la pantalla
2. Ecuación de reacción iónica:
--La fórmula anterior que utiliza los símbolos de iones que realmente participan en la reacción para expresar la reacción iónica se llama fórmula iónica. ecuación
3 , Escritura de ecuaciones iónicas
① ?Escribir?, escribir ecuaciones químicas
②?Desarmar?, escribir sustancias que sean fácilmente solubles en agua y Se ioniza fácilmente en formas iónicas y escribe fórmulas químicas para otras sustancias. Como sustancias elementales, precipitados, gases, sustancias difíciles de ionizar, óxidos, etc.
③?¿Eliminar?, eliminar los iones que no reaccionaron en ambos lados,
④?¿Verificar?, verificar si los elementos, el número de átomos y el número de cargas en ambos lados de la ecuación se conserva.
Haga clic para ver los pasos para escribir ecuaciones iónicas
Sustancias que deben reescribirse en formas iónicas:
Sustancias que son fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables : a. Ácidos fuertes: HCl, H2SO4, HNO3, etc.; b. Bases fuertes: KOH, NaOH, Ba(OH)2.Ca(OH)2 es una sustancia ligeramente soluble, que generalmente existe en la solución del reactivo. Se escribe en forma iónica y es el producto Cuando suele ser precipitación, escribe la fórmula química de la precipitación. c. Sales solubles: Pida a los estudiantes que revisen la tabla de solubilidad después de clase.
Sustancias aún expresadas por fórmulas químicas:
a. Sustancias insolubles: Cu(OH)2, BaSO4, AgCl, etc.
b. Sustancia: ácido débil, base débil, agua.
c.Gases: H2S, CO2, SO2, etc.
d. Elementos: H2, Na, I2, etc.
e. , Fe2O3, etc.
Escribe la ecuación iónica:
① Añade gota a gota la solución de carbonato de sodio a la solución de hidróxido de calcio
② Pasa cloruro de hidrógeno a la solución de amoníaco
③Agregue ácido sulfúrico diluido al polvo de óxido de cobre
④Ponga limaduras de hierro en una solución de sulfato de cobre
① Ca2 CO32-=CaCO3
②NH3 ?H2O H =NH4 H2O
③ CuO 2H = Cu2 H2O
④ Fe Cu2 = Cu Fe2
Respuesta de referencia:
Uno de las condiciones para que se produzca la reacción iónica: Se genera precipitación
Haga clic para ver
Condición dos para la reacción iónica: Se generan sustancias difíciles de ionizar
Haga clic en la pantalla para observar
Condición de reacción de iones tres: se generan sustancias volátiles
Haga clic en la pantalla para observar
Resumen
1. El concepto de reacción iónica y ecuación de reacción iónica
2. Escribir ecuaciones de reacción iónica
3 Condiciones para reacciones iónicas
Ejercicios extraescolares
1. Completa las ecuaciones iónicas para las siguientes reacciones
①HCl NaOH
②H2SO4 KOH
③HNO3 Ba(OH)2
2. Completa la ecuación iónica de la siguiente reacción:
①Cu(OH)2 HCl
②CH3COOH KOH
③Ba(OH)2 H2SO4
H OH-====H2O está representado por la ecuación iónica La esencia de la reacción entre ácidos fuertes y bases fuertes y agua salada soluble es H OH-===H2O Curso Obligatorio 1 Lección "Reacción Iónica". Plan 2 para el primer volumen de química de bachillerato.
Preparación docente
Objetivos docentes
p>Saber que los ácidos, las bases y las sales se pueden ionizar. en soluciones.
2.Comprender los conceptos de electrolitos y no electrolitos.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
Enfoque: el concepto de electrolitos.
Dificultad: El concepto de electrolitos; explorar las definiciones de bases y sales.
Herramientas didácticas
Multimedia, rotuladores para pasar páginas, rotuladores de pizarra
Proceso de enseñanza
[Introducción] Según la clasificación de las sustancias , podemos dividir sustancias puras en elementos y compuestos. Según la clasificación de los tipos de compuestos, podemos dividir los compuestos en ácidos, bases, sales y óxidos. También tenemos un método de clasificación importante en las reacciones químicas. Las reacciones que involucran iones se denominan colectivamente reacciones iónicas y las reacciones sin iones se denominan reacciones no iónicas. A continuación, aprenderemos sobre las reacciones iónicas.
[Escrito en la pizarra] Sección 2 Reacción de iones
[Proyección] Según lo que aprendiste en la escuela secundaria, ¿pueden las siguientes sustancias conducir electricidad? ¿Por qué? .
Ácido clorhídrico, solución de NaOH, solución de NaCl sólido, grafito, solución de sacarosa, solución de K2SO4, solución de alcohol, Cu, solución de NaCl.
[Conferencia] El grafito y el cobre pueden conducir electricidad porque contienen electrones que se mueven libremente. El ácido clorhídrico, la solución de NaOH, la solución de K2SO4 y la solución de NaCl pueden conducir electricidad porque contienen iones que se mueven libremente.
¿Cómo se generan estos iones libres? ¿Por qué el cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad, pero la solución de cloruro de sodio sí? Entremos juntos al mundo microscópico y comprendamos qué cambios ocurren en el proceso de disolución del cloruro de sodio.
Demostración flash: disolución e ionización de NaCl
[Conferencia] Cuando el sólido de cloruro de sodio aún no ha entrado en la solución acuosa, las moléculas de agua se mueven constantemente de forma irregular. Después de agregar el sólido de cloruro de sodio, las moléculas de agua rodean el soluto sólido y se distribuyen sobre la superficie sólida. La acción de las moléculas de agua debilita la fuerza electrostática entre los iones de sodio y los iones de cloruro en el cristal de cloruro de sodio, lo que hace que el cloruro de sodio se ionice en iones de sodio e iones de cloruro. En este momento, se absorbe una cierta cantidad de calor. cambio en la temperatura del termómetro. Sodio Los iones y los iones de cloruro son luego hidratados por las moléculas de agua, produciendo iones de sodio hidratados e iones de cloruro hidratados que pueden moverse libremente. A este proceso de producción de iones en movimiento libre lo llamamos ionización.
[Escribe en la pizarra]
1. Ionización de ácidos, bases y sales en soluciones acuosas
1 Ionización
[. Conferencia] Cuando se pone cloruro de sodio en agua, lo que observamos es el fenómeno de disolución del cloruro de sodio. Este fenómeno es esencialmente que el cloruro de sodio ioniza los iones de sodio y los iones de cloruro bajo la acción de las moléculas de agua y se combina para formar iones hidratados. Estos iones que se mueven libremente se mueven direccionalmente bajo la acción de un campo eléctrico, que es la razón esencial por la que pueden conducir electricidad.
[Transición] Ahora no sólo sabemos cómo se generan los iones que se mueven libremente en la solución, sino también por qué la solución conduce electricidad. La solución de un problema es la creación de otro problema.
[Pregunta de seguimiento] Entonces, ¿sabes qué tipo de sustancias se pueden ionizar para producir iones que se mueven libremente y en qué condiciones? En otras palabras, ¿bajo qué circunstancias esas sustancias pueden conducir electricidad?
[Escrito en la pizarra] Las condiciones bajo las cuales los ácidos, álcalis y sales conducen la electricidad: solución acuosa o estado fundido
[Conferencia] Muy bien, las soluciones acuosas de ácidos, álcalis y sales pueden conducen electricidad, lo que indica que pueden ionizarse en iones que se mueven libremente. No solo eso, los ácidos, bases, sales, etc. también pueden ionizar y conducir electricidad en estado fundido. Por lo tanto, en base a esta propiedad, nos referimos colectivamente a los compuestos que pueden conducir electricidad en soluciones acuosas o en estados fundidos como electrolitos.
[Escrito en la pizarra]
2. Electrolito: Compuesto que puede conducir la electricidad en solución acuosa o en estado fundido, como ácido, álcali, sal, etc.
No electrolitos: Compuestos que no conducen la electricidad en solución acuosa o en estado fundido, como la sacarosa, el alcohol, etc.
[Haga clic en la pregunta]
La siguiente afirmación es correcta ( )
A. La solución de NaCl puede conducir electricidad, por lo que la solución de NaCl es un electrolito
B. El NaCl sólido no conduce electricidad, pero el NaCl es un electrolito
C. La solución acuosa de HCl puede conducir electricidad, por lo que el HCl es un electrolito
D. SO3 disuelto en agua puede conducir electricidad, por lo que el SO3 es un electrolito
E. El Cu puede conducir electricidad, por lo que es un electrolito
F. La solución acuosa de BaSO4 no puede conducir electricidad, por lo que BaSO4 no es un electrolito
[Resumen de la proyección] Notas:
③ Los ácidos, los álcalis, las sales, los óxidos metálicos y el agua son electrolitos, mientras que la sacarosa y el alcohol no son electrolitos.
① Electrolitos y no electrolitos son clasificaciones de compuestos. Los elementos no son ni electrolitos ni no electrolitos. Los electrolitos deben ser compuestos (sustancias puras). El Cu es una sustancia elemental (las sustancias que pueden conducir electricidad no son necesariamente electrolitos, como el grafito o el metal), y las soluciones de K2SO4 y NaCl son mezclas.
② El electrolito debe ser un compuesto que se ionice y conduzca la electricidad en determinadas condiciones. Las soluciones acuosas de algunos compuestos pueden conducir electricidad, pero los iones de la solución no se ionizan por sí mismos, sino que se generan después de reaccionar con el agua, por lo que no son electrolitos.
Por ejemplo, el CO2 puede conducir electricidad porque el CO2 reacciona con el H2O para formar H2CO3 y puede ionizarse H2CO3 en lugar del CO2 mismo. Por lo tanto, el CO2 no es un electrolito, sino un no electrolito (como el amoníaco, el dióxido de azufre, el trióxido de azufre). H2CO3, H2SO3, NH3. H2O es un electrolito
④ BaSO4 AgCl es difícil de disolver en agua y tiene poca conductividad. Sin embargo, debido a que su solubilidad es demasiado pequeña, no se puede medir la conductividad de su solución acuosa (. o es difícil de medir), pero sus partes disueltas están completamente ionizadas, por lo que son electrolitos
⑤ Si el compuesto puede ionizarse en una solución acuosa o cuando se calienta y se funde es la base teórica para distinguir electrolitos de no electrolitos, y si puede conducir electricidad es experimental de acuerdo con. Los materiales que pueden conducir electricidad no son necesariamente electrolitos, como el grafito; los electrolitos en sí mismos no son necesariamente conductores, como los cristales de NaCl.
⑥ Los electrolitos incluyen compuestos iónicos y compuestos valerosos. Los compuestos iónicos pueden conducir electricidad ya sea en solución acuosa o en estado fundido, como sales y bases fuertes. Los compuestos valentes son sustancias que sólo pueden conducir electricidad en soluciones acuosas, como el HCl.
[Transición] Para aclarar qué es un electrolito, miremos hacia atrás y pensemos en la razón fundamental de la disolución del cloruro de sodio en este momento. El cloruro de sodio se ioniza en el agua. La acción de las moléculas de agua debilita la interacción electrostática entre los iones de sodio y los iones de cloruro, lo que hace que el NaCl se ionice y forme iones de sodio hidratados y iones de cloruro hidratados que pueden moverse libremente. Representa iones hidratados.
[Pizarra auxiliar]NaCl = Na Cl―
[Conferencia] El proceso de ionización de electrolitos en agua se puede expresar mediante la ecuación de ionización.
[Escrito en la pizarra] 3. Ecuación de ionización
[Proyección y análisis] H2SO4 = 2H SO42- HCl = H Cl-
HNO3 = H NO3 -
p>
[Conferencia] El ácido sulfúrico se ioniza en agua para producir dos iones de hidrógeno y un ión de sulfato. El ácido clorhídrico se disocia en un ion hidrógeno y un ion cloruro. El ácido nítrico se disocia en un ion hidrógeno y un ion nitrato. Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno se llama ácido. Desde la perspectiva de la ionización, podemos obtener una nueva comprensión de la naturaleza de los ácidos. ¿Cómo se deben definir las bases y las sales? ¿Pueden responder todos juntos?
[Proyección] Un compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones hidróxido se llama base.
El compuesto de catión metálico (o NH4) y anión ácido generado durante la ionización se denomina sal.
[Conferencia] Muy bien, ahora practiquemos: escriba la ecuación de ionización de las siguientes sustancias
[Preguntas del examen proyectadas] Escriba la ecuación de ionización de las siguientes sustancias: KCl, Na2SO4, AgNO3, BaCl2, NaHSO4, NaHCO3
KCl = K Cl― Na2SO4 = 2 Na SO42―
AgNO3 = Ag NO3― BaCl2 = Ba2 2Cl―
NaHSO4 = Na H SO42― NaHCO3 = Na HCO3―
[Conferencia] Todos deberían prestar especial atención aquí. El ácido carbónico es un ácido débil. La sal ácida de un ácido débil como el bicarbonato de sodio se ioniza principalmente para producir sodio. iones en solución acuosa. iones de bicarbonato; y el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, y su sal ácida se ioniza completamente en agua para producir iones de sodio, iones de hidrógeno e iones de sulfato.
[Resumen de proyección] Nota:
1. HCO3-, OH-, SO42- y otros grupos atómicos no se pueden desmontar
2. HSO4 - se puede desmontado en solución acuosa Abrir y escribir, no abrir ni escribir en estado fundido.
[Ejercicio en clase]
Las siguientes 12 sustancias son comunes en la química de la escuela secundaria: ① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH ) 2 ⑩ Fe(OH)3 ⑾NaOH ⑿ NH3?H2O Responda las preguntas de acuerdo con los siguientes criterios de clasificación.
(1) El electrolito es ________.
(2) El ácido puede ionizar H y el ácido es _____
(3) El álcali es _______, entre los cuales el álcali insoluble es _______
(4) El _______ de la sal insoluble
Resumen después de clase
Ver el proceso de enseñanza.
Ejercicios después de clase
1. En las siguientes ecuaciones químicas no se puede utilizar la ecuación iónica Ba2 SO42-====BaSO4
A. Ba(NO3) 2 H2SO4==BaSO4? 2HNO3 B.BaCl2 Na2SO4==BaSO4
C.BaCO3 H2SO4==BaSO4? >
2. Para la siguiente ecuación iónica, la correcta es ( )
A. Reacción del ácido clorhídrico y carbonato de bario CO32- 2H ==CO2
B? Adición gota a gota de hidrógeno a solución de sulfato de cobre Solución de óxido de bario Ba2 2OH- Cu2 SO42-==BaSO4?Cu(OH)2
C. >
D a la solución de nitrato de plata, la reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico diluido 2Fe 6H ==2Fe3 3H2
3.
A. Solución de hidróxido de bario y ácido sulfúrico diluido Ba2 OH- H SO42-=BaSO4
B. Añadir polvo de hierro 2Fe3 Fe = 3Fe2 a la solución de cloruro férrico
C. Pasar el exceso de CO2 a la solución de NaOH CO2 2OH- = CO32- H2O
D. Verter una pequeña cantidad de CO2 a la solución de NaOH CO2 OH- = HCO3- H2O
4. Puede sobrevivir en grandes cantidades en soluciones ácidas y la solución no es tóxica. El grupo iónico con color transparente es ( )
A. NH4, Fe3, SO42-, NO3- B. K, Na, HCO3-, NO3-
C. K, NH4, MnO4-, SO42- D. Na, K, NO3-, SO42-
5. que puede existir en grandes cantidades en una solución incolora y transparente con pH=1 es ()
A.Al3, Ag, NO3-, Cl- B.Mg2, NH4, NO3-, Cl-
C.Ba2, K, S2-, Cl-D.Cu2, Na, NO3-, SO42-
6. A.K, MnO4-, Na, Cl- B.K se puede almacenar en grandes cantidades en soluciones alcalinas y la solución es incolora y transparente ( )
, Na , NO3-, CO32-
C.Na , H , NO3-, SO42- D.Fe3 , Na , Cl-, SO42-
7. Los siguientes grupos La reacción de dos sustancias en solución se puede expresar mediante la misma ecuación iónica: ( )
A. Hidróxido de sodio y ácido clorhídrico; hidróxido de sodio y ácido carbónico
B. solución de BaCl2 y solución de Na2SO4; solución de H2SO4
C. solución de Na2CO3 y solución de ácido nítrico; y solución de ácido nítrico
D. Reacción de piedra caliza y ácido nítrico; piedra caliza y ácido clorhídrico
8. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas está escrita correctamente ( )
> A. Reacción de carbonato cálcico y ácido clorhídrico: CO32- 2H ===CO2?
B. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: Ba2 SO42-===BaSO4
C.
Se inserta un trozo de cobre en una solución de nitrato de plata: Cu Ag ===Ag Cu2
D. Se inserta un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre: Fe 3Cu2 ===2Fe3 3Cu
9. Cierto La solución puede contener aniones como HCO3-, Cl-, SO42-, NO3-, CO32-, etc.
(1) Cuando hay una gran cantidad de H en la solución, es imposible que el anión anterior exista en una gran cantidad en la solución ____________________.
(2) Cuando hay una gran cantidad de Ba2 en la solución, es imposible que el anión anterior exista en una gran cantidad en la solución ____________________.
10. Puede haber uno o más de los siguientes aniones en la solución: Cl-, OH-, S2-, CO32-, SO32-, SO42-.
(1) Cuando hay una gran cantidad de H en la solución, es imposible que exista:
(2) Cuando hay una gran cantidad de Ba2 en la solución, es imposible que exista:
(3) Cuando hay una gran cantidad de cationes y cationes en la solución, es poco probable que existan todos los cationes anteriores.
11. Puede haber una gran cantidad de varios iones en Ag, Mg2 y Cu2 en una solución incolora y transparente.
(1) Sin hacer ningún experimento, puedes estar seguro de que los iones que no existen en la solución original son _________.
(2) Tome una pequeña cantidad de la solución original y agregue un exceso de ácido clorhídrico diluido. Se formará un precipitado blanco. Luego agregue un exceso de ácido nítrico diluido. El precipitado blanco no desaparece, lo que indica. que debe haber iones en la solución original que sean ___________, y los iones relacionados La fórmula de la reacción es _______________________________.
(3) Tomar el filtrado de (2) y añadir el exceso de solución de NaOH. Aparece un precipitado blanco que indica que los iones definitivamente presentes en la solución original son _______________.
(4) Los aniones que pueden existir en grandes cantidades en la solución original son (rellene el número de serie) _________ entre los siguientes A-D.
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
Escritura en pizarra
Sección 2 Reacción iónica
Demostración flash: Disolución e ionización de NaCl
1. Ionización de ácidos, bases y sales en soluciones acuosas
1. Ionización
Conducción de ácidos, bases y sales Condiciones de electricidad: solución acuosa o estado fundido
2. Electrolito: compuesto que puede conducir la electricidad en solución acuosa o estado fundido, como ácido, álcali, sal, etc.
No electrolitos: Compuestos que no conducen la electricidad en solución acuosa o en estado fundido, como la sacarosa, el alcohol, etc.
3. Ecuación de ionización:
KCl = K Cl― Na2SO4 = 2 Na SO42―
AgNO3 = Ag NO3― BaCl2 = Ba2 2Cl―
NaHSO4 == Na H SO42― NaHCO3 = Na HCO3―