¿Eres estudiante de primer año de secundaria? En el primer año de secundaria, debes darte prisa para prepararte para la competencia.
Si tienes las optativas de Química 3, 4 y 5 a mano, simplemente léelas primero y podrás hacer los ejercicios del libro de texto. Si no tiene estos libros de texto, puede consultar directamente los libros de texto de la universidad.
Primero debe aclarar los procedimientos y requisitos para prepararse para la competencia de química de la escuela secundaria. Solo aclarando los procedimientos y requisitos. ¿Puedes encontrar la información correcta? El procedimiento se puede dividir en tres pasos:
Paso uno: Leer el esquema del concurso (concurso preliminar, es decir, los requisitos básicos para el área de concurso provincial) y aclarar los requisitos y tareas. Copio el último programa de estudios (publicado por la Sociedad Química China el 18 de abril de 2008) para usted——
Requisitos básicos para la ronda preliminar
Cifras significativas en cálculos químicos y. experimentos químicos Utilizar correctamente cifras significativas. Cifras significativas de datos de medición de instrumentos cuantitativos (balanzas, probetas graduadas, pipetas, buretas, matraces aforados, etc.). Reglas de reducción de operaciones numéricas y de cifras significativas del resultado de las operaciones. Restricciones a dígitos significativos de métodos experimentales.
2. Gas La condición (estado) estándar de un gas ideal. Ecuación de estado de los gases ideales. Constante de gas R. Presión estándar del sistema. La ley de la presión parcial. Principio de determinación de la masa molecular relativa de un gas. Solubilidad del gas (ley de Henry).
3. Solución Concentración de la solución. solubilidad. Unidades y conversiones de concentración y solubilidad. Preparación de solución (selección de instrumento). Métodos de recristalización y estimación de cantidades relativas de soluto/disolvente. Filtración y lavado (selección del líquido de lavado y método de lavado). Selección de disolventes de recristalización y lavado (incluidos disolventes mixtos). coloide. Fase dispersa y fase continua. Formación y destrucción de coloides. Clasificación de coloides. La estructura básica de las partículas coloidales.
4. Análisis de capacidad Conceptos básicos como objeto medido, material de referencia, solución estándar, indicador, reacción de titulación, etc. Curva de titulación ácido-base (relación cualitativa entre los efectos de la fuerza ácido-base, la concentración y la polaridad del disolvente en los saltos de titulación). Selección de indicadores para valoraciones ácido-base. Reacción de titulación básica utilizando permanganato de potasio, dicromato de potasio, tiosulfato de sodio y EDTA como soluciones estándar. Cálculo de resultados de análisis. Exactitud y precisión de los resultados analíticos.
5. Estructura atómica El estado de movimiento de los electrones fuera del núcleo: utilice s, p, d, etc. para representar la disposición de los electrones fuera del núcleo de la configuración del estado fundamental (incluidos átomos neutros, iones positivos y iones negativos). Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
6. Ley periódica de los elementos y sistema periódico de los elementos. 1~18 personas. Tribu principal y subtribu. Elementos de transición. Existe una regla general para que las propiedades de los elementos en el mismo grupo de grupos principales y subgrupos cambien de arriba a abajo; existe una regla general para que las propiedades de los elementos en el mismo período cambien de izquierda a derecha. Radio atómico y radio iónico. Propiedades químicas básicas de los elementos de los bloques s, p, d, ds y f y la configuración electrónica de los átomos. La relación entre la posición de un elemento en la tabla periódica y su estructura electrónica extranuclear (número de capas de electrones, capas de electrones de valencia y número de electrones de valencia). Relación entre el estado de oxidación más alto y el número de grupo. Regla diagonal. La posición de los metales y no metales en la tabla periódica. Semimetal (metaloide). Los nombres, símbolos, posiciones en la tabla periódica, estados de oxidación comunes y formas principales de elementos importantes y comunes en los grupos principales y subgrupos. El concepto de elementos del grupo del platino.
7. Estructura molecular Fórmula estructural de Lewis. Modelo de repulsión mutua de pares de electrones de la capa de valencia. La teoría de los orbitales híbridos explica la configuración geométrica de moléculas simples (incluidos los iones). ***Clave de precio. Longitud de enlace, ángulo de enlace, energía de enlace. Enlace σ y enlace π. Bonos π deslocalizados. ***Propiedades generales de sistemas con yugo (deslocalizados). Concepto general de cuerpos isoelectrónicos. La polaridad de los enlaces y la polaridad de las moléculas. La ley de semejanza se disuelve. Fundamentos de simetría (rotaciones limitadas y ejes de rotación, reflexiones y espejos, inversiones y centros de simetría).
8. Complejos de ácidos y bases de Lewis. Clave de coordinación. Los iones centrales (átomos) de complejos importantes y comunes y ligandos importantes y comunes (agua, iones hidroxilo, iones haluro, iones pseudohaluro, amoníaco, iones ácidos, hidrocarburos insaturados, etc.). Quelatos y el efecto quelante. Reacciones de coordinación importantes y comunes. La relación entre reacciones complejas y reacciones ácido-base, reacciones de precipitación y reacciones redox (explicación cualitativa). Conceptos básicos y hechos básicos sobre geometría compleja e isomería. Teoría de los orbitales híbridos de los complejos. Utilice la teoría de los orbitales híbridos para explicar el magnetismo y la estabilidad de los complejos. Utilice la teoría del campo cristalino de complejos octaédricos para explicar el color del Ti(H2O)63+. Los conceptos básicos de ácidos y bases blandos y duros y los importantes ácidos blandos y bases blandas y ácidos duros y bases duras.
9. Fuerzas intermoleculares: la energía de las fuerzas de van der Waals, los enlaces de hidrógeno y otras fuerzas intermoleculares y su relación con las propiedades de la materia.
10. Estructura cristalina Cristales moleculares, cristales atómicos, cristales iónicos y cristales metálicos. Cálculos basados en celdas unitarias (definición, parámetros de celdas unitarias y coordenadas atómicas) y celdas unitarias. Energía reticular (reticular). Número de coordinación. Embalaje de cristales y modelos intersticiales. Tipos de estructuras cristalinas comunes: NaCl, CsCl, esfalerita (ZnS), fluorita (CaF2), diamante, grafito, selenio, hielo, hielo seco, rutilo, sílice, perovskita, potasio, magnesio, cobre, etc.
11. Constante de equilibrio del equilibrio químico y tasa de conversión. Constantes de ionización de ácidos débiles y bases débiles. Producto de solubilidad. Cálculos utilizando constantes de equilibrio. Un concepto preliminar de entropía (grado de desorden) y su relación con la dirección de las reacciones espontáneas.
12. Escritura correcta de ecuaciones iónicas.
13. Electroquímica Estado de oxidación. Conceptos básicos de redox y escritura y balanceo de ecuaciones de reacción. Batería primaria. Símbolo de electrodo, reacción de electrodo, símbolo de celda galvánica, reacción de celda galvánica. Potencial de electrodo estándar. Utilice el potencial del electrodo estándar para determinar la dirección de la reacción y la fuerza del oxidante y del agente reductor. Símbolos de electrodos y reacciones de electrodos de celdas electrolíticas. Electrólisis y galvanoplastia. Corrosión electroquímica. Fuentes de energía química comunes. Descripción de los efectos del pH, agentes complejantes y agentes precipitantes sobre las reacciones redox.
14. Elementos químicos halógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, estaño, plomo, boro, aluminio. Metales alcalinos, metales alcalinotérreos, gases raros. Titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, plata, oro, zinc, mercurio, molibdeno, tungsteno. Estados de oxidación de elementos de transición. Propiedades ácido-base y anfóteras de óxidos e hidróxidos. Sustancias insolubles comunes. Clasificación básica y principales propiedades de los hidruros. Propiedades básicas de ácidos y bases inorgánicos comunes. Color, propiedades químicas, detección cualitativa (excluidos reactivos especiales) y métodos generales de separación de iones comunes en soluciones acuosas. Métodos generales de preparación de elementos.
15. Química orgánica Tipos básicos de compuestos orgánicos: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos cíclicos, hidrocarburos aromáticos, hidrocarburos halogenados, alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas, amidas. , propiedades básicas y transformación mutua de , compuestos nitro y ácidos sulfónicos. Fenómenos heterogéneos. Reacción de adición. Markónnikov gobierna. Reacción de sustitución. Reacciones de sustitución de anillos aromáticos y reglas de posicionamiento. Reacciones de sustitución y oxidación de cadenas laterales de hidrocarburos aromáticos. Reacciones básicas de crecimiento y acortamiento de cadenas de carbono. Determinar la quiralidad de moléculas y las configuraciones R y S de átomos de carbono asimétricos. Conceptos básicos, fórmulas generales y sustancias típicas, propiedades básicas, características estructurales y expresiones estructurales de azúcares, grasas y proteínas.
16. Conocimientos preliminares de la química de polímeros naturales y sintéticos (monómeros, principales reacciones de síntesis, principales categorías, propiedades básicas, principales aplicaciones).
Es posible que te sientas mareado y no quieras verlo. No importa, consúltelo con frecuencia en el futuro. Pero después de este primer paso, debes comprender que necesitas aprender muchas cosas nuevas para la competencia de química de la escuela secundaria, principalmente el contenido elemental de la química universitaria. Por lo tanto, los llamados "Folletos de competencia de química de la escuela secundaria" y otros libros improvisados no son de mucha utilidad, son difíciles de masticar y no se pueden usar de manera flexible. Tienes que estar preparado para leer libros de texto universitarios de química.
El segundo paso es comprar libros de texto universitarios básicos de química. Todos nuestros estudiantes compran "Química inorgánica (Partes 1 y 2)" (cuarta edición) coeditado por la Universidad Normal de Beijing y otras universidades publicado por Higher Education Press para "Química orgánica", simplemente elija uno simple. El libro de texto universitario tiene una escritura clara, expresiones precisas, gráficos ricos y materiales sustanciales. Es muy adecuado para usarlo como libro de referencia. Puedes comprarlo en Dangdang y Joyo.com.
Lo que enseñamos a los estudiantes es el contenido en CD-ROM del libro de texto universitario estadounidense "Química: La ciencia central" que hemos hecho grandes esfuerzos para traducir y organizar. El contenido de este CD-ROM es centrado y animado, con ricos vídeos experimentales, demostraciones de animación y programas interactivos que a los estudiantes les encantará ver. Puedes ir al sitio web de Mechanical Publishing House para encontrarlo, solo está en inglés.
Además, debería existir un libro tutorial para el concurso. Creo que el "Tutorial de Química de la Olimpiada Dorada" editado por Lin Suhao de Zhejiang University Press es bueno. El contenido se basa en el esquema preliminar de la competencia, con muchos gráficos y ejemplos. La mayoría de los ejercicios se seleccionan de las preguntas de la competencia de años anteriores. El editor ha trabajado muy duro.
El tercer paso es realizar un entrenamiento de preguntas. En esta etapa, descargue en línea las preguntas de la prueba preliminar de la Sociedad Química China en los últimos diez años.
Con estos procedimientos e información, finalmente podrás completar diez series de preguntas del examen preliminar, asegurándote de poder ganar al menos el segundo premio en el país.
Lo mejor es contar con la orientación del profesor y con compañeros con quienes discutir, para que puedas aprender de forma viva y profunda.
Participar en concursos de química es muy difícil. ¡Buena suerte para ti!