Conocimientos del examen de química de la escuela secundaria
Primero, la teoría de la estructura del material
1 Utilice los cambios periódicos en el radio atómico y la valencia del elemento para comparar átomos o átomos. de diferentes elementos radio iónico.
2. Determinar la acidez y alcalinidad de una sustancia específica o la estabilidad de hidruros gaseosos o la oxidación y reducción de iones correspondientes a través de los patrones de gradiente de metales y no metales del mismo período y elementos del grupo principal. .
3. Utilice la relación "posición-estructura-propiedad" de los elementos de la tabla periódica para deducir elementos.
4. Las leyes periódicas de los elementos, óxidos anfóteros e hidróxidos anfóteros deben utilizarse en cálculos relevantes o aplicaciones integrales, y se debe prestar suficiente atención al diagrama de bloques de la inferencia de elementos.
5. Teoría de la estructura cristalina
⑴ La estructura espacial de los cristales: La estructura cristalina de sustancias representativas debe analizarse y comprenderse cuidadosamente. En la escuela secundaria, hay varios tipos de estructuras cristalinas involucradas, que provienen de los libros de texto. Cuando hacemos preguntas en el examen de ingreso a la universidad, usamos esto como modelo para examinar las estructuras de otros cristales que son similares a estas estructuras cristalinas y no han sido estudiados.
⑵La influencia de la estructura cristalina en sus propiedades: comparación del punto de fusión y punto de ebullición de sustancias.
⑶ Determinación del tipo de cristal y cálculo de celda unitaria.
2. Teoría de la velocidad de reacción química y del equilibrio químico
La velocidad de reacción química y el equilibrio químico son teorías básicas importantes de la química de la escuela secundaria y una base teórica importante de la tecnología de producción química. Temas en el examen de ingreso a la universidad y dificultades. La inspección se centra principalmente en: dominar la expresión y el cálculo de la velocidad de reacción y comprender la influencia de las condiciones externas (concentración, presión, temperatura, catalizador, etc.). ) sobre la velocidad de reacción. Los puntos de prueba se centran principalmente en la relación de velocidad entre diferentes sustancias que expresan la misma reacción y el impacto de las condiciones externas en la velocidad de reacción. Símbolos del equilibrio químico y métodos para establecer el equilibrio químico, así como el impacto de las condiciones externas en el equilibrio químico. Utilice el principio del movimiento de equilibrio para determinar la dirección del movimiento de equilibrio, la relación entre los cambios en las cantidades físicas de diversos materiales y estados materiales, el equilibrio activo, etc.
1. Los signos de una reacción reversible que alcanza un estado de equilibrio químico y el movimiento del equilibrio químico
Incluyen principalmente: las características de una reacción reversible cuando alcanza el equilibrio, el conocimiento de movimiento de equilibrio cuando las condiciones cambian, y el proceso de movimiento Cambios en algunas cantidades físicas y la aplicación del principio de Le Chatelet.
Conocimientos importantes en los exámenes de química de la escuela secundaria
1. Seguridad de los experimentos químicos
1 Los experimentos con gases tóxicos deben realizarse en una cocina ventilada y prestar atención. al tratamiento adecuado (absorción o ignición, etc.) de los gases de escape. Al experimentar con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la inspección de pureza y los gases de escape deben incinerarse o eliminarse adecuadamente.
2. Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
3. Espolvorear ácido concentrado sobre la plataforma experimental, neutralizarlo primero con Na2CO3 (o NaHCO3) y luego enjuagarlo con agua. El ácido concentrado en la piel debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. El ácido concentrado que salpique a los ojos debe enjuagarse primero con una solución diluida de bicarbonato de sodio y luego ser tratado por un médico.
4. Espolvoree álcali concentrado sobre la plataforma experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. El álcali concentrado sobre la piel se debe lavar con abundante agua antes de aplicar la solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado a los ojos, enjuáguelos con agua y luego con una solución de ácido bórico.
5. Las fuentes de fuego como el sodio y el fósforo deben cubrirse con arena.
6. Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
Dos. Separación y purificación de mezclas
Ejemplos de precauciones en la aplicación de métodos de separación y purificación de sustancias separadas
La filtración se utiliza para la separación de mezclas sólido-líquido, como por ejemplo la purificación de sal cruda.
La destilación purifica o separa mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar que el líquido hierva. La posición de la bola de mercurio en el termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación del petróleo, como por ejemplo. destilación del petróleo
Extracción Aprovechando la diferente solubilidad de los solutos en solventes inmiscibles, el método de utilizar un solvente para extraer solutos de una solución compuesta por él y otro solvente debe cumplir con los siguientes requisitos: ser inmiscible con el disolvente en la solución original; el soluto La solubilidad del bromo y el yodo extraídos del agua con bromo mediante tetracloruro de carbono es mucho mayor.
Para separar líquidos inmiscibles, abra el pistón superior o permita que la ranura del pistón y el orificio de agua del embudo se comuniquen con el aire dentro y fuera del embudo.
Abra el pistón para permitir que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y vierta el líquido superior por el extremo superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo y yodo del agua con bromo y luego se separa.
La evaporación y la cristalización se utilizan para separar y purificar mezclas de varios sólidos solubles. Cuando caliente el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para revolver constantemente la solución. Cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, dejar de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3_3.
Puntos de conocimiento para los exámenes de química de la escuela secundaria
Ley periódica de los elementos
1. Factores que afectan el radio atómico: ①Número de capas de electrones: cuantas más capas de electrones haya , cuanto mayor sea el radio atómico, más grande (el factor más importante).
(2) Número de carga nuclear: A medida que aumenta la carga nuclear, aumenta la fuerza gravitacional y el radio atómico tiende a disminuir (factor secundario).
(3) Número de electrones fuera del núcleo: Un aumento en el número de electrones aumenta la repulsión mutua, lo que tiende a aumentar el radio atómico.
2. La relación entre la valencia de los elementos y el número de electrones en la capa más externa: la valencia positiva más alta es igual al número de electrones en la capa más externa (los elementos de flúor y oxígeno no tienen valencia positiva) ).
Valencia negativa = 8-Número de electrones en la capa más externa (los elementos metálicos no tienen valencia negativa)
3. Las estructuras y propiedades de los elementos con el mismo grupo principal y el mismo período cambia gradualmente de:
Familia homóloga: de arriba a abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, aumenta el radio atómico, disminuye la capacidad de atracción de electrones de la capa central externa, disminuye la capacidad de pérdida de electrones aumenta y la propiedad reductora (metalicidad) disminuye gradualmente el grado de oxidación de sus iones.
Mismo período: de izquierda a derecha, el número de cargas nucleares →→ aumenta gradualmente, y el número de electrones en la capa más externa →→ aumenta gradualmente.
Radio atómico - → disminuye gradualmente, gana capacidad de electrones - → aumenta gradualmente, pierde capacidad de electrones - → disminuye gradualmente.
Oxidación - → aumenta gradualmente, reducción - → disminuye gradualmente, estabilidad del hidruro gaseoso - → aumenta gradualmente.
Los óxidos de mayor valencia corresponden al aumento paulatino de la acidez y a la disminución paulatina de la alcalinidad del hidrato.
En tercer lugar, enlaces químicos
Los compuestos que contienen enlaces iónicos son compuestos iónicos; los compuestos que contienen solo * * * enlaces de valencia son * * * compuestos de valencia.
El NaOH contiene enlaces de valencia polares y enlaces iónicos, el NH4Cl contiene enlaces de valencia polares y enlaces iónicos, el Na2O2 contiene enlaces de valencia no polares y enlaces iónicos y el H2O2 contiene enlaces de valencia polares y apolares.
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