1. Resumen del primer punto de conocimiento del curso de química obligatorio para estudiantes de secundaria.
1 Método de conversión de impurezas: para eliminar el fenol del benceno, se puede agregar hidróxido de sodio. convertir el fenol en fenolato de sodio. El fenolato de sodio es fácilmente soluble en agua para separarlo del benceno. Para eliminar NaHCO3 de Na2CO3, se puede utilizar calentamiento.
2. Método de lavado por absorción: Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono, el gas mezclado se puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: para eliminar una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y, después de una reacción suficiente, filtre para eliminar la materia insoluble para lograr el propósito.
4. Método de sublimación por calentamiento: Este método se puede utilizar para eliminar la arena del yodo.
5. Método de extracción con disolvente: Este método se puede utilizar para eliminar una pequeña cantidad de bromo contenida en el agua.
6. Método de cristalización de la solución (cristalización y recristalización): Si desea eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de sodio XX, puede utilizar la diferencia de solubilidad entre ambos para bajar la temperatura de la solución. y cristalizar XX sodio para obtener XX cristal puro de sodio.
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en XX, se pueden utilizar múltiples métodos de destilación.
8. Método de separación de líquidos: Si deseas separar mezclas líquidas con diferentes densidades e inmiscibles entre sí, puedes utilizar este método, como por ejemplo separar benceno y agua.
9. Método de diálisis: Este método se puede utilizar para eliminar los iones del coloide. Como eliminar iones cloruro del coloide de hidróxido férrico.
10. Método integral: si desea eliminar las impurezas de una determinada sustancia, puede utilizar los métodos anteriores o una combinación de ellos.
2. Resumen del primer punto de conocimiento del curso de química obligatorio para estudiantes de secundaria
1. Metano
(1) El metano pasa al Solución ácida de KMnO4
Experimento: Vierta metano en un tubo de ensayo que contiene una solución ácida de KMnO4 y observe si hay algún cambio en la solución violeta.
Fenómeno y explicación: ¿El color de la solución? no cambia. Esto muestra que el metano no reacciona con la solución ácida de KMnO4, lo que indica además que las propiedades del metano son relativamente estables.
(2) Reacción de sustitución de metano
Experimento: Tome un cilindro de gran tamaño de 100 ml, recoja 20 mlCH4 y 80 mlCll2 sucesivamente drenando agua salada saturada y colóquelos en un lugar luminoso (nota : No lo coloques bajo la luz solar directa para evitar explosiones), espera un momento y observa lo que sucede.
Fenómeno y explicación: Después de unos 3 minutos, se pueden observar gotas aceitosas en la pared de la probeta graduada y el nivel de solución salina saturada en la probeta graduada aumenta. Muestra que el gas mezclado en el cilindro medidor ha sufrido una reacción química bajo la luz; la aparición de gotas aceitosas en el cilindro medidor indica que se generan nuevas sustancias aceitosas en el cilindro medidor, lo que indica que a medida que se produce la reacción; continúa, la presión del aire en el cilindro medidor está disminuyendo, es decir, el volumen total de gas está disminuyendo.
2. Etileno
(1) Combustión de etileno
Experimento: encender etileno puro. Observe lo que sucede cuando se quema el etileno.
Fenómeno y explicación: El etileno arde en el aire con una llama brillante acompañada de humo negro. La fracción masiva de carbono en el etileno es relativamente alta y cuando se quema se produce humo negro.
(2) El etileno hace que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca.
Experimento: Vierta etileno en un tubo de ensayo que contenga una solución ácida de KMnO4 y observe el cambio de color de la solución en el tubo de ensayo. .
Fenómeno y explicación: El color púrpura de la solución ácida de KMnO4 se desvanece, lo que indica que el oxidante KMnO4 puede oxidar el etileno, y sus propiedades químicas son más activas que las de los alcanos.
(3) El etileno hace que la solución de tetracloruro de carbono de bromo se desvanezca
Experimento: vierta etileno en un tubo de ensayo que contenga la solución de tetracloruro de carbono de bromo y observe los cambios de color de la solución en el tubo de ensayo.
Fenómeno y explicación: El color marrón rojizo del bromo se desvanece, lo que indica que el etileno reacciona con el bromo.
3. Acetileno
(1) Encender acetileno puro
Experimento: Encender acetileno puro. Observe lo que sucede cuando se quema el acetileno.
Fenómeno y explicación: Cuando el acetileno arde, la llama es brillante y va acompañada de un espeso humo negro. Esto se debe a que la fracción de masa de carbono en el acetileno es mayor que la del etileno y el carbono no se quema por completo.
(2) El acetileno hace que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca.
Experimento: vierta acetileno puro en un tubo de ensayo que contenga una solución ácida de KMnO4 y observe el cambio de color de la solución en la prueba. tubo.
Fenómeno y explicación: El color púrpura de la solución ácida de KMnO4 se desvanece, lo que indica que el acetileno puede reaccionar con la solución ácida de KMnO4.
(3) El acetileno hace que la solución de tetracloruro de carbono de bromo se desvanezca
Experimento: vierte acetileno puro en un tubo de ensayo que contiene la solución de tetracloruro de carbono de bromo. Observa el cambio de color de la solución en la prueba. tubo.
Fenómeno y explicación: El color marrón rojizo del bromo se desvanece, lo que indica que el acetileno también puede sufrir una reacción de adición con el bromo.
4. Benceno y homólogos de benceno
Experimento: Inyectar 2 mL de benceno, tolueno y xileno en 3 tubos de ensayo respectivamente, agregar 3 gotas de solución ácida de KMnO4 a cada uno, agitar vigorosamente. y observe el cambio de color de la solución.
Fenómeno y explicación: El benceno no puede hacer que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca, lo que indica que no hay dobles enlaces carbono-carbono ni triples enlaces carbono-carbono en la molécula de benceno. El tolueno y el xileno pueden hacer que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca, y el benceno muestra que el KMnO4 puede oxidar el tolueno y el xileno.
5. Hidrocarburos halogenados
(1) Reacción de hidrólisis del bromoetano
Experimento: Tome un tubo de ensayo y agregue de 10 a 15 gotas de bromo etano, luego agregue 1 ml de solución de NaOH, agite bien y déjelo reposar. Después de separar el líquido, use un gotero para inhalar con cuidado 10 gotas de la solución acuosa superior, transfiérala a otro tubo de ensayo que contenga 10 ml de solución XX diluida y luego agregue 2 gotas ~. Agregue 3 gotas de solución de 2 AgNO3 y observe el fenómeno de reacción.
Fenómeno y explicación: Durante la reacción se observa un precipitado de color amarillo claro. Este precipitado es AgBr, lo que indica que el bromuro de etilo se hidroliza para producir Br-.
(2) Reacción de eliminación del 1,2-dicloroetano
Experimento: Añadir 2 ml de 1,2-dicloroetano y 5 ml de solución de etanol 10NaOH al tubo de ensayo. Agrega algunos trozos más de porcelana rota al tubo de ensayo. Agrega una pequeña cantidad de agua con bromo a otro tubo de ensayo. Calentar la mezcla en el tubo de ensayo al baño maría (cuidado de no hervir el agua). Después de seguir calentando durante un tiempo, pasar el gas generado al agua con bromo y observar lo que sucede.
Fenómeno y explicación: El gas generado puede hacer que el agua con bromo se desvanezca, lo que indica que la reacción ha producido materia orgánica insaturada.
6. Etanol
(1) Reacción de etanol y sodio metálico
Experimento: Inyecte aproximadamente 2 mL de etanol absoluto en un tubo de ensayo grande y luego agregue 2 Use un pequeño trozo de papel de filtro recién cortado para secar el sodio metálico, tape rápidamente la boca del tubo de ensayo con un tapón de un solo orificio equipado con un catéter, use un tubo de ensayo pequeño para darle la vuelta al catéter, recolecte el gas liberado durante la reacción y comprobar su pureza.
Fenómeno y explicación: La velocidad de reacción del etanol y el sodio metálico es más lenta que la velocidad de reacción del agua y el sodio metálico, lo que indica que el etanol es más difícil de ionizar H que el agua.
(2) Reacción de eliminación del etanol
Experimento: Inyecte 20 ml de una mezcla de alcohol y ácido sulfúrico concentrado (proporción de volumen de aproximadamente 1:3) en el matraz y agregue una algunos trozos de gres porcelánico triturados. Calentar la mezcla hasta que la temperatura del líquido aumente rápidamente a 170°C.
Fenómeno y explicación: El gas generado puede decolorar la solución de bromo de tetracloruro de carbono y también puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio.
7. Fenol
(1) Reacción del fenol y NaOH
Experimento: Añadir 2mL de agua destilada a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de cristales de fenol. , agite el tubo de ensayo. ¿Qué fenómeno ocurre? Agregue 5 solución de NaOH gota a gota y agite el tubo de ensayo para observar los cambios en la solución en el tubo de ensayo.
Fenómeno y explicación: Cuando se mezcla fenol con agua, el líquido es turbio, lo que indica que la solubilidad del fenol no es grande a temperatura ambiente. Cuando se agrega la solución de NaOH, el líquido en el tubo de ensayo cambia de turbio a transparente. Esto se debe a que el fenol reacciona con el NaOH para formar fenolato de sodio, que es fácilmente soluble en agua.
(2) Efecto de la solución de fenolato de sodio y CO2
Experimento: Verter gas CO2 en el clarificador obtenido por la reacción de fenol y NaOH, y observar los cambios en la solución.
Fenómeno y explicación: Se puede observar que el dióxido de carbono vuelve a enturbiar la solución transparente. Esto se debe a que el fenol es menos ácido que el ácido carbónico y el fenolato de sodio, que es fácilmente soluble en agua, regenera el fenol bajo la acción del ácido carbónico.
(3) Reacción del fenol y Br2
Experimento: verter un exceso de agua de bromo concentrada en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de solución diluida de fenol y observar el fenómeno.
Fenómeno y explicación: Se observa que inmediatamente se produce un precipitado blanco. La reacción de sustitución entre fenol y bromo en el anillo de benceno no requiere calentamiento ni catalizador, y es mucho más fácil que la reacción de sustitución entre bromo y benceno y sus homólogos en el anillo de benceno. Esto muestra que debido a la influencia de los grupos hidroxilo, el H del anillo de benceno en el fenol se vuelve más activo.
3. Resumen del primer punto de conocimiento del curso obligatorio de química del último año de secundaria.
Equilibrio químico
1. Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
⑴Factores internos (Factor determinante)
La velocidad de una reacción química está determinada por las propiedades de las sustancias que participan en la reacción.
⑵Factores externos (factores que influyen)
①Concentración: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la concentración de los reactivos acelerará la velocidad de reacción.
Nota: Aumentar la cantidad de material sólido o líquido puro no afectará la velocidad de reacción (independientemente del efecto del área de superficie) porque la concentración es un valor fijo.
②Presión: para reacciones que involucran gas, cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la presión reducirá el volumen del gas, aumentará la concentración y acelerará la velocidad de reacción.
Nota: Dado que la presión casi no tiene efecto sobre el volumen de sólidos y líquidos, para reacciones sin participación de gas, el efecto de la presión sobre la velocidad de reacción es insignificante.
③Temperatura: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la temperatura acelerará la velocidad de reacción.
En términos generales, por cada 10°C de aumento de temperatura, la velocidad de reacción aumenta de 2 a 4 veces.
④Catalizador: Los catalizadores se dividen en positivos y negativos. Usando un catalizador positivo, la velocidad de reacción aumenta significativamente; usando un catalizador negativo, la velocidad de reacción se ralentiza significativamente. A menos que se especifique lo contrario, se refiere al catalizador positivo.
2. La influencia de las condiciones externas en V positivo y V inverso al mismo tiempo
⑴ Aumente la concentración de reactivos, V positivo aumenta bruscamente y V inverso aumenta gradualmente; la concentración del reactivo, V positivo disminuye bruscamente,
V inverso disminuye gradualmente
⑵ La presurización es una reacción reversible en la que participa o se genera gas, tanto V positivo como V negativo aumentan. con el mayor número de moléculas de gas aumenta en un factor mayor que el lado con el menor número de moléculas de gas, las reducciones de voltaje tanto positivas como negativas de V disminuyen, y el lado con el mayor número de moléculas de gas disminuye en un factor mayor que el; número de moléculas de gas. El múltiplo que reduce el lado más pequeño.
⑶ Cuando la temperatura aumenta, Vpositivo y Vreverso generalmente se aceleran, y la reacción endotérmica aumenta en un factor mayor que la reacción exotérmica cuando la temperatura disminuye, Vpositivo y Vreverso generalmente disminuyen, y la reacción endotérmica disminuye; El factor pequeño es mayor que el factor que disminuye la reacción exotérmica.
⑷ Agregar un catalizador puede cambiar V hacia adelante y V hacia atrás por el mismo factor
3. La señal de que una reacción reversible ha alcanzado el equilibrio
① La velocidad y el consumo de A generado Las tasas de A son iguales.
②La relación entre la tasa de generación de A y la tasa de consumo de B es m:n.
③La relación entre la tasa de generación de B y la tasa de generación de C es n:p.
⑵La cantidad de cada componente permanece sin cambios
Estas cantidades incluyen: la cantidad, el volumen, la concentración, la fracción de volumen, la fracción de cantidad de sustancia y la transformación de la reacción de la velocidad de cada componente, etc.
⑶ Ciertas cantidades totales del sistema mixto permanecen sin cambios
Para una reacción reversible en la que el volumen del gas cambia antes y después de la reacción, la presión total, el volumen total, la cantidad total de material y La masa molecular relativa promedio y la densidad del sistema permanecen sin cambios.
4. Resumen del primer punto de conocimiento requerido para la química en el primer semestre de secundaria
Enlace químico y estructura molecular
1. No polar Moléculas y moléculas polares
⑴ Moléculas no polares: los centros de carga positiva y negativa en la molécula se superponen y la distribución de carga es uniforme y simétrica en general. Estas moléculas son moléculas apolares. Una molécula es apolar cuando todos los enlaces de la molécula son apolares. Cuando todos los enlaces de una molécula son iguales y son enlaces polares, pero la configuración de la molécula es simétrica, los centros de carga positiva y negativa de la molécula pueden superponerse. Estas moléculas son moléculas no polares, como el CH4 y el CO2. En resumen, las moléculas apolares no necesariamente contienen solo enlaces apolares.
⑵Moléculas polares: los centros de carga positiva y negativa de la molécula no pueden superponerse. Desde la perspectiva de toda la molécula, la distribución de carga es desigual y asimétrica. Tales moléculas son moléculas polares. Las moléculas diatómicas unidas por enlaces polares deben ser moléculas poliatómicas unidas por enlaces polares. Si la configuración de la molécula no es completamente simétrica, las cargas positivas y negativas de la molécula deben ser si no se superponen. , son moléculas polares. En resumen, debe haber enlaces polares en las moléculas polares. Pero las moléculas que contienen enlaces polares no son necesariamente moléculas polares.
⑶Configuración y polaridad molecular de moléculas comunes
⑷Reglas empíricas para juzgar la polaridad de moléculas de tipo ABn
Si el valor absoluto de la valencia del átomo central A Si es igual al número del grupo principal del elemento, es una molécula no polar, si no, es una molécula polar. Por ejemplo, BH3, BF3, CH4, CCl4, CO2, CS2, PCl5, SO3, etc. son todas moléculas no polares, y NH3, PH3, PCl3, H2O, H2S, SO2, etc. son todas moléculas polares.
Si el átomo central A en la molécula ABn tiene un par de electrones solitario (un par de electrones que no participa en el enlace), la molécula es una molécula polar. Si no hay ningún par de electrones solitarios, la molécula es una molécula apolar.
2. La relación entre enlaces químicos y categorías de sustancias
⑴ Sustancias que contienen solo enlaces valentes no polares: elementos compuestos de los mismos elementos no metálicos, como I2, H2, P4, diamante, silicio cristalino, etc.
⑵ Sustancias que contienen únicamente enlaces valentes polares: generalmente compuestos valentes compuestos por diferentes elementos no metálicos. Como CCl4, NH3, SiO2, CS2, etc.
⑶ Sustancias con enlaces tanto polares como apolares: como H2O2, C2H2, CH3CH3, C6H6 (benceno), etc.
⑷ Sustancias que contienen solo enlaces iónicos: compuestos activos formados por elementos no metálicos y elementos metálicos activos, como Na2S, CsCl, K2O, NaH, etc.
⑸Sustancias con enlaces tanto iónicos como apolares, como Na2O2, Na2Sx, CaC2, etc.
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⑹Sustancias compuestas por enlaces iónicos, enlaces ***valentes y enlaces de coordinación, como NH4Cl, etc.
⑺Sustancias sin enlaces químicos: gases raros (moléculas monoatómicas ).
5. Resumen del primer punto de conocimiento del curso obligatorio de química del último año de bachillerato
Materia orgánica
Este conocimiento incluye principalmente la existencia y uso de metano, la estructura molecular y propiedades del metano, y su homología La definición y propiedades de las sustancias, las características estructurales de los alcanos, la fórmula general y las propiedades de los alcanos, los usos y propiedades del etileno, la estructura molecular del etileno, la preparación de laboratorio método del etileno y los grupos funcionales y propiedades de los alquenos, etc., estos conocimientos son orgánicos. El conocimiento básico del aprendizaje es principalmente conocimiento que se puede memorizar. Sin embargo, se deben comprender las fórmulas generales de los alcanos y alquenos, y sus ecuaciones de combustión también se pueden expresar en fórmulas generales. Además, la denominación de los alcanos también es importante, porque la denominación de sustancias orgánicas se basa principalmente en los principios de denominación de la nomenclatura sistemática.
1. La fórmula general de los alcanos: CnH2n 2 (n≥1).
2. La fórmula general de los alquenos: CnH2n (n≥2).
3. La fórmula general de combustión de materia orgánica:
Dominar esta fórmula general puede resolver la mayoría de los problemas de cálculo de la combustión de materia orgánica.
Métodos de prueba comunes
Prueba principalmente las propiedades de los alcanos, propiedades de los alquenos, métodos de determinación de fórmulas moleculares de materia orgánica, cálculo de la combustión de materia orgánica, etc. Los formularios de prueba incluyen preguntas de opción múltiple, preguntas para completar espacios en blanco y preguntas de cálculo. Pero no es muy difícil y básicamente puedes resolverlo si dominas los conocimientos anteriores.