¿Cuáles son las técnicas para responder preguntas sobre experimentos de química en la escuela secundaria? Para obtener puntuaciones satisfactorias en las preguntas de experimentos de química de la escuela secundaria, primero debe dominar los siguientes puntos:
1. Comprender los propósitos principales y el uso de los instrumentos comúnmente utilizados en los experimentos de química de la escuela secundaria.
2. Dominar las operaciones básicas de los experimentos de química de secundaria.
3. Dominar los métodos de preparación de laboratorio de gases comunes (incluidos reactivos, instrumentos, principios de reacción y métodos de recolección) y utilizar de manera integral el conocimiento químico para separar, purificar e identificar sustancias comunes (incluidas sustancias gaseosas e iones inorgánicos). ).
4. Dominar los métodos de registro de experimentos químicos y utilizar conocimientos químicos para diseñar algunos experimentos básicos. Observar, registrar, analizar o procesar datos para sacar conclusiones correctas basadas en fenómenos experimentales.
5. Diseñar un plan experimental básico de acuerdo con los requisitos de las preguntas experimentales.
6.Capacidad para dibujar e identificar instrumentos y equipos experimentales típicos.
Y cuando los estudiantes hacen preguntas sobre experimentos de química en la escuela secundaria, deben estandarizar sus patrones de respuesta y responder en un lenguaje químico profesional. También es necesario dominar los principales propósitos y métodos de uso de los instrumentos de uso común, así como los métodos de almacenamiento y uso de diversos reactivos. Preparación, purificación, secado, recogida o reacción de gases ordinarios, tratamiento de gases de cola, identificación, separación y purificación de sustancias;
Resumen de fenómenos comunes en experimentos de química en secundaria. Los fenómenos experimentales son muy importantes en las reacciones químicas. Los siguientes son algunos fenómenos de reacción comunes en los experimentos de química de la escuela secundaria:
1. Calentar bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se produce un gas con olor acre y se producen gotas de líquido en el tubo de ensayo.
2. El hidrógeno arde en el aire: la llama es de color azul claro; arde en el cloro: emite una llama pálida y genera mucho calor.
3. Utilice hidrógeno para reducir el óxido de cobre en el tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y se producen gotas en la boca del tubo de ensayo.
4. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, de modo que el gas generado se introduzca en el agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierta en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelva turbia.
5. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato de cobre: se formará un precipitado floculento de color azul.
6. Cuando el cloro gaseoso entra en contacto con tiras de tela de colores húmedas: el color de las tiras de tela de colores se desvanece.
7. Inyectar la solución concentrada de carbonato de sodio en el tubo de ensayo que contiene agua de cal: se producirá un precipitado blanco.
8. Combustión incompleta del gas sulfuro de hidrógeno (cubrir el plato del evaporador sobre la llama): la llama es de color azul claro (hay un polvo amarillo en el fondo del plato del evaporador).
9. Irradiar el gas mixto de metano y cloro: el color amarillo verdoso se va aclarando progresivamente con el tiempo (se forman gotas en la pared interior del recipiente).
10. Enciende etileno en el aire: la llama es brillante, produce humo negro y libera calor; enciende acetileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo y se libera calor.
11. Echar el exceso de agua con bromo concentrado en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de fenol: se formará un precipitado blanco.
12. Cuando la proteína se encuentra con una solución concentrada de HNO3: se vuelve amarilla; la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se encuentra con un álcali; la solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se encuentra con un álcali.
13. Enciende el metano en el aire y coloca el vaso seco y frío sobre la llama: la llama será de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
14. El benceno reacciona con el bromo en presencia de polvo de hierro como catalizador: se genera una niebla blanca y el producto es de color marrón aceitoso.
15. Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite bien: el color violeta se desvanecerá.