Examen de química de secundaria
Masa atómica relativa: H-1 C-12N-14 O-16 Na-23mg-24 Al-27S-32.
Cloro-35,5 Manganeso-55 Hierro-56
1. Preguntas de opción múltiple (* *Solo hay una respuesta correcta para 20 preguntas, 2 puntos por cada pregunta del 1 al 12 , 2 puntos por cada pregunta del 13 al 20 3 puntos, ***48 puntos).
1. La química es una base científica importante para que los seres humanos utilicen los recursos naturales y enriquezcan el mundo material. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
Respuesta: Muchas ciudades de China promueven el uso de combustibles limpios, como el gas natural comprimido (GNC) y el petróleo licuado, para reducir la contaminación ambiental.
Petróleo y gas natural (GLP), los principales componentes de estos dos combustibles son los hidrocarburos.
B. Los principales métodos de desalinización del agua de mar son la destilación, la electrodiálisis y el intercambio iónico.
C. La principal forma de utilizar el carbón de forma integral es obtener combustible limpio y diversos carbones mediante la carbonización, la gasificación y la licuefacción del carbón.
Materias Primas Químicas
D. En la industria se utilizan diferentes métodos de fundición, como la fundición electrolítica del aluminio y la recuperación de calor, para aprovechar la diferente reactividad de los metales.
Método primitivo de fundición del hierro y método de descomposición térmica de la fundición del cobre.
2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
La proporción de átomos en un compuesto formado por dos elementos puede ser 1:1.
B.El radio atómico de X debe ser mayor que el radio atómico de y.
Los iones simples C, X e Y pueden tener la misma estructura de capa electrónica.
D.X2Y puede ser un compuesto iónico o un compuesto valeroso.
3. La reacción de la sustancia (terc-butoxi) 2 en n-heptano es la siguiente: (terc-butoxi) 2 2 (terc-butoxi).
? H=+50,5kJ? mol-1, Ea=90,4 kJ? mol-1. ¿Cuál de las siguientes imágenes es razonable ()
4. Reacción A(g)+B(g)? ¿C(g)? h, siga dos pasos: ①A(g)+B(g)? X(g)? H1, ②X(g)? ¿C(g)? H2, el cambio de energía durante la reacción es como se muestra en la figura. ¿E1 representa A (g) + B (g)? La energía de activación de X (g),
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()
A.? H1=? ¿H-? H2>0
B.x ¿Cuál es la reacción A(g)+B(g)? Catalizador C(g)
C.E2 es la energía de activación de la reacción ②.
¿D.? H=E1-E2
5. Entre las siguientes afirmaciones sobre la velocidad de reacción química, la correcta es ().
① Cuando las láminas de hierro reaccionan con ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno, el uso de ácido sulfúrico concentrado al 98% puede acelerar la producción de hidrógeno ② La concentración de los reactivos es el factor principal que determina la velocidad de la reacción química; ③ Una cierta cantidad de zinc y exceso de ácido sulfúrico diluido reaccionan para generar hidrógeno para reducir la velocidad de reacción sin afectar la producción de H2, se le puede agregar una solución de KNO3; ④NO y CO en los gases de escape de los automóviles reaccionan y se convierten en N2 y CO2 inofensivos, lo que reduce la presión y ralentiza la velocidad de reacción. ⑤ El aumento de la presión definitivamente acelerará la velocidad de la reacción química. ⑤ Cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico diluido para generar H2, unas pocas gotas de solución de sulfato de cobre pueden acelerar la reacción. ⑤El uso de catalizadores reducirá la energía de activación de la reacción. Aceleración de la velocidad de reacción ⑧ La luz es una de las condiciones externas que afecta la velocidad de ciertas reacciones químicas ⑨ La reacción 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) se lleva a cabo en un recipiente cerrado de 2 L . Después de 1 minuto, el NH3 disminuyó en 0,12 moles y luego al final de 1 minuto. ¿L-1? Mínimo -1
A.①⑤⑥⑨b .④⑥⑧c .④⑥⑧d .③④⑥⑦
6 Como se muestra en la figura, la fórmula de reacción total del grupo A es 2ch3oh+3o2+4koh = = 2k2co3. +6H2O, la siguiente afirmación La correcta es ().
A. El grupo A es un dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química, y el grupo B y C son dispositivos que convierten la energía química en energía eléctrica.
B. La fórmula de reacción del electrodo para introducir CH3OH en el primer tanque es CH3OH-6E-+2H2O = = CO32-+8H+
c. en el segundo tanque Agregar una cierta cantidad de Cu(OH)2 sólido a la solución puede restaurar la solución de CuSO4 a su concentración original.
d) Se consumen 280 mL (en condiciones estándar) de O2 en el pool A, y teóricamente se produce un máximo de 1,45 g de sólido en el pool c.
7. Una fábrica utiliza electrólisis para tratar aguas residuales que contienen cromo. Los electrolizadores resistentes a los ácidos utilizan placas de hierro como cátodos y ánodos, y los electrolizadores contienen aguas residuales que contienen cromo. El diagrama esquemático se muestra a la derecha. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()?
A.a Conectar al terminal positivo de la fuente de alimentación.
b. La reacción redox en la solución de la zona del ánodo es la siguiente
cr2o 72-+6fe 2 ++ 14H+= = = 2cr 3 ++ 6fe 3 ++ 7H2O
p>
C. El valor del pH de la solución cerca del área del cátodo disminuye.
d.Si no se considera la disolución del gas, al recoger H2 13,44 L (estado estándar), se reduce
0,1 mol de Cr2O72-.
8. Las siguientes reacciones son combinaciones de reacciones de sustitución: ()
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②ch 3c ooh+ch 3c H2 oh ch 3c ooch 2ch 3+H2O
③2CH3CH2OH+O2——? Catalizador △2ch2 CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9. compuesto es ().
A.5 especies B.6 especies C.8 especies D.9 especies.
10. La siguiente imagen es un modelo de club de seis compuestos orgánicos comunes. La siguiente afirmación es incorrecta ().
A. A, B y C son hidrocarburos, y D, E y B son derivados de hidrocarburos.
B.C y C se superpondrán después de mezclar, con C en la capa superior.
C. Pueden ocurrir reacciones de sustitución entre a, c, d, e y e.
D.B reacciona con agua para generar butilo, y el butilo reacciona con pentilo para generar hexilo.
11. Según la relación de conversión, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()
? ¿C6H10O5? Bueno, ¿qué? (1) ¿Glucosa? Etanol - + Ácido acético ② Acetato de etilo
A (C6H10O5)n puede ser almidón o celulosa Ambos son polisacáridos y son isómeros entre sí.
B. La reacción del espejo de plata se puede utilizar para demostrar que el producto final de la reacción ① es glucosa.
c El permanganato de potasio ácido puede oxidar el etanol en ácido acético. El ácido acético también se puede obtener insertando alambre de cobre ennegrecido en el etanol mientras está caliente.
d. Verter la solución saturada de hidróxido de sodio en la mezcla obtenida en la reacción (2) y separar los líquidos para obtener acetato de etilo puro.
12. Un compañero diseñó la siguiente tabla periódica de elementos. La siguiente afirmación es correcta ().
Los elementos A.x, y y z son n, p y o respectivamente.
B. Las celdas blancas son todos elementos del grupo principal y las celdas grises son todos elementos del subgrupo.
C. Radio atómico: Z & gtX & gtY
Entre los hidruros gaseosos de D, X, Y y Z, el hidruro más estable es el hidruro de X.
13.Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el calor de reacción es correcta ().
①¿Se sabe que 2h2(g)+O2(g) = = 2h2o(g)? H=-483,6kJ? Mol-1, ¿el calor de combustión del hidrógeno es
ΔH=-241,8 kJ? Mol -1
②La conversión del elemento A al elemento B es un proceso endotérmico, lo que indica que el elemento B es más estable que el elemento A.
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)? H & gt0, después de alcanzar el equilibrio a temperatura y volumen constantes, agregue X. ¿Es esta la reacción anterior? h aumenta
④ Conocido:
* * *Clave de valencia c? C C===C C? ¿S.S? H
Energía de enlace/(kJ?mol-1)348 610 413 436
El cambio de entalpía se puede calcular a partir de los datos de la tabla anterior.
⑤ Según la ley de Guth, en las mismas condiciones, cuando se quema diamante o grafito para producir 1 mol de CO2 sólido, el calor liberado es igual.
⑥A 25 ℃, 101 kPa, el calor liberado cuando 1 mol de carbono se quema completamente para generar CO2 es el calor de combustión del carbono.
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14. La celda de combustible no almacena todos los agentes reductores y oxidantes en la batería. hacia el exterior y, al mismo tiempo, los productos de reacción del electrodo se descargan continuamente de la batería. A continuación se muestran cuatro diagramas del principio de funcionamiento de la pila de combustible, en los que el producto de reacción en el ánodo es agua ().
A. Pila de combustible de óxido sólido b Pila de combustible alcalina
C. Pila de combustible de membrana de intercambio de protones d. oxidado por exceso de KIO3 a diferentes temperaturas. Cuando el NaHSO3 se consume por completo, precipitará el I2. Según el tiempo necesario para la precipitación del I2, se puede obtener la velocidad de reacción del NaHSO3. ¿La concentración será de 0,020 mol? Mezcle 10,0 ml de solución nah so 3 de L-1 (que contiene una pequeña cantidad de almidón) con 40,0 ml de solución ácida de KIO 3 (exceso) y registre el tiempo azul de la solución entre 10 y 55 ℃. No se observó color azul a 55°C. Los resultados experimentales se muestran en la figura. Según el análisis gráfico, el siguiente juicio es incorrecto ()
A. El tiempo azul de la solución antes y después de 40 ℃ cambia con la temperatura.
La tendencia de cambio es opuesta
B Las velocidades de reacción del NaHSO3 correspondientes a los puntos b y c de la figura son iguales.
C. La velocidad de reacción del NaHSO3 correspondiente al punto a de la figura es
5,0?10-5 moles? (L?s)-1
d. Cuando la temperatura es superior a 40 °C, no se debe utilizar almidón como indicador en este experimento.
En el isómero de 16. , hay una estructura * * * con un anillo de benceno y solo hay un sustituyente de cloro en el anillo de benceno (independientemente de la estereoisomería) ().
A.2 especies B.3 especies C.4 especies D.5 especies.
17. Entre las siguientes afirmaciones sobre el ácido acético, la correcta es ().
① El ácido acético es soluble en agua y etanol, y su solución acuosa puede conducir la electricidad. ② El ácido acético anhidro, también conocido como ácido acético glacial, es puro.
El ácido acético tiene cuatro átomos de hidrógeno en su molécula, por lo que no es un ácido monobásico.
El ácido es un líquido picante ⑤ 1 mol de ácido acético y una cantidad suficiente de etanol pueden producir 88 g de acetato de etilo bajo la acción de ácido sulfúrico concentrado.
⑥El vinagre contiene ácido acético, que se puede obtener por oxidación del etanol.
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.
① ¿Se pueden hidrolizar el almidón, el aceite y las proteínas en determinadas condiciones ②? ¿Gasolina con etanol? Es un combustible que se obtiene añadiendo una cantidad adecuada de etanol a la gasolina. Este es un nuevo compuesto. ③ Retire el ácido acético restante del acetato de etilo, agregue el exceso de solución saturada de carbonato de sodio, agite y deje reposar para la separación. ④Se han producido cambios químicos en el fraccionamiento del petróleo y la gasificación del carbón. ⑤El almidón se vuelve azul cuando se expone al yodo. ⑥ La glucosa puede reaccionar con una solución de plata y amoníaco en condiciones alcalinas y de calentamiento para precipitar plata en condiciones de calentamiento; también puede reaccionar con una suspensión de Cu(OH)2 recién preparada para formar un precipitado rojo ladrillo; ⑦Los plásticos, el caucho y las fibras son todos materiales poliméricos sintéticos.
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19. .
Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()
A. El primer paso es eliminar SO42-, Ca2+, Mg2+, Fe3+ y otras impurezas de la sal original. El orden de dosificación es el siguiente:
¿Solución de Na2CO3? ¿Solución de NaOH? Solución de cloruro de bario: después de filtrar, agregue ácido clorhídrico
B. Industrialmente, el sodio metálico se prepara a partir de la industria cloroalcalina.
C. El propósito del paso ③ al paso ⑤ es enriquecer el bromo.
d.Todos los elementos bromo se oxidan en los pasos ③ ④ ⑤.
20. En la etiqueta hay un frasco de preparado compuesto etiquetado como gluconato (sodio, magnesio, calcio, hierro). Para confirmar su composición, un compañero tomó algunas preparaciones como soluciones de prueba y diseñó y completó el siguiente experimento:
Se sabe que cuando el pH de la solución se controla a 4, Fe(OH)3 precipitará completamente. Sin embargo, Ca2+ y Mg2+ no precipitan.
La conclusión del estudiante es correcta ()
A. Según el fenómeno 1, se puede concluir que la solución de prueba contiene Na+
Según el fenómeno 2, podemos conseguir Se concluyó que la solución de prueba no contenía gluconato.
C. Basado en los fenómenos 3 y 4, se puede concluir que la solución de prueba contiene Ca2+, pero no contiene Mg2+.
d. Según el fenómeno 5, se puede concluir que la solución de prueba debe contener Fe2+.
Prueba 2 (pregunta de opción múltiple, ***52 puntos)
21 (12 puntos) I.A, B, C, D, E, F son números atómicos comunes con números crecientes. Elementos de corta duración. Las estructuras de capas de electrones de los iones simples B, C, D, E y F son las mismas. A y E pertenecen al mismo grupo principal. La relación entre el número de electrones en la capa más externa de un átomo es A+D =. B+. Por favor responda:
(1) Intente escribir el tipo electrónico de B2:_ _ _ _ _ _ _ _.
Escribe la fórmula química de una sustancia compuesta por los elementos anteriores. Su molécula contiene cuatro núcleos y la estructura electrónica es 18.
.
(2) Dejar caer la solución hidratada del óxido de mayor valencia correspondiente al exceso de E en la solución que contiene el catión metálico correspondiente al elemento F.
Su ecuación iónica es _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Se sabe que B2A4 y BA3 tienen propiedades similares. B2A4 pasa a través del polvo de óxido de cobre caliente y el polvo cambia de negro a rojo.
Color, y el producto no contamina la atmósfera. Su ecuación de reacción química es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Vierta 2 moles de gas B2·B2 y 3 moles de gas A2 en un recipiente sellado de 2 L y reaccione a una temperatura determinada para generar BA3.
Cuando la reacción alcanza el equilibrio, ¿la concentración de A2 es 0,15 mol? L-1, mientras se liberan unos 83,2 kilojulios de calor, y viceversa
La ecuación termoquímica debería ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Se sabe que cierto compuesto EB3 puede reaccionar con el agua para producir dos elementos gaseosos y una base. Intenta escribir su ecuación química.
____________________;Si la reacción se completa con 0,1 mol del compuesto, la cantidad de sustancia que transfiere electrones es _ _ _ _ _ _.
Dos. (1) A y B son dos elementos del mismo grupo principal en la tabla periódica de elementos (A está en el último período. Si A tiene el número atómico X, entonces el número atómico de). B puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Si A y B son elementos del Grupo IIA y del Grupo VI A del mismo período, y sus números atómicos son myn respectivamente, entonces my .
La relación de n es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
22. (6 puntos) El metano, el monóxido de carbono, el hidrógeno y el metanol son combustibles importantes y materias primas químicas importantes.
Conocido:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)? H1=-571,6kJ? Mol-1
②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g)? H2=-36kJ? Mol-1
③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)? H3=+216kJ? Mol -1
(1) El calor de combustión del hidrógeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _, lo que indica que la combustión incompleta del metano produce monóxido de carbono y.
La ecuación termoquímica del agua líquida:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El gas mixto existente de 1 mol consta de H2O (g) y O2. La fracción en volumen de O2 es X, por lo que este gas mixto se mezcla con la mezcla.
CH4 suficiente para reaccionar completamente. Cuando x = _ _ _ _ _ _ _, la energía total liberada (o absorbida) por las reacciones ② y ③ es cero. Si
(2) el proceso de conversión de energía durante la reacción es como se muestra en la figura, la siguiente afirmación es correcta _ _ _ _ _ _ _.
A.E1=36 kJD B.E2=36 kJD
C.E1-E2=36 kJD. E3-E1=36 kilojulios
(3) CH3OH: CO (g)+2H2 (g) = CH3OH (g) ¿Se puede preparar industrialmente combinando CO y H2? H1 (el tipo de estructura de CO es c?o). También se sabe que la energía de enlace de algunos enlaces químicos (la energía mínima necesaria para romper 1 mol de enlaces químicos) es la siguiente:
Enlace químico c? ¿CCC? ¿S.S? HC? ¿O C? ¿Vaya? O
Energía de enlace
(kJ?mol-1)348 413 436 358 1072 463
¿Y luego qué? H1 = _ _ _ _ _ _. Bajo las condiciones de reacción correspondientes, cuando 1 mol de CO (gramo de CO (gramo) se mezcla con suficiente H2 para una reacción completa, el calor liberado o absorbido es △H1. (Use >, & lt o = para completar los espacios en blanco. )
23. (7 puntos) 1. (3 puntos) El clorato de potasio y el bisulfito de sodio se generan mediante una reacción de oxidación-reducción
Cl (-1 valencia) y S (+). 6). La relación de valencia) se muestra en la figura. Es bien sabido que la velocidad de reacción aumenta y se acelera con el C(H+) en la solución.
(1) La velocidad de reacción se acelera a. el comienzo de la reacción La razón es
____________________________________________
____________________________________________________________
(2) La razón por la cual la velocidad de reacción disminuye en la última etapa de la reacción es.
____________________________________________________________
2. (7 puntos) Utilice un electrodo inerte para electrolizar 200 ml de solución de sulfato de cobre. El dispositivo experimental se muestra en la Figura ①. se muestra en la Figura ②. La ordenada representa el volumen total de gas producido durante el proceso de electrólisis (condiciones estándar)
(1) La siguiente afirmación correcta es _ _ _ _ (llene el número de serie). p>A. Durante el proceso de electrólisis, la sustancia roja primero precipita en la superficie del electrodo B y luego se generan burbujas.
La reacción en el electrodo B.a es 2h++2e-= = H2. = 2h2o+O2?
cLa masa molar promedio de la mezcla de gases recolectada del punto p al punto q es 12 g mol-1
La parte D.op representa H2 y O2. cambio de volumen del gas mezclado, y la parte PQ representa el cambio de volumen de O2.
(2) Si desea restaurar la solución al estado anterior a la electrólisis, simplemente agregue 0,8 g de CuO a la solución y el electrolito será
C(H+)= ______ .
(3) Si se añaden 0,1 moles de Cu(OH)2 a la solución resultante, la concentración y el pH de la solución se restablecerán antes de la electrólisis.
Los electrones transferidos durante la electrólisis son _ _ _ _ _ _ _ _moles.
(4) Si se añaden 0,1 moles de Cu2(OH)2CO3 a la solución resultante, la solución volverá a la concentración total antes de la electrólisis.
PH (sin considerar la disolución del CO2), los electrones transferidos durante la electrólisis son _ _ ______mol.
24. (8 puntos) La solución después de eliminar el H2S con una solución ácida de FeCl3 se puede regenerar mediante electrólisis de voltaje controlado. Un compañero de clase utilizó electrodos de grafito para electrolizar 0,1 mol de pH=1 bajo diferentes voltajes (X). El mecanismo de regeneración del líquido residual se estudió utilizando una solución L-1 FeCl2_2. Registre lo siguiente (A, B y C representan valores de voltaje):
No. voltaje/V fenómeno del ánodo producto del ánodo
ⅰx? Aparece amarillo cerca del electrodo A, produciendo burbujas que incluyen Fe3+ y Cl2.
ⅱa>x? Aparece amarillo cerca del electrodo B y no se producen burbujas, incluidas Fe3+ y Cl2.
ⅲb & gt; x & gt0 sin cambios obvios, sin Fe3+, sin Cl2.
(1) El fenómeno de Fe3+ detectado en la solución KSCN es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(2) En el caso ⅰ, el motivo de la generación de Fe3+ puede ser que Cl- se descarga en el ánodo y el Cl2 generado oxida el Fe2+. Escribe la reacción:
________________________________________________________.
(3) Se infiere de ⅱ que Fe3+ también puede ser causado por la descarga de Fe2+ en el ánodo, porque Fe2+ tiene _ _ _ _ _ _ _.
(4) Aunque no se detectó Cl2 en ⅱ, aún es necesario verificar más si Cl- se descarga en el ánodo. Utilice la solución electrolítica de NaCl con pH=1 como experimento de control y registre lo siguiente:
No. Voltaje/V Fenómeno del ánodo Producto del ánodo
ⅳa>x? No hay ningún cambio significativo en C, pero sí en Cl2.
ⅴc>x? b Ningún cambio obvio, no Cl2.
(1)①La concentración de la solución de NaCl es _ _ _ _ _ _ mol? L-1.
②Detectar ⅳ_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cl2 en experimental métodos.
(3) Comparado con ⅱ, conclusión (escribe dos puntos):
.
25. (10 puntos) La siguiente imagen muestra tres dispositivos para preparar bromobenceno en el laboratorio. Responda las siguientes preguntas según sea necesario:
(1) La reacción en el matraz del dispositivo. A La ecuación química es: La función del catéter izquierdo largo en el dispositivo A es; los dos errores obvios en los dispositivos a y c son:
.
(2) Después de instalar los instrumentos y medicamentos de acuerdo con el dispositivo B y el dispositivo C, comience la reacción. El funcionamiento del dispositivo B es el siguiente
y el funcionamiento del equipo de procesamiento. C es
(3) El dispositivo B y el dispositivo C resuelven la contradicción entre agregar medicamento y cerrar el dispositivo a tiempo en A, haciéndolo fácil de operar.
Las consecuencias de este problema con el equipo a en el experimento son las siguientes.
(4) El dispositivo de absorción de la botella de lavado de gas se utiliza en B, y su función es. Una vez completada la reacción, se puede limpiar el cilindro.
El fenómeno actual es. .
(5) El dispositivo B también tiene dos defectos obvios, uno de los cuales es el mismo que el error en A y C, y el segundo es:
.
26. (9 puntos) 1. El gas mixto de etileno y etano ***a mol yb mol de oxígeno* * * se almacena en un recipiente cerrado después de la ignición, reaccionará completamente y. todo el etileno y el etano. Después del consumo se obtiene una mezcla gaseosa de CO y CO2 y 45 g de agua. Intente preguntar:
(1) Cuando a=1, la relación molar de etileno y etano es n (C2H4): n (C2H6) = _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando a=1, y la cantidad de la mezcla de CO y CO2 después de la reacción es el oxígeno antes de la reacción, b=
_ _ _ _ _ _ _ _ , la proporción obtenida de sustancias CO y CO2 es n (CO): n (CO2) = _ _ _ _ _ _ _.
Los científicos del II crearon una sustancia A en 1978. Se puede considerar que todos los átomos de hidrógeno del hidrocarburo B fueron reemplazados por los grupos monovalentes del hidrocarburo C...a no se desvanecerá cuando se encuentre con Br2 en una solución de CCl4. . El átomo de hidrógeno en A se reemplaza por 1 átomo de cloro, quedando solo una sustancia. La relación molar de H2O y CO2 obtenida por combustión completa de una cierta cantidad de C es 1,25:1. No hay más de tres isómeros de C, mientras que el C tiene tres dibromuros. La proporción de CO2 y H2O producida por la combustión completa de una cierta cantidad de B es 2. La masa molecular relativa de B es mayor que 26 y menor que 78. Intenta responder las siguientes preguntas:
(1) La fórmula molecular de B es.
(2) Escribe las fórmulas estructurales de tres dibromuros de C:,,
.
(3) La fórmula molecular de a es: La abreviatura estructural es.
El examen final de la escuela secundaria número 2 de Wuhan en el segundo semestre del año escolar 2014-2015.
Respuestas de referencia al examen de química de la escuela secundaria
1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos por cada pregunta en 1-12, 24 puntos, 3 puntos por cada pregunta en 13- 20, 24 puntos, ** 48 puntos).
El número de pregunta es 1 23455 6789 10.
Respuesta D B D A B D C D D B
El número de la pregunta es 112 13 14 15 16 17 18 19 20.
Respuesta B A D C B C C C A C C C C C C C C
Preguntas sin elección
21.
ⅰ.(1): nn: H2O2 (2 puntos)
(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(o Al3++3OH-= = Al(OH)3?, Al (OH)3+OH-= = alo 2-+2H2O)(1)
(3)N2 H4+2cuo = = =△2cu+N2+2h2o(1 punto)
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? H=-92,4kJ? Mol-1(1 punto)
(5)2NaN3+2H2O===3N2? +H2? +2 hidróxido de sodio (1)
Dos. (1) x+2, x+8, x+18, x+32 (3 puntos, sin puntos por errores ortográficos, 2 puntos por escritura correcta)
(2)n=m+5, n =m+15, n=m+29 (2 puntos, ningún punto por errores ortográficos, 1 punto por redacción correcta).
22. (6 puntos)
(1)△H=-285,8 kJ? Mol-1 (1 punto)
CH4 (gramo) + 32O2 (gramo) === CO (gramo) + 2H2O (litro)? H=-607,6kJ? Mol-1(1 punto)
(2)0,75(1) C(1)
(3)-116 kJ? Mol-1(1 punto)