El proceso de descubrimiento fue descubierto por los humanos ya alrededor del año 3000 a.C.
Descripción del Elemento La primera energía de ionización es de 7,416 electronvoltios. La segunda energía de ionización es de 15,874 electronvoltios. El punto de fusión es 327,5 ℃ y el punto de ebullición es 1740 ℃. Densidad 13,34 g/cm3. Metal pesado de color gris plateado, blando, débil en ductilidad y fuerte en maleabilidad. La superficie se oxida fácilmente con el aire, pierde su brillo y se vuelve gris. Soluble en ácido nítrico, ácido sulfúrico caliente, ácidos orgánicos y álcalis. Insoluble en ácido diluido y ácido sulfúrico. Anfifílico: puede formar tanto sales metálicas con alto contenido de plomo como sales de plomo ácidas.
La fuente del elemento existe principalmente en la galena (PbS) y la cerusita (PbCO3). Tras la calcinación, se obtienen sulfato de plomo y óxido de plomo, que luego se reducen para obtener plomo metálico.
Los elementos se utilizan principalmente como materiales para cables, baterías, aleaciones de fundición, aleaciones Babbitt y protección contra rayos X.
Información auxiliar del elemento
El plomo es un elemento químico. Su símbolo químico deriva del latín. El símbolo químico es Pb (latín Plumbum), su peso atómico es 207,2 y su peso atómico. El número es 82. El plomo tiene el número atómico más alto de todos los elementos químicos estables.
El plomo es un metal pesado de color blanco plateado azulado, es tóxico y es un metal extensible del grupo principal. El punto de fusión es 327,502 ℃, el punto de ebullición es 1740 ℃, la densidad es 11,3437 g/cm^3, la dureza es 1,5, la textura es suave y la resistencia a la tracción es pequeña.
El plomo es uno de los primeros metales utilizados por los humanos. En el año 3000 a.C., los humanos pudieron fundir plomo a partir de minerales. El contenido de plomo en la corteza terrestre es del 0,0016% y el mineral principal es la galena. Existen 4 isótopos estables de plomo en la naturaleza: plomo 204, 206, 207, 208 y más de 20 isótopos radiactivos.
El plomo metálico está expuesto a la acción del oxígeno, el agua y el dióxido de carbono en el aire, y su superficie se oxidará rápidamente para formar una película protectora al calentarse, el plomo puede combinarse rápidamente con oxígeno, azufre y; halógeno y ácido clorhídrico frío. El ácido sulfúrico frío casi no tiene efecto y puede reaccionar con ácido clorhídrico caliente o concentrado y el ácido sulfúrico reacciona con ácido nítrico diluido, pero no reacciona con ácido nítrico concentrado y puede disolverse lentamente en ácido nítrico fuerte; soluciones alcalinas.
El plomo se utiliza principalmente para fabricar baterías de plomo; las aleaciones de plomo se pueden utilizar para fundir caracteres de plomo y hacer soldaduras; el plomo también se utiliza para fabricar equipos de protección contra radiaciones radiactivas y rayos X; altamente tóxico para el cuerpo humano y puede acumularse en el cuerpo humano. El plomo se utiliza como material de construcción, en baterías de acetato de plomo, en proyectiles de armas y artillería, y también se encuentra en soldaduras, trofeos y algunas aleaciones.
El plomo no está presente en la corteza terrestre en grandes cantidades, y una cantidad muy pequeña de plomo natural existe en la naturaleza. Sin embargo, debido a la agregación de minerales que contienen plomo y al bajo punto de fusión (328°C), el plomo fue utilizado por los humanos en la antigüedad.
La galena (PbS) sigue siendo a día de hoy la principal fuente de extracción de plomo. En la antigüedad, la gente arrojaba accidentalmente galena a las hogueras. Primero se quemaba hasta convertirla en óxidos y luego se reducía con carbono para formar plomo metálico.
El Museo Británico alberga una estatua de plomo del 3000 a.C. encontrada en la Mezquita de Abydos en Egipto. Entre los materiales obtenidos de las excavaciones de monumentos antiguos en la ciudad de Ur y algunas otras ciudades de Irak, no sólo se encontraron diversos objetos metálicos fechados en el año 4000 a.C., sino que también se encontraron registros de tablillas de arcilla con escritura deformada utilizadas por los antiguos persas. . Estos registros indican que hacia el año 2350 a.C. se habían extraído del mineral grandes cantidades de hierro, cobre, plata y plomo. Durante el reinado del emperador babilónico Hammurabi, desde 1792 a. C. hasta 1750 a. C., ya se producía plomo a gran escala. En las tumbas de la dinastía Yin en mi país también se encontraron vasijas de vino de plomo como Xuan, Jue, Gu y Ge.
El contenido de plomo en los bronces de mi país desde las dinastías Shang y Yin hasta la dinastía Han tiene una tendencia a aumentar. La adición de plomo al bronce juega un papel importante en la mejora de la fluidez de la aleación líquida, permitiendo que las piezas fundidas revelen sus patrones.
Sin embargo, los antiguos no tenían muy clara la diferencia entre plomo y estaño. Los romanos llamaban al plomo plomo negro y al estaño plomo blanco, por lo que su símbolo elemental fue designado más tarde como Pb.
Alquimistas y alquimistas nacionales y extranjeros han realizado experimentos con plomo y algunos compuestos de plomo. Por ejemplo, en "Zhou Yi Shen Tong Qi" escrito por Wei Boyang, se dice: "Si el polvo de Hu es. arrojado al fuego, el color volverá a ser malo." para el plomo.
"La expresión de la ecuación química de hoy es:
Pb3O4 + 2C ——→ 3Pb + 2CO2 ↑
Método de reducción para preparar Pb
La reacción es: PbO +C = = Pb+CO ↑
PbO+CO == Pb+CO2
Fenómeno experimental: el gas generado puede enturbiar el agua de cal clara y el polvo amarillo se convierte en un sólido blanco plateado.
Hasta el siglo XVI, antes de que se utilizara el grafito para fabricar lápices, en Europa, desde la época griega y romana, la gente sostenía barras de plomo intercaladas en palos de madera para escribir sobre papel. Así son los "lápices" actuales "El origen de este nombre. En la Edad Media, en la América rica en plomo, los techos de algunas casas, especialmente las iglesias, se construían con placas de plomo porque el plomo era químicamente inerte y resistente a la corrosión. También se utilizó el método de la cámara de plomo utilizado originalmente para producir ácido sulfúrico. Esta característica del plomo
El símbolo del elemento Pb proviene del nombre latino plumbum
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