La ecuación del oro soluble en agua regia se introduce de la siguiente manera:
La ecuación química del oro soluble en agua regia: 3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl4]+ 3H2O. El agua regia que contiene oro se utiliza mediante purificación simple mediante calentamiento directo y evaporación, combinada con decapado para eliminar impurezas y fundición a alta temperatura.
El agua regia, también conocida como ácido real y ácido nitroclorhídrico, es un líquido muy corrosivo que emite una niebla amarilla.
El agua regia es una mezcla de ácido clorhídrico concentrado (HCl) y ácido nítrico concentrado (HNO?) con una proporción en volumen de 3:1. Es uno de los pocos líquidos que puede disolver el oro y su nombre proviene de su naturaleza corrosiva.
El agua regia se utiliza generalmente en procesos de grabado y en algunos procesos de detección y análisis, pero algunos elementos metálicos como el tantalio, iridio, velas y otros alcanos superiores, el rey de los plásticos en materia orgánica - politetrafluoroetileno, silicio, etc. Las sustancias no se corroen con el agua regia y las sales inorgánicas como el sulfuro de platino y el sulfato de bario no son solubles en el agua regia.
La razón por la que el agua regia puede disolver el oro es principalmente porque está compuesto por dos ácidos fuertes, a saber, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico. La división del trabajo entre los dos es diferente. El ácido nítrico es el agente oxidante, mientras que los iones de cloruro del ácido clorhídrico forman una mezcla con los iones de oro, lo que hace que desaparezcan de la solución. El agua regia reduce la concentración de iones de oro y convierte la forma de equilibrio en la forma oxidada. En este punto, el oro en el agua regia se disuelve completamente en ácido tetracloroáurico.
Condiciones de proporción
Ambos ácidos son ácidos fuertes. Uno de ellos es un ácido con fuertes propiedades complejantes, lo que garantiza una gran cantidad de Cl? (El Cl? tiene cierta propiedad complejante de metales, pero el HF es difícil de ionizar por completo en agua, lo que dificulta su ionización). asegurar una gran cantidad de F?existencia. El Br? se oxida con demasiada facilidad, lo que dificulta garantizar una oxidación fuerte de toda la solución.
Por lo tanto, se debe utilizar ácido clorhídrico, y la propiedad oxidante de un ácido debe ser moderada y lo suficientemente fuerte, pero no demasiado fuerte. Si es demasiado fuerte, oxidará una gran cantidad de Cl? y perderá la segunda condición. El ácido nítrico concentrado resulta ser el ácido común que cumple con esta condición.
Se puede decir que la compatibilidad de estos dos ácidos más comunes es una combinación perfecta. Sin embargo, el ácido nítrico en realidad puede ser reemplazado por ácido selénico y ácido telúrico, que tienen propiedades oxidantes similares al ácido nítrico. Aunque no son comunes, tienen el mismo efecto que el ácido nítrico. La ventaja es que el producto de reducción no es un gas y todos los productos de reacción están en solución.