¿Qué experimentos de química en escuelas secundarias y universidades son adecuados para estudiantes de primaria?
1. Jardín submarino
Solución de silicato de sodio, agregue cloruro férrico y ácido sulfúrico Al agregar sales metálicas como sulfato de cobre y zinc, se puede ver una escena como un "árbol" colorido que crece gradualmente
2. Reemplazo de metal
Al igual que un alambre de cobre insertado en nitrato de plata puede crecer " "Árbol de Plata", alambre de hierro insertado en una solución mixta de sulfato de cobre y cloruro de sodio puede hacer crecer un "árbol de cobre"
3. Electrólisis del agua
No hay nada decir sobre la operación específica y es fácil comprobar el fenómeno Qué experimentos químicos obviamente no son peligrosos y adecuados para estudiantes de primaria
Encienda velas para probar los productos
Producir. oxígeno del peróxido de hidrógeno
Experimento "Compatibilidad entre agua y fuego" (fósforo blanco en calor Quema después de ser ventilado bajo el agua) (Esta es una recomendación especial, que puede despertar el interés de los estudiantes)
Si el cartel lo adopta, estaré muy feliz ~?
?) ¿Cuáles son los experimentos químicos que pueden hacer los estudiantes de secundaria?
80 ejemplos específicos de las principales operaciones experimentales y fenómenos experimentales
1. Las tiras de magnesio arden en el aire: emiten una luz deslumbrante, liberan una gran cantidad de calor, generan humo blanco y simultáneamente genera una sustancia blanca.
2. El carbón vegetal se quema en oxígeno: emite luz blanca y desprende calor.
3. El azufre se quema en oxígeno: emite luz brillante La llama azul-violeta emite calor y genera un gas con olor sexual
4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, se emiten chispas, emite calor y genera un color negro. sustancia sólida.
5. Calentamiento de bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se genera un gas con olor sexual y se generan gotas de líquido en el tubo de ensayo.
6. El hidrógeno se quema en el. aire: la llama aparece de color azul claro.
7. El hidrógeno se quema en cloro: emite una llama pálida y genera mucho calor.
Se generan gotas de líquido en la boca. el tubo
9. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, pase el gas generado a agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierte en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelve turbia.
10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite luz azul. Una llama de color libera calor.
11. Añade ácido clorhídrico gota a gota a un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se formará gas.
12. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: el cristal azul se convierte gradualmente en un polvo blanco y se forman gotas en la boca del tubo de ensayo. > 13. El sodio se quema en cloro: arde violentamente y produce un sólido blanco
14. Encienda cloro gaseoso puro, cubra la llama con un vaso de precipitados enfriado en seco: se emitirá una llama de color azul claro y se desprenderán gotas. se forma en la pared interna del vaso de precipitados
15. Agregue gota a gota la solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene C1-, se forma un precipitado blanco
16. Agregue. Se acidifica gota a gota la solución de cloruro de bario con ácido nítrico hasta obtener la solución que contiene SO42-, y se forma un precipitado blanco.
17. Se introduce una tira de hierro oxidado en un tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico diluido y se calienta. : el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve de color amarillo claro y se genera gas
18. Agregue gota a gota la solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de cobre: aparecerá una floculación azul. >
19. Vierta Cl2 en la solución de KI incolora y se produce una sustancia marrón en la solución.
20. Agregue hidrógeno gota a gota a la solución de cloruro férrico. Solución de óxido de sodio: un precipitado de color marrón rojizo.
21. Añadir una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo que contenga cal viva: la reacción es violenta y se emite una gran cantidad de calor.
22. clavo de hierro en la solución de sulfato de cobre: hay una sustancia roja adherida a la superficie del clavo de hierro y el color de la solución se vuelve gradualmente más claro.
23. Inserte la pieza de cobre en el nitrato de mercurio. solución: hay una sustancia blanca plateada adherida a la superficie de la pieza de cobre
24. Inyectar solución concentrada de carbonato de sodio en un tubo de ensayo que contenga agua de cal: se formará un precipitado blanco
<. p> 25. Agregue agua después de quemar alambre de cobre delgado en cloro: aparecerá humo marrón. Se genera y se genera una solución verde después de agregar agua.26. Irradie el gas mixto de hidrógeno y cloro con. luz fuerte: reacciona rápidamente y explota.
27. El fósforo rojo se quema en cloro: sí, se genera humo blanco
28. Cuando el cloro se encuentra con una tela húmeda de color: el color de la. la tela de color retrocede.
29. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: aparece un color amarillo. Se genera gas verde *** de olor sexual.
30. Calentar la mezcla. de cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado): se genera niebla y se genera un olor sexual
31. Agregar gota a gota la solución de nitrato de plata a la solución de bromuro de sodio y luego agregar ácido nítrico diluido: una luz. se formará un precipitado amarillo.
32. Agregue la solución de nitrato de plata gota a gota a la solución de yoduro de potasio y luego agregue ácido nítrico diluido: se forma un precipitado amarillo
33. Cuando el I2 se encuentra con el almidón, se forma una solución azul.
34. Un alambre fino de cobre se quema en vapor de azufre: el alambre delgado de cobre se vuelve rojo. Se genera una sustancia negra.
35. Se forman polvo de hierro y polvo de azufre. Se mezcla y se calienta al rojo vivo: la reacción continúa, se libera una gran cantidad de calor y se genera una sustancia negra.
36. El gas de sulfuro de hidrógeno no completa la combustión (cubra el plato de evaporación sobre la llama). ): la llama es azul claro
Color (polvo amarillo en el fondo del plato de evaporación).
37. Combustión completa del gas de sulfuro de hidrógeno (cubrir un vaso de enfriamiento seco sobre la llama): La llama es de color azul claro y genera un gas con olor tóxico. (Se generan gotas de líquido en la pared interior del vaso).
38
. en la pared interior de la botella.
39. Vierta gas dióxido de azufre en la solución magenta y luego caliéntela: el color rojo se desvanece y vuelve a su color original después del calentamiento.
40. Coloque el exceso de cobre en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico concentrado y caliéntelo hasta que se complete la reacción. Espere hasta que se agregue agua después de que se enfríe la solución: se generará un gas con olor sexual y la solución se volverá cielo. azul después de agregar agua.
41. Calentar un tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico concentrado y carbón: se generará gas y el gas tendrá un ** * Olor a sexo
43. El sodio se pone en agua: la reacción es violenta y el sodio flota en el agua. Se emite una cantidad de calor que hace que el sodio se disuelva en pequeñas bolas que nadan en la superficie del agua, haciendo un sonido de "chichi".
44. Echa agua en un tubo de ensayo que contiene peróxido de sodio sólido y las tiras de madera. con Marte se meterá en la boca del tubo de ensayo: las tiras de madera se volverán a encender
45. Calentar el bicarbonato de sodio sólido y pasar el gas generado al agua de cal clara: el agua de cal clara. se volverá turbio
46. Amoníaco Cuando el gas se encuentra con el cloruro de hidrógeno: se produce una gran cantidad de humo blanco.
47. Calentar una mezcla de cloruro de amonio e hidróxido de calcio: un gas. con olor sexual.
48 .Calentando un tubo de ensayo que contiene cloruro de amonio sólido: se producen cristales blancos en la boca del tubo de ensayo
49. El ácido nítrico concentrado. en la botella de reactivo incoloro se expone a la luz solar: el espacio en la botella aparece de color marrón y el ácido nítrico se vuelve amarillo.
50. Reacción de láminas de cobre y ácido nítrico concentrado: La reacción es violenta y rojiza. se produce gas marrón.
51. Reacción de láminas de cobre y ácido nítrico diluido: Se produce gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo que gradualmente se vuelve marrón rojizo a medida que asciende.
52. Agregue ácido clorhídrico diluido a la solución de silicato de sodio y aparecerá un precipitado coloidal blanco.
53. Agregue ácido sulfúrico a la solución de magnesio del coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio. p>
54. Calentar el coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
55. Inserta la tira de magnesio encendida en la botella de gas que contiene dióxido de carbono: Arde violentamente y la materia negra se adhiere a la pared interior. de la botella recolectora de gas.
56. Agregue amoníaco gota a gota a la solución de sulfato de aluminio: se generará un material flóculo blanco esponjoso.
57. Agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota al ferroso. solución de sulfato: se forma un precipitado floculento de color blanco, que inmediatamente se vuelve gris verdoso y luego se vuelve marrón rojizo.
58. Vierta en la solución que contiene Fe3+ Solución de KSCN: La solución es de color rojo sangre.
59. Añadir agua con cloro gota a gota a la solución acuosa de sulfuro de sodio: la solución se vuelve turbia S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60. Añadir una pequeña cantidad de. jabón líquido al agua natural: la espuma disminuye gradualmente y se produce precipitación
61. Enciende el metano en el aire y coloca un vaso seco y frío sobre la llama: la llama es celeste y hay líquido en el. pared interior del vaso Se generan gotas.
62. Iluminación del gas mixto de metano y cloro: el color amarillo verdoso se va aclarando progresivamente durante más tiempo (se generan gotas en la pared interior del vaso).
63. Calentar (170 ℃) una mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado y pasar el gas generado a agua con bromo y una solución ácida de permanganato de potasio: se genera gas, el agua con bromo se desvanece y el color púrpura se vuelve más claro.
64 . Se enciende el etileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo negro y se libera calor.
65. Se enciende el acetileno. el aire: la llama es brillante, se produce un humo espeso y se libera calor
66. El benceno arde en el aire: la llama es brillante y contiene humo negro
67.
68. Vierta acetileno en agua con bromo: el agua con bromo se desvanecerá
69. Vierta acetileno en permanganato de potasio ácido. solución: el violeta se aclara gradualmente hasta que se desvanece
70. El benceno y el bromo reaccionan en presencia de polvo de hierro como catalizador: se produce una niebla blanca y el producto es aceitoso y marrón. ><
p> 71. Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite: el color púrpura se desvanecerá.
72. Ponga sodio metálico en un tubo de ensayo que contenga etanol: se liberará gas.
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73. Añadir un exceso de agua con bromo concentrada a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de fenol: se formará un precipitado blanco
74. Añadir un. unas gotas de tricloruro en un tubo de ensayo que contiene una solución de fenol hierro, agite: la solución aparece de color púrpura
75. La solución de acetaldehído y amoníaco de plata reacciona en un tubo de ensayo: se adhiere una capa de una sustancia brillante similar a un espejo. a la pared interior del tubo de ensayo limpio
76. Cuando se calienta hasta ebullición, el acetaldehído reacciona con el hidróxido de cobre recién preparado: se forma un precipitado rojo
77. En condiciones adecuadas. , el etanol y el ácido acético reaccionan: se produce un líquido aceitoso transparente con fragancia
78. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone a una solución concentrada de HNO3
79. La solución de tornasol violeta se vuelve azul cuando. expuesto a álcali.
80. La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se expone a álcali. ¿Cuáles son algunos experimentos químicos interesantes (adecuados para estudiantes de secundaria)?
Agregar ácido acético a los huevos. es muy seguro y puede ayudar a los estudiantes de secundaria a saber qué son los huevos. ¿Cuáles son algunas manualidades interesantes que son adecuadas para que los estudiantes de primaria hagan?
Con la seguridad ante todo, utiliza ramas, hojas, papel y bolígrafos para crear mediante el modelado, el dibujo, el plegado, etc. Los ojos de los niños pueden ver características que los adultos no pueden ver. Instructivo es mejor. Por ejemplo, si comprendes los colores del invierno, puedes dibujar un cuadro basado en este tema. También puedes utilizar papel para hacer bolitas para representar planetas de diferentes tamaños, simular el sistema solar, etc. ¿Cuáles son los experimentos de bioquímica habituales en las universidades?
Estoy estudiando medicina preventiva, y las instrucciones experimentales están ordenadas de la siguiente manera
1. Determinación del contenido de proteínas con reactivo de folinol
2. Proteína sérica acetato de celulosa Electroforesis de película fina
3. Electroforesis en gel de poliacrilamida de proteína sérica
4. Determinación del peso molecular de la proteína-SDS-electroforesis en gel de poliacrilamida
5, factores que afectan la actividad enzimática
6. Inhibición competitiva de la succinato deshidrogenasa
7. Propiedades enzimáticas---especificidad enzimática
8. Determinación del valor Km de la fosfatasa alcalina
9. Determinación del método de electroforesis de isoenzima agarosa lactato deshidrogenasa
10. Determinación del contenido de glucosa en sangre
11, Electroforesis de lipoproteínas séricas
12. Conversión de aminación
13. Determinación de la actividad alanina aminotransferasa sérica
14. Cromatografía en columna de tamiz molecular
p>15. Determinación del contenido de vitamina C en los alimentos
16. Reacción en cadena de la polimerasa e identificación de productos (PCR)
17. Extracción y determinación del contenido de contabilidad de tejido animal
18. Extracción rápida y determinación del contenido de ADN plasmídico
19. Extracción y detección por electroforesis de ADN genómico
20. Aislamiento y purificación de gamma globulina sérica
Sudación...tanto...a continuación empieza la clase experimental semana... da miedo...
Capítulo 1 Bioquímica y biología molecular Tecnología experimental Capítulo 2 Tecnología analítica de cuantificación de proteínas Capítulo 3 Tecnología de análisis de separación de enzimas Capítulo 4 Tecnología de análisis de separación de ácidos nucleicos Capítulo 5 Investigación sobre el metabolismo de sustancias y Regulación Capítulo 6 Tecnología de cromatografía Capítulo 7 Tecnología de electroforesis Capítulo 8 Tecnología de impresión molecular Capítulo 9 Clonación genética y tecnologías relacionadas Apéndice Experimentos universitarios de química
Hay muchos experimentos como química inorgánica, química orgánica, química analítica, química física, química estructural, etc.