Notas:
1 Este documento se divide en dos partes: Prueba 1 (preguntas de opción múltiple) y Prueba 2 (preguntas sin opción de opción). . El trabajo completo vale 100 puntos y la duración del examen es de 90 minutos.
2. Asegúrese de garabatear su nombre, número de boleto de admisión, tema del examen y tipo de prueba en la hoja de respuestas, y luego responda el primer volumen. Después de seleccionar la respuesta a cada pregunta en el primer volumen, Utilice un lápiz 2B para ennegrecer las etiquetas de respuestas (A, B, C, D) de las preguntas correspondientes en la hoja de respuestas. Si necesita cambiarlo, debe limpiarlo con un borrador antes de aplicar otras respuestas.
Posibles masas atómicas relativas: h 1c 12n 14o 16na 23 cl 35,5 ca 40.
Prueba 1 (preguntas de opción múltiple ***40 puntos)
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 20 preguntas en total, cada pregunta vale 2 puntos, ***. 40 puntos, cada pregunta tiene solo una Las opciones coinciden con el significado de la pregunta).
1. La abuela Xiao Ming le preparó las siguientes recetas para prepararse para el examen de ingreso a la escuela secundaria: arroz, pollo asado, sopa de huevo, pescado agridulce y tofu picante. Para equilibrar la nutrición, ¿crees que es mejor agregar ()
A. Helado de carne de res, camarones y verduras
2. " en 2007 es "Los glaciares se derriten, las consecuencias son preocupantes", el tema de China es "Reducir la contaminación y construir una sociedad respetuosa con el medio ambiente". ¿Cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con el tema anterior es incorrecta ()?
A. El dióxido de azufre emitido por la quema de combustibles fósiles es la principal sustancia causante del efecto invernadero.
B. El efecto invernadero es uno de los principales factores que provocan el aumento de la temperatura terrestre.
C. El derretimiento de los glaciares provoca un aumento del nivel del mar, amenazando la supervivencia humana.
D. Reducir el uso de combustibles fósiles, desarrollar nuevas fuentes de energía y plantar árboles.
3. Entre las siguientes operaciones básicas de examen, la correcta es ()
4. "2 nai+Cl2 = = 2 NaCl+I2" es la ecuación de reacción para extraer yodo de algas en el laboratorio y pertenece a ().
A. El reemplazo solo debe ser b. Reacción de descomposición c. Reacción de combinación d. Cuando utilice estufas de carbón para calentarse en invierno, mantenga puertas y ventanas cerradas. b. Beber agua destilada durante mucho tiempo es bueno para el organismo.
C. El arroz mohoso se puede comer con confianza después de cocinarlo. d. Si hay un incendio en el interior, no se apresure a abrir todas las puertas y ventanas.
6. Entre los siguientes métodos para distinguir varios grupos de sustancias, () no es factible.
A. Agua dura y agua blanda: agregue agua con jabón, revuelva y observe la cantidad de espuma.
B. Fibras de lana y fibras de poliéster: ardor y olor.
c. Nitrógeno y dióxido de carbono - Utilice palos de madera encendidos para comprobar y observar el fenómeno de combustión.
dCloruro de potasio y cloruro de amonio: agregue cal apagada, muela y huela.
7. En las siguientes autodescripciones del O2 y del CO2, las propiedades físicas son ().
8. Recientemente, los medios de comunicación informaron que con frecuencia se producían explosiones en pequeñas minas de carbón de mi país, que causaban graves víctimas y accidentes atroces. El gas que provoca explosiones en las pequeñas minas de carbón es principalmente ().
A.CO dióxido de carbono H2 metano
9. El 1 de junio de 2008, mi país implementó oficialmente la "Orden de Restricción de Plástico" y comenzó a restringir el uso de bolsas de plástico para compras en todo el país. . ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. La "orden de restricción de plásticos" ayuda a controlar la "contaminación blanca" b. Promover la producción y el uso de plásticos degradables.
C. El plástico es un material sintético orgánico. Debería prohibirse el plástico.
10. Los experimentos químicos deben realizarse de forma segura:
① Antes de encender gases combustibles como H2, monóxido de carbono y metano, se debe comprobar la pureza del gas.
(2) Al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente ácido sulfúrico concentrado en agua a lo largo de la pared del dispositivo y revuelva con una varilla de vidrio.
(3) Si accidentalmente cae ácido sulfúrico concentrado sobre la piel, enjuague inmediatamente con abundante agua y luego aplique una solución de bicarbonato de sodio al 3%-5%.
(4) Al calentar el líquido en el tubo de ensayo, el líquido generalmente no excede 1/3 del volumen del tubo de ensayo.
⑤Al pesar cualquier fármaco sólido, coloque trozos de papel del mismo tamaño en las bandejas izquierda y derecha de la balanza.
La afirmación incorrecta en la afirmación anterior es ()
A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤
11. opinión sobre Marte Análisis de información relacionada con la detección, la conclusión incorrecta es ().
Resumen de datos relacionados con la exploración de Marte
aLa temperatura de los casquetes polares en los polos norte y sur de Marte oscila entre -70°C y -140°C durante todo el año. dificultando la búsqueda de agua líquida.
Se descubrió que el "hielo seco" es dióxido de carbono sólido en los polos sur y norte de Marte.
El gas metano está presente en la atmósfera de Marte. El metano es un compuesto orgánico.
d Se descubrió una gran cantidad de sal en Marte. La sal cristalina es cloruro de sodio.
12. Si una sustancia se quema completamente en el aire para producir 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua, entonces la descripción de la composición de esta sustancia es correcta ().
R. Esta sustancia contiene únicamente carbono e hidrógeno.
La proporción másica de carbono e hidrógeno en la sustancia b es 12:1.
Esta sustancia debe contener carbono e hidrógeno, pudiendo contener también oxígeno.
La proporción numérica entre átomos de carbono y átomos de hidrógeno en la molécula de la sustancia d es 1:2.
13. Después de las siguientes operaciones experimentales, la temperatura de la solución aumentó ().
①Vierta ácido sulfúrico concentrado en agua; ②El sólido de NaOH se disuelve en agua; ③Ponga cal viva en agua.
④ Coloque ácido clorhídrico concentrado en soda cáustica concentrada. ⑤Los cristales de NaCl se disuelven en agua.
Respuesta, solo hay 1233B, hay 123④
c, solo hay 12345D, 123456.
14. Los nombres y denominaciones comunes de las siguientes sustancias corresponden completamente a la fórmula química ().
A. Cloruro de sodio y sal NaCl2 B. Bicarbonato de sodio y carbonato de sodio NaHCO3
C. Hidróxido de calcio cal hidratada Cao D. Hidróxido de sodio sosa cáustica NaOH
15. Agregar una pequeña cantidad de etilmercaptano (C2H5SH) con un olor especial al gas puede recordar a las personas que deben evitar fugas de gas. El etilmercaptano también se puede quemar completamente durante el proceso de combustión del gas. La ecuación de reacción es 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H20, luego la fórmula química de X es ().
A.C.CO SO3 Dióxido de Azufre Ácido Sulfúrico
16. El dióxido de carbono es el principal culpable del efecto invernadero. Sólo cinco sustancias, C, CO, CuO, CaCO3 y ácido clorhídrico diluido, se utilizan en reacciones únicas (un reactivo) o pareadas. La ecuación química para producir CO2 se puede escribir como ().
A.2 B.3 C.4 D.5
17. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción de neutralización ().
A.na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2 ↑b 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O
C.SO2+2 . NaOH = = na2so 3+H2O D . Zn+cuso 4 = = = znso 4+Cu
18. Para eliminar impurezas en los siguientes grupos de sustancias, los reactivos seleccionados y los métodos de operación son correctos (las sustancias). entre paréntesis están las impurezas, Los reactivos seleccionados son suficientes()).
Cómo seleccionar reactivos para sustancias opcionales
Disolver carbón en polvo (CuO) en ácido clorhídrico, filtrar y cristalizar.
b. Solución de CO(CO2)NaOH, gaseosa lavada con ácido sulfúrico concentrado y secada.
Filtrar y secar el agua CaO (CaCO3).
Disolver, filtrar, evaporar y cristalizar la solución de NaCl(Na2 CO3)Ca(NO3)2.
19. Para explorar la secuencia de actividad del hierro, el cobre y la plata, un grupo de interés diseñó cuatro planes experimentales, como se muestra en la siguiente figura. ¿Qué crees que no es factible ().
20. Entre los siguientes grupos de sustancias, la que puede * * * existir en solución acuosa es ().
A. Cloruro de bario, sulfato de sodio, hidróxido de calcio, cloruro de magnesio, sulfato de cobre, nitrito de sodio.
C nitrato de plata, cloruro de bario, sulfato de potasio, cloruro de calcio, carbonato de potasio, nitrato de sodio
Prueba 2 (preguntas sin opción de elección 60 puntos* *)
Nota: Debes utilizar un bolígrafo o bolígrafo azul y negro para responder las preguntas, y las respuestas deben escribirse en el lugar designado.
Rellena los espacios en blanco (esta pregunta contiene 4 preguntas, ***30 puntos)
21, (4 puntos) La química está a nuestro alrededor y está muy relacionada con nuestras vidas. Complete los espacios en blanco con los símbolos de letras apropiados entre las seis sustancias: a. Cal hidratada b. Caliza c.
(1) El que se usa para quitar las manchas de aceite es _ _ _ _ _ _ _ _ (2) El que puede reavivar los palos de madera con Marte es _ _ _ _ _ _ _;
(3) Lo que se utiliza como materia prima para la producción de cemento es _ _ _ _ _ _ _ (4) Lo que se utiliza para preparar el pesticida caldo bordelés es _ _ _ _ _ _ _;
22. (10) El 8 de agosto de 2008 se celebraron en Beijing los 29º Juegos Olímpicos.
(1) La carcasa de la antorcha olímpica está hecha principalmente de una aleación de aluminio liviana y de alta calidad. El método industrial de fabricación de metal consiste en descomponer el óxido de aluminio (Al2O3) aplicando electricidad para obtener aluminio elemental, y al mismo tiempo generar oxígeno. Por favor escriba la ecuación química de esta reacción:
(2) Uno de los platos clave que se sirven durante los Juegos Olímpicos de Beijing es el pato pekín. Cuando coma pato asado, sírvalo con panqueques, cebollas verdes, salsa de fideos dulces, pepinos, etc. Es rico en nutrientes, entre ellos aceite, azúcar, _ _ _ _ _ _ _, agua, vitaminas y sales inorgánicas.
(3) El agua caliente sanitaria en la Villa Olímpica de Beijing se proporciona mediante un sistema de utilización de agua caliente solar. Entre las siguientes afirmaciones sobre la energía solar, la correcta es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
A. Inagotable b. Combustibles fósiles c. Energía no contaminante d.
(4) Hay 430 poros en la pared exterior del extremo superior de la Antorcha Xiangyun de los Juegos Olímpicos de Beijing. Estos agujeros no solo pueden descargar los gases de escape de la combustión, sino también descargar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ gas
(5) El "Plan Cielo Azul" de los Juegos Olímpicos de Beijing se centra en mejorar el aire de Beijing calidad. Una de las medidas efectivas tomadas por el gobierno de la ciudad es quemar gas natural en lugar de carbón para calefacción en invierno. El efecto de esta medida es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _.
23. (10 en punto) En 2008 se produjo un "tsunami silencioso" en el mundo: una crisis alimentaria, pero China tenía suficientes reservas de alimentos y precios de mercado estables. Los fertilizantes desempeñan un papel importante en el mantenimiento de altos rendimientos de cereales. Los fertilizantes comúnmente utilizados son: ① Urea [CO(NH2)2], ② Cloruro de potasio KCl, ③ Nitrato de amonio NH4NO3, ④ Polvo de roca fosfórica [Ca3(PO4)2].
(1) Los fertilizantes químicos anteriores son fertilizantes de potasio (rellene el número de serie)
(2) El nitrato de amonio es un fertilizante químico con alto contenido de nitrógeno. La fracción masiva de nitrógeno en el nitrato de amonio es. El nitrato de amonio disuelto en agua puede disociarse en NH4+ y (escribir el símbolo de ion) para que las plantas lo absorban.
(3) La urea es una sustancia orgánica porque contiene elementos. La proporción de masa de los elementos C, O, N y H contenidos en la molécula de urea.
24. (6 puntos) La arena de la luna es rica en ilmenita, y sus componentes principales son TiO2 y fe2o 3. Si este mineral se reduce con CO, la ecuación química de formación de hierro es: Use ácido clorhídrico diluido para limpiar el óxido en la superficie del clavo (el componente principal es Fe2O3), la ecuación química es:, el tipo de reacción de esta reacción es reacción.
3. Experimento y exploración (esta pregunta incluye 2 preguntas cortas, ***20 puntos)
25. ¿Cambia la masa total de una sustancia antes y después de la sustancia química? ¿cambios? ¿Está aumentando, disminuyendo o sin cambios? Xiao Liu y Xiao Li siguieron los siguientes pasos para explorar:
(1) Proponer hipótesis antes y después de los cambios químicos de las sustancias.
La masa total se mantiene sin cambios.
(2) Diseñar y realizar experimentos: Experimentos diseñados por Xiao Liu.
El dispositivo y el fármaco seleccionado se muestran en A y fueron diseñados por Xiao Li.
La configuración experimental y los fármacos seleccionados se muestran en B, que
reaccionaron antes y después para lograr un funcionamiento y una precisión estandarizados.
Pesar y observar con atención.
(1) Escribe las ecuaciones de reacción química de estos dos experimentos:
Experimento de Xiao Liu:
Experimento de Xiao Li:
②Experimental conclusión:
Xiao Liu cree que en una reacción química, la masa total de los productos es igual a la masa total de los reactivos;
Xiao Li cree que en una reacción química, La masa total de productos no es igual a la masa total de reactivos.
(3) Crees que una conclusión es correcta, pero la razón por la que otra conclusión experimental es incorrecta es:
(4) Por favor, analiza la conclusión que crees que es correcta desde una perspectiva atómica. La razón:
26. (10) Cierto grupo de investigación y estudio descubrió en el experimento que no solo la solución alcalina puede hacer que la solución de fenolftaleína se vuelva roja, sino que la solución de Na2CO3 también puede hacer que la solución de fenolftaleína se vuelva roja. rojo. La solución alcalina puede hacer que la solución de fenolftaleína se vuelva roja porque el álcali se disocia en OH- en la solución acuosa. Entonces, ¿qué tipo de partículas en la solución de Na2CO3 pueden hacer que la solución de fenolftaleína se vuelva roja? Ellos diseñaron los siguientes tres experimentos, explore con ellos.
(1) Puedo comprobarlo mediante experimentos.
⑵El propósito de agregar agua destilada en el experimento ⅱ es. Algunos estudiantes del grupo pensaron que el Experimento 2 era innecesario. ¿Cuáles crees que son sus razones?
⑶Experimento ⅲ: agregue la solución de K2CO3 gota a gota, agite, la solución de fenolftaleína se vuelve roja y luego agregue gradualmente el exceso de solución de CaCl2 a la solución roja y el color rojo desaparece gradualmente. Este fenómeno se observó al mismo tiempo. Del Experimento 1, Experimento 2 y Experimento 3, se puede concluir que el CO32- puede hacer que la solución de fenolftaleína se vuelva roja.
(4) Al comunicar la conclusión anterior al maestro, el maestro dijo: "De hecho, la solución de Na2CO3 puede hacer que la solución de fenolftaleína se ponga roja porque hay OH- en la solución". ¿Hay OH- en la solución de Na2CO3? ¿La razón es?
4. Preguntas de cálculo (esta pregunta contiene 1 pregunta, ***10 puntos)
27 (10 puntos) Completa el experimento "Preparación y propiedades del dióxido de carbono". Prueba de habilidades de experimento químico Finalmente, hay una gran cantidad de solución mixta de ácido clorhídrico y cloruro de calcio en el barril de desechos (independientemente de otras impurezas). Para evitar la contaminación ambiental y reciclar el líquido residual, el grupo de interés en química llevó a cabo los siguientes experimentos:
Tome ***11,88 kg del sobrenadante del barril de líquido residual y agregue la fracción de masa de soluto.
Es una solución de carbonato sódico al 21,2%. El pH de la solución resultante es soluble en el carbonato de sodio añadido.
La relación de masa de los líquidos se muestra en la figura de la derecha:
(1) Según la figura de la derecha, cuando la masa de la solución de carbonato de sodio aumenta a kg,
Los residuos Cuando el líquido se trata por primera vez (la solución mixta de ácido clorhídrico y cloruro de calcio se transforma completamente en una solución de cloruro de sodio).
(2) ¿Puede el grupo de interés de biología escolar utilizar la solución obtenida en este momento para la selección de semillas de trigo?
(¿Se requiere que la fracción másica de soluto de cloruro de sodio en la solución de selección de semillas esté entre 10% y 20%)?
Por favor responda con cálculos.
Respuestas de referencia a las preguntas simuladas del examen de ingreso a la escuela secundaria de química de la escuela secundaria de 2010
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 20 preguntas en total, cada pregunta vale 2 puntos). , ** 40 puntos Sólo una opción para cada pregunta es consistente con el significado de la pregunta ).
CABAD CBDDD DCADB BBBAB
Rellena los espacios en blanco (esta pregunta contiene 4 preguntas, ***30 puntos)
21. ) B (2) C (3) D (4) A.
22. (10 puntos) (1) 2Al2O3 = electricidad = 4al+3o2 = (2) Proteína (3) ACD (4) Dejar entrar el aire (5) Reducir la contaminación del aire.
23. (10 puntos) ① ② ② 35% NO3-③ C o C3: 4: 7: 1
24 (6 puntos) 3Co+fe2o 3+2Fe+ 3. co 2 fe2o 3+6h cl = 2 FeCl 3+3H2O metátesis
3. Experimento y exploración (esta pregunta incluye 2 preguntas cortas, ***20 puntos)
25. 10 puntos) ① bacl 2+na2so 4 = bas 04↓+2 NAC na2c 03+2 HCl = 2 NAC+H2C02 =
(3) El gas generado por la reacción de Xiao Liu se escapa al aire .
(4) En una reacción química, antes y después de la reacción, el tipo de átomos no cambia, el número no aumenta ni disminuye y la masa de los átomos no cambia (el significado es correcto)
26.(10 )(1)Na+ no cambiará la solución de fenolftaleína.
⑵ Explora si las moléculas de agua pueden cambiar la solución de fenolftaleína. Hay moléculas de agua en la solución de fenolftaleína (o moléculas de agua en la solución de cloruro de sodio).
(3) Precipitado blanco (4) Na2CO3 reacciona con H2O en la solución para formar OH- (razonable).
4. Preguntas de cálculo (esta pregunta contiene 1 pregunta, ***10 puntos)
27. (10 puntos) (1) 15 kg (2 puntos)
(2) Solución: Suponga que las masas de NaCl y CO2 generadas por la reacción de Na2CO3 y HCl son x1 e y1 respectivamente, y las masas de NaCl y CaCO3 generadas por la reacción de Na2CO3 y CaCl2 son x2 e y2 respectivamente.
na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+CO2 = 1H2O na2co 3+CaCl 2 = CaCO3↓+2 NaCl.
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2% x 1y 1.5kg×21.2% x2 y2
x 1 = 2.34kg y 1 = 0.88kg ...(3 puntos)x2 = 1.17kg y2 = lkg...(3 puntos)
La fracción de masa de soluto de la solución tratada=
=14.04%
Respuesta: Puede utilizarse como plan de selección de grupos de interés biológico. ............(2 puntos)