Preguntas de cálculo integrales y análisis detallado de química de la escuela secundaria
Masa atómica relativa: H-1 C-12o-16 Cl-35.5 Zn -65ca-40na -23k-39mg-24, Fe-56,
1. Disolver 29,1g de una mezcla sólida compuesta de NaCl y BaCl2 en 94,2mL de agua (P agua = 1g/cm3), y agregue a la solución resultante. Agregue solución de Na2SO4 al 14,2% gota a gota hasta que la reacción se complete. La imagen de la derecha muestra la relación entre la masa de la solución de Na2SO4 agregada y la masa del precipitado generado. El cálculo es el siguiente:
(1) ¿Cuál es la masa del precipitado generado?
(2) ¿Cuál es la fracción de masa del soluto en la solución resultante?
2. Ahora se determinará un polvo mixto existente de cobre y otro metal, el otro metal puede ser uno de magnesio, hierro y zinc.
Procedimientos y datos experimentales Tome 8,0 g de esta mezcla en polvo y colóquelos en un vaso de precipitados. Agregue 140,0 g de ácido sulfúrico diluido al 14,0 % al vaso de precipitados en cuatro porciones. Después de completar la reacción, los datos de medición de la masa sólida restante se registran de la siguiente manera:
Multiplicar por 1 234
La masa de ácido sulfúrico diluido añadido//g 35. O 35,0 35. O35. O
La masa del sólido restante//g 6,8 5,6 4,4 4,2
A través del cálculo (anote el proceso de cálculo), se encontró que:
(1) En el polvo mezclado ¿Cuál es la fracción de masa de cobre?
(2) ¿Cuál es el otro metal en la mezcla en polvo?
(3) ¿Cuál es la fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la tercera reacción completa con ácido sulfúrico?
3. Para determinar la pureza de la muestra de nitrato de amonio, un grupo de interés en química escolar disolvió 10 g de la muestra en 30 g de agua, luego añadió 13,7 g de solución concentrada de hidróxido de sodio y la calentó. acaba de reaccionar completamente (el nitrato de sodio en el nitrato de amonio) Las impurezas no reaccionan con el hidróxido de sodio y son insolubles en agua. La ecuación de reacción entre el nitrato de amonio y el hidróxido de sodio es: NH4NO3+NaOH Calor Nano3+H2O+. solución de ácido sulfúrico para absorber todo el NH3 producido y medir el ácido sulfúrico en 2 minutos. El aumento de masa de la solución se muestra en la siguiente tabla:
Tiempo/segundo 0 20 30 40 60. 80 100 120
Aumento de masa/g 00,7 m 1,2 1,5 1,6 1,7
p>Intenta responder las siguientes preguntas:
(1) Por favor dibuja una curva en el papel cuadriculado a continuación, con el tiempo de reacción como abscisa y la masa de NH3 producida como ordenada, que puede representar el cambio de la calidad del gas con el tiempo;
(2) m en la tabla es aproximadamente;
(3) La pureza de la muestra de nitrato de amonio es:
(4) Intente calcular la fracción de masa de soluto de la solución de nitrato de sodio obtenida después de la reacción (independientemente de la pérdida de masa de agua durante la reacción)
4. Para estudiar el contenido de zinc en una muestra de aleación de cobre-zinc, un grupo de investigación tomó muestras de aleaciones de cobre-zinc de diferentes masas y reaccionaron con ellas. ácido clorhídrico diluido de la misma masa y fracción de masa Los datos relevantes se muestran en la siguiente tabla:
Metiletilpropilbutilo
Masa de muestreo/G5101520
Masa de. ácido clorhídrico utilizado/g 30 30 30 30 30
Masa de gas H2 producido/G0 0,10 0,12 m. p>(1)El valor de m en la tabla es
(. 2) Calcule la fracción de masa de zinc en la muestra (escriba el proceso de cálculo y el resultado tendrá una precisión del 0,1%)
5. En la industria, los productos de carbonato de sodio se producen mediante el método de carbonato de sodio "Hou". a menudo contienen una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Los químicos deben probar cada lote de productos de carbonato de sodio recién producido y etiquetar el contenido de varios ingredientes antes de comercializarlos. Tome 22 g de la cámara. en agua, luego agregue ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto del 10% y agite continuamente. La primera reacción es: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl, y luego reacciona: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2. +H2O.
En el proceso anterior, la relación entre la masa de la solución en el vaso de precipitados y la masa de ácido clorhídrico diluido agregado se muestra en la Figura A.
(1) Según la información proporcionada en la Figura A, por favor encuentre las coordenadas en la Figura B Departamento.
Dibuja el cambio en la masa de CO2 producido durante el proceso de detección a medida que se añade gota a gota la masa de ácido clorhídrico.
Curva (observar los valores correspondientes a la masa de dióxido de carbono y ácido clorhídrico).
(2) Calcule la masa de cada componente en la muestra de 22 g.
Espera...