(1) Si memoriza los nombres de los instrumentos de uso común, podrá saber que a es un tubo de ensayo y b es una botella recolectora de gas. Entonces la respuesta es: tubo de ensayo; botella recolectora de gas
(2) Al calentar el medicamento sólido en el tubo de ensayo, la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo, de lo contrario, el agua condensada en el tubo de ensayo fluirá de regreso y el tubo de ensayo explotará. Por lo tanto, la respuesta es: la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo
(3) Utilice el dispositivo A o C y los medicamentos relacionados para preparar oxígeno. El dióxido de manganeso se puede utilizar como catalizador para descomponer el hidrógeno. peróxido y Escriba una expresión de texto basada en los reactivos y las condiciones de la reacción: ¿peróxido de hidrógeno? dióxido de manganeso oxígeno + agua; el dispositivo A utiliza una jeringa y la adición de líquido se puede iniciar y detener en cualquier momento. Las ventajas del dispositivo A son: Puede controlar la velocidad de reacción;
De acuerdo con el hecho de que la densidad del oxígeno es mayor que la densidad del aire y el oxígeno no es fácilmente soluble en agua, se puede ver que el método de escape de aire hacia arriba y el método de drenaje se pueden usar para recolectar oxígeno, por lo que se puede usar E o F. Entonces las respuestas son: ¿Peróxido de hidrógeno? Dióxido de manganeso Oxígeno + agua, puede controlar la velocidad de reacción, E o F;
(4) Según "Los laboratorios suelen utilizar sulfuro ferroso (FeS) y ácido sulfúrico diluido". produce sulfuro de hidrógeno (H 2 S) a través de una reacción de metátesis a temperatura ambiente "Se puede observar que el sólido y el líquido reaccionan a temperatura ambiente para producir sulfuro de hidrógeno, por lo que se puede utilizar el dispositivo A o C;
También conocido como "El sulfuro de hidrógeno es más denso que el aire y se puede disolver en agua". El sulfuro de hidrógeno no se puede recolectar mediante drenaje, sino mediante descarga de aire hacia arriba. Por lo tanto, se puede recoger con el dispositivo E. Por tanto, las respuestas son: A o C o E;
(5) Recuerde los pasos de operación del oxígeno, "Revisar e instalar, recolectar, mover y apagar en puntos fijos", que es homófono a "té". casa cobra (deja) intereses en puntos fijos”; Verifique los números uno por uno y encuentre las palabras clave.
Información ampliada:
Se puede producir calentando permanganato potásico.
Cuando el catalizador reacciona con clorato de potasio, no simplemente cataliza, sino que reacciona con la sustancia original, y finalmente genera dióxido de manganeso.
El dióxido de manganeso no puede reaccionar con ácido clorhídrico diluido. El ácido clorhídrico tiene una gran concentración de H+ y Cl- y fuertes propiedades reductoras. Puede ser oxidado por MnO2 en condiciones de calentamiento para generar Cl2. A medida que avanza la reacción, las concentraciones de H+ y Cl- disminuyen gradualmente y las propiedades reductoras se debilitan gradualmente. Cuando alcanza un cierto nivel, el MnO2 no puede oxidar el Cl-. Por tanto, el dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico diluido no reaccionarán. El oxígeno se libera en ácido sulfúrico concentrado caliente para formar sulfato de manganeso. Se funde con sosa cáustica y oxidante para formar manganato. Puede disolverse en acetona y utilizarse en la síntesis de materia orgánica.
Enciclopedia Baidu-Producción de oxígeno en laboratorio