El carbono existe en la naturaleza en forma de diversos isótopos como el 12C, 13C y 14C.
Las abundancias naturales de 12C y 13C son del 98,89% y 1,11% respectivamente; el 14C es sólo una pequeña cantidad y es radiactivo, con una vida media de 5730 años. Otros isótopos se obtienen de reacciones nucleares artificiales y todos son radiactivos.
Información relacionada:
La composición de isótopos de carbono de las sustancias naturales se expresa por δ (13C) determinada por la relación 13C/12C, que sigue el modelo de la Formación Pee Dee del Cretácico. Como producto estándar se utilizó el sistema Petrolith (abreviado PDB) de Carolina del Sur.
Desde la década de 1950, los avances en la tecnología de concentración y análisis, utilizando la información proporcionada por la masa y el efecto isotópico magnético de los isótopos 13C, se han utilizado ampliamente en mecanismos de reacción química orgánica, estructuras de materia orgánica y productos naturales. biosíntesis e investigación de análisis estructural, mecanismo de reacción enzimática; investigación y aplicación de fertilizantes agrícolas, mecanismo de pesticidas, fisiología vegetal, diagnóstico clínico, pruebas patológicas, efectos farmacológicos y metabolismo de fármacos.
En las ciencias de la tierra, el carbono 14 se utiliza ampliamente en investigaciones sobre diagénesis, mineralización, océanos antiguos y el origen del petróleo y el gas.