La reacción de descomposición a 110 ℃: ¿NH?NO?→NH?+HNO? (sin reacción redox)
A 185 ℃ ~ 200 ℃, la reacción de descomposición es la siguiente: NH?NO ?→N?O+2H?O
La relación de las cantidades de productos de oxidación y productos de reducción es 1:1 (la valencia de N cambia de +5 y -3 a +1 respectivamente )
Si se calienta a aproximadamente 300 °C: 2NH?NO?→2N?+O?+4H?O
La relación entre los productos de oxidación y los productos de reducción es 3: 5 (N viene dado por +5, la valencia -3 se convierte en valencia 0)
El nitrato de amonio (NH?NO?) es una sal de amonio, que se presenta como cristales transparentes o cristales blancos, incoloros e inodoros, y se Fácilmente soluble en agua, absorbe fácilmente la humedad y se agrupa, y absorbe mucho calor cuando se disuelve. Se descompone explosivamente cuando se expone a impactos violentos o calor, y se descompone cuando se expone a álcalis. Es un agente oxidante y se utiliza en fertilizantes y materias primas químicas.
Información ampliada:
El ácido nítrico concentrado es inestable y se descompondrá cuando se expone a la luz o al calor para liberar dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno producido por la descomposición se disuelve en ácido nítrico, dando la apariencia. una apariencia clara. Pero el ácido nítrico diluido es relativamente estable.
Ecuación de reacción: 4HNO?=Light=4NO? ↑+O? ↑+2H?O
4HNO?=△=4NO? ↑+O? ↑+2H?O
El nitrato de amonio puro es estable a temperatura ambiente y no es sensible a golpes, colisiones o fricciones. Sin embargo, explotará a altas temperaturas, alta presión, presencia de sustancias oxidables (agentes reductores) y chispas eléctricas. El nitrato de amonio no puede detonar cuando el contenido de agua es superior al 3%, pero aún así se descompondrá a una determinada temperatura. Las regulaciones deben observarse estrictamente durante el transporte y uso.
El nitrato de amonio es un fertilizante de acción rápida que contiene nitrógeno amónico y nitrógeno nitrato. Después de aplicarse al suelo y disolverse, la mitad es nitrógeno nitrato y la otra mitad es nitrógeno amónico. ser absorbidos y utilizados por los cultivos. En suelos ácidos, los coloides del suelo pueden adsorber los iones de amonio y reemplazar los iones de hidrógeno con radicales nitrato para formar ácido nítrico. En suelos neutros y calcáreos, los iones de amonio pueden reemplazar los iones de calcio de los coloides del suelo para generar sales de nitrato de calcio, etc.
Enciclopedia Baidu - Nitrato de amonio