Por debajo de 32,4 ℃, la cristalización es Na2SO4·10H2O,
Na2SO4·10H2O = 2Na (SO4)2- 10 H2O, △Hgt 0. La reacción directa es endotérmica y la La temperatura aumenta. , el equilibrio se mueve hacia la dirección de reacción positiva, promoviendo la disolución. Es decir, la solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Por encima de 32,4 ℃, la cristalización es Na2SO4.
Na2SO4 = 2Na(SO4)2- △Hlt; 0. La reacción directa libera calor, aumenta la temperatura y el equilibrio se mueve hacia la dirección inversa de la reacción, inhibiendo la disolución. Es decir, la solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura.
En general, la solubilidad del sulfato de sodio primero aumenta y luego disminuye a medida que aumenta la temperatura