La ley de la presión parcial es una ley propuesta por la observación de John Dalton. En concreto, la característica de un gas es que puede llenar uniformemente todo el espacio que ocupa, por tanto, en cualquier recipiente de mezcla de gases. Siempre que no se produzcan cambios químicos, al igual que los gases individuales, cada gas se distribuye uniformemente por todo el recipiente.
Introducción básica:
A temperatura constante, la presión que se ejerce sobre el recipiente cuando cada gas componente ocupa el mismo volumen que el gas mezclado se denomina presión parcial del componente. La presión ejercida por un determinado gas componente sobre la pared de la mezcla de gases se denomina presión parcial del gas componente. Para un gas ideal, la presión parcial de un gas componente es igual a la presión producida cuando el gas componente solo ocupa el mismo volumen que el gas mezclado a la misma temperatura.
Dado que las moléculas de los gases reales interactúan entre sí, y las interacciones en los gases mezclados son diferentes a las de los gases puros, esta diferencia no puede ignorarse cuando la presión es relativamente alta en este momento, la parcial. La presión de un determinado gas en la mezcla no será igual a la presión cuando existe solo, por lo que la ley de presión parcial ya no se aplica.
En 1801, el científico británico J Dalton propuso mediante observaciones experimentales: la presión total de un gas mezclado es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes del gas en el gas mezclado, y la presión parcial de un determinado componente del gas es igual a su ocupación individual La presión producida por el mismo volumen de una mezcla de gases. Esta ley empírica se llama ley de presión parcial.