La definición de entalpía es: H=U+PV, es decir, la suma de la energía interna de un sistema, el volumen del sistema y la presión ejercida sobre el sistema por el mundo exterior. Sin embargo, cabe señalar que la presión y el producto del volumen PV no es trabajo en volumen.
Esta cantidad se suele utilizar para caracterizar la energía de un fluido en estado de fluidez.
La entropía se refiere al grado de caos del sistema. Tiene aplicaciones importantes en cibernética, teoría de la probabilidad, teoría de números, astrofísica, ciencias de la vida y otros campos. Tiene definiciones más específicas en diferentes disciplinas. parámetros importantes.
La entropía fue propuesta por Rudolf Clausius y aplicada a la termodinámica. Más tarde, Claude Elwood Shannon introdujo por primera vez el concepto de entropía en la teoría de la información.
En 1923, el físico alemán Planck vino a China para dar conferencias. El físico chino Hu actuó como traductor, pero no logró traducir el concepto de entropía al chino. Consideró la entropía como el cociente del calor y la temperatura. Este concepto estaba relacionado con el fuego, por lo que añadió fuego al cociente para formar una nueva palabra, entropía.
La entropía era originalmente un parámetro del estado material que refleja la irreversibilidad de los procesos espontáneos basándose en la segunda ley de la termodinámica. La segunda ley de la termodinámica es una ley resumida de una gran cantidad de observaciones: en un sistema aislado, no hay intercambio de energía entre el sistema y el medio ambiente, y el sistema siempre cambia espontáneamente en la dirección del aumento caótico, y este cambio siempre Aumenta la entropía de todo el sistema. Este es el principio del aumento de entropía.
La fricción convierte irreversiblemente parte de la energía mecánica en energía térmica, aumentando la entropía. Por lo tanto, el universo entero puede considerarse como un sistema aislado, que evoluciona en la dirección de una entropía creciente.
La entalpía es una cantidad física relacionada con la energía interna. Bajo ciertas condiciones, si una reacción es endotérmica o exotérmica depende de la diferencia de entalpía entre los productos y los reactivos, es decir, el cambio de entalpía (△H). La energía liberada o absorbida durante una reacción química puede expresarse como calor (o sustituirse por el calor correspondiente), lo que se denomina calor de reacción, también conocido como "cambio de entalpía".
La entalpía es una cantidad de estado y el cambio de entalpía es una cantidad de proceso, al igual que la velocidad instantánea es una cantidad de estado y la velocidad promedio es una cantidad de proceso.
Materiales de referencia:
¿Enciclopedia Entalpía-Baidu? Enciclopedia Entropía-Baidu