El calor de combustión se refiere al calor liberado cuando una sustancia reacciona completamente con el oxígeno. Generalmente se mide por la cantidad de energía por unidad de sustancia, unidad de masa o unidad de volumen liberada cuando se quema combustible.
Una reacción de combustión suele ser una reacción en la que los hidrocarburos se queman en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua y liberar calor. El calor de combustión se puede medir con una bomba calorimétrica, o se puede consultar directamente la tabla y luego restarlo para obtener la entalpía de formación de los reactivos y productos.
Definición.
En condiciones de 25 ℃ y 100 kPa (la presión de configuración estándar anterior era 1 atm = 101 kPa, que es 1 atmósfera estándar, la nueva presión de configuración estándar se cambia a 1 bar = 100 kPa. Principios de Peking University Press " of General Chemistry (Cuarta edición)", página 85, nota 1) El calor liberado cuando 1 mol de una sustancia pura se quema completamente para formar un compuesto estable se llama calor de combustión de la sustancia, y la unidad es kJ/mol .
Puntos clave:
1. La presión especificada es 100 kPa y se mide el calor liberado por la reacción. Debido a que la presión es incierta, los valores de calor de reacción son diferentes.
2. La cantidad de sustancias inflamables se especifica en 1 mol. (comparable).
3. La razón por la que se estipula que se deben generar compuestos estables es porque incluso para la misma cantidad de sustancias puras, el calor liberado por diferentes gases bajo la misma presión es diferente, como por ejemplo el Mg(s). ) en O2(g ) es diferente del calor liberado por la combustión de Mg(s) en Cl2(g). Para unificar los estándares se especifican los compuestos generados.
4. La norma se basa en el calor liberado por la combustión completa de combustibles para producir compuestos estables. Por ejemplo: H2S(g) 1/2 O2(g)H2O(l) s↓; δh 1. Dado que el S generado no se quema por completo, el calor δh 1 liberado por esta reacción no se puede utilizar como calor de combustión del H2S. Cuándo H2S (g) Cuando 3/2O2 (g) = = H2O (L) SO2 (g).
δH2, en este momento, el agua está en un estado líquido estable y también se genera óxido estable SO2, por lo que δH2 en este momento es el calor de combustión del H2S. Además, en el caso del agua, el calor liberado cuando 1 mol de combustible se quema por completo generará inevitablemente agua líquida, que puede denominarse calor de combustión, pero el agua gaseosa no.