(1) La constante de equilibrio químico se calcula dividiendo el producto de la potencia de la concentración de equilibrio del producto por el producto de la potencia de la concentración de equilibrio del reactivo, entonces K=c(CO )c(H2)c( H2O); la reacción es una reacción endotérmica. A medida que aumenta la temperatura, la reacción avanza en dirección directa y la constante de equilibrio aumenta;
Entonces la respuesta es: K=c (CO)c(H2)c(H2O);
(2) A una determinada temperatura, la reacción de producción de gas agua se lleva a cabo en un recipiente cerrado con un volumen constante, C (s). ) H2O (g)?CO (g) H2 (g) -131.3kJ
p>A. El volumen del gas cambia antes y después de la reacción, por lo que la presión en el recipiente permanece sin cambios, lo que indica. que la reacción ha alcanzado el equilibrio, entonces A es correcta;
B La densidad del gas en el recipiente es igual a la masa del gas dividida por el volumen del gas, el carbono es sólido. la reacción. Mientras la reacción continúa, la masa del gas cambiará, por lo que la densidad del gas en el recipiente permanece sin cambios, lo que indica que la reacción ha alcanzado el equilibrio, por lo que B es correcto;
C, υ(CO)=υ (H2O), según la relación de la velocidad de la reacción química es igual a la relación del número métrico de la ecuación química, por lo que la velocidad durante el proceso de reacción y el estado de equilibrio son los mismos, lo cual no significa que la reacción haya alcanzado el equilibrio, por lo que C es incorrecto;
D, c(CO) = c(H2), según la relación de la velocidad de la reacción química es igual a la relación de los números métricos de la ecuación química, por lo que la velocidad durante el proceso de reacción y el estado de equilibrio son los mismos, lo que no significa que la reacción haya alcanzado el equilibrio, por lo que D es incorrecto;
Entonces la respuesta es : AB;
(3) Dado que el volumen es 1,0 L y el tiempo de reacción es 5,0 min, la densidad del gas en el recipiente aumenta en 0,12 g/L,
Entonces La masa aumentada es 1.0L×0.12g/L=0.12g De la reacción y conservación de los elementos, se puede ver que C (s) H2O (g)?CO (g) H2 (g), la masa del. El gas de reacción aumenta en 12 g por 1 mol de vapor de agua,
Supongamos que la masa de agua que participa en la reacción es x,
C (s) H2O (g)?CO (g ) H2 (g) △m 1mol? 1mol 1mol 12g
L?min)
Entonces la respuesta es: 0.002mol/(L?min);
(4) Si el área de superficie es diferente, la temperatura debe controlarse para que sea la misma y todas las concentraciones deben controlarse para que sean iguales para verificar el efecto del área de superficie del catalizador en la velocidad;
El área de la superficie es la misma pero la temperatura es diferente, entonces todas las concentraciones deben controlarse de la misma manera para verificar el efecto de la temperatura de reacción en la velocidad;
El área de la superficie es la misma, la temperatura debe controlarse de la misma manera, verificar el efecto de la temperatura de reacción en la velocidad;
Entonces es necesario diseñar 3 grupos;
Entonces la respuesta es: 3.