El contenido básico de la primera ley de la termodinámica es que el calor se puede convertir en trabajo, y el trabajo también se puede convertir en calor; cuando se consume una determinada cantidad de trabajo, se consumirá una determinada cantidad de calor; Se genera, y cuando una cierta cantidad de calor desaparece, también se generará una cierta cantidad de trabajo. La primera ley de la termodinámica es una expresión del principio de conservación de la energía. La segunda ley de la termodinámica, también conocida como "ley de la entropía creciente", establece que durante los procesos naturales, el desorden total (es decir, la "entropía") de un sistema aislado no disminuirá.
La primera y segunda leyes de la termodinámica son leyes universales del universo reconocidas por la comunidad científica. La ley de conservación de la energía establece que la energía puede cambiar de una forma a otra, pero su cantidad total no puede aumentar ni disminuir y es constante. A principios del siglo XX, después de que Einstein descubriera que la energía y la masa pueden transformarse entre sí, esta ley se cambió por la ley de conservación de la energía y la masa. Cuando se aplica a la termodinámica, esta ley es la primera ley de la termodinámica.
La segunda ley de la termodinámica describe la dirección de la transferencia de calor: la energía mecánica del movimiento regular de las moléculas se puede convertir completamente en energía térmica del movimiento irregular de las moléculas, no se puede convertir completamente en energía térmica; energía mecánica. Una expresión comúnmente utilizada de esta ley es que todo proceso físico o químico espontáneo siempre se desarrolla en la dirección de una entropía creciente. La entropía es energía térmica que no se puede convertir en trabajo.
El cambio de entropía es igual al cambio de calor dividido por la temperatura absoluta. Cuando se concentran las temperaturas altas y bajas, el valor de entropía es muy bajo; cuando la temperatura se extiende uniformemente, el valor de entropía aumenta. Cuando los objetos están ordenados, el valor de entropía es bajo; cuando los objetos están desordenados, el valor de entropía aumenta. Ahora el universo entero está cambiando del orden al desorden, de la regularidad a la irregularidad, y la cantidad total de entropía en el universo está aumentando.