Lavoisier mostró su genio potencial cuando aún estaba en la escuela. A la edad de 20 años, recibió un premio de la Academia de Ciencias de Francia por sus destacados escritos sobre el diseño del alumbrado público de París. En 1768, fue elegido "Académico Honorario" de la Academia Francesa de Ciencias.
"Resumen de Química" es una obra maestra dejada por Lavoisier, que marca el nacimiento de la química moderna.
En este artículo, Lavoisier describió correctamente la combustión y la absorción, y enumeró con precisión los nombres de los elementos químicos por primera vez en la historia de la química. El nombre se basa en los elementos químicos que componen la materia. Antes de esto, estos elementos tenían diferentes nombres. En el libro, Lavoisier organizó metódicamente todos los inventos relacionados con la química.
El padre de Lavoisier era un abogado famoso en ese momento y su familia era acomodada. Por lo tanto, Lavoisier no se convirtió inmediatamente en abogado, sino que desarrolló un interés por la botánica y, mientras recolectaba especímenes de plantas en las montañas, se interesó por la meteorología. Por recomendación de la geóloga Gertrude, Lavoisier estudió e investigó química con el famoso profesor de química de París, Rouel. A partir de entonces, Lavoisier y la química formaron un vínculo indisoluble.
La primera contribución de Lavoisier a la química fue probar y resumir experimentalmente la ley de conservación de la masa. De hecho, ya cuando nació Lavoisier, el polifacético científico ruso Lomonosov propuso la ley de conservación de la masa, que en ese momento llamó la "ley de la inmortalidad de la materia", que contenía implicaciones más filosóficas. Sin embargo, debido a la falta de una cierta base experimental, especialmente en el contexto del atraso científico de Rusia en ese momento, Europa simplemente ignoró algunos de los resultados de la investigación científica rusa, por lo que la ley de la inmortalidad material no se difundió ampliamente.
El principio de combustión es la segunda mayor aportación de Lavoisier a la investigación química y su descubrimiento más importante. Grandes científicos describieron las funciones de los gases más importantes: oxígeno, nitrógeno e hidrógeno. Pudo hacer este descubrimiento porque por primera vez determinó con precisión el papel del oxígeno. De hecho, los científicos han confirmado que la combustión es una reacción química de oxidación, es decir, la combustión es la combinación de una sustancia y un determinado gas. Lavoisier le dio el nombre a este gas, oxígeno, que en realidad significa "elemento formador de ácido". Lavoisier finalmente anuló la falsa teoría del flogisto, que era muy popular en ese momento. Según esta teoría, durante la combustión, lo que se quema se separa de una sustancia llamada flogisto. Alguna vez se pensó que el "flogisto" desempeñaba un papel dominante en el proceso de combustión.
Lavoisier también nombró correctamente nitrógeno. De hecho, el nitrógeno se descubrió ya en 1772, pero debido a que se considera un gas no inflamable, que significa "gas usado", se le llama "gas residual" y no se volverá a utilizar para la combustión. Lavoisier descubrió que este "gas" en realidad estaba compuesto de un gas llamado nitrógeno porque estaba "sin vida". Posteriormente reconoció el hidrógeno, que significa "elemento formador de agua" porque es uno de los elementos importantes que componen el agua. Creía que desde un punto de vista químico, la combustión de sustancias y la respiración de los animales son reacciones de oxidación que implican la participación del oxígeno del aire.
En el otoño de 1772, Lavoisier pesó una cierta cantidad de fósforo rojo. Después de quemarlo y enfriarlo, también midió la masa de la ceniza, es decir, el pentóxido de fósforo, y descubrió que la masa en realidad había aumentado. ! También quemó azufre y descubrió que la masa de ceniza era mayor que la de azufre. Pensó que debía ser algún gas absorbido por el fósforo blanco y el azufre. Entonces mejoró el método experimental: puso fósforo blanco en una campana de vidrio y dejó algo de aire en ella. El aire de la campana está conectado a una columna de mercurio a través de un tubo para medir la presión del aire. Cuando se calienta a 40°C, el fósforo blanco se quema rápidamente y la columna de mercurio se eleva. Lavoisier también descubrió que "1 onza de fósforo blanco puede producir aproximadamente 2,7 onzas de ceniza blanca. El peso agregado es básicamente cerca de 1/5 del volumen del peso del aire consumido".
El descubrimiento de Lavoisier fue en En línea con la teoría del flogisto en ese momento. La teoría del flogisto sostiene que la combustión es un proceso de descomposición y los productos de la combustión deben ser más ligeros que las sustancias combustibles. Escribió los resultados experimentales en un artículo y lo envió a la Academia Francesa de Ciencias. Desde entonces, ha realizado muchos experimentos para demostrar que el flogisto estaba equivocado. En febrero de 1773, escribió en su cuaderno de experimentos: "Los experimentos que realicé cambiaron fundamentalmente la física y la química. Llamó a la nueva química "química del flogisto".
En 1775, Lavoisier estudió el oxígeno.
Encontró que el aumento de masa durante la combustión era exactamente la disminución de masa de oxígeno. Anteriormente se pensaba que las sustancias combustibles absorbían parte del aire al arder, pero en realidad absorbían oxígeno y se combinaban con él, lo que anuló por completo la teoría de la combustión del flogisto.
En 1777, Lavoisier criticó el flogisto y dijo: "Los químicos sólo pueden obtener elementos vagos de la teoría del flogisto. Este elemento es muy incierto y puede usarse para explicar varias cosas a voluntad. A veces este elemento tiene peso". , a veces no tiene peso; a veces es fuego libre, a veces se dice que se combina con el elemento tierra para formar fuego, a veces se dice que puede penetrar los microporos de la pared del contenedor, a veces se dice que no puede; penetrar; se puede utilizar para explicar alcalino y no alcalino, transparente y opaco, coloreado e incoloro al mismo tiempo. Es realmente un camaleón, cambiando de rostro todo el tiempo."
El 5 de septiembre. , 1777, dijo Lavoisier a La Academia Francesa de Ciencias presentó la histórica "Introducción a la combustión", que elaboraba sistemáticamente la teoría de la oxidación de la combustión y ponía patas arriba la química del flogisto. Posteriormente, el libro fue traducido a muchos idiomas, eliminando gradualmente la influencia del flogistonismo. Desde entonces, la química rompió su conexión con la alquimia antigua, levantó el velo del misterio y la especulación y lo reemplazó con experimentos científicos e investigaciones cuantitativas. La química entró así en el período de la química cuantitativa, es decir, de la química moderna.
La tercera contribución de Lavoisier a la química fue definir el concepto de elementos químicos basándose en la teoría del antiguo filósofo griego de los cuatro elementos y los tres elementos: “Si los elementos representan los componentes más simples de la materia, entonces puede resultar difícil juzgar actualmente lo que es un elemento; si, por el contrario, relacionamos los elementos con los conceptos últimos alcanzados por el análisis químico actual, entonces todas las sustancias que ahora no podemos descomponer por ningún medio serían elementos para nosotros."< /p >
En el "Resumen de Química" publicado en 1789, que duró cuatro años, Lavoisier enumeró la primera tabla y los elementos se dividieron en cuatro categorías: (1) sustancias simples, luz, calor, oxígeno y nitrógeno, hidrógeno y otros elementos materiales. (2) Sustancias simples no metálicas, como azufre, fósforo, carbono, ácido clorhídrico, ácido fluorhídrico, ácido bórico, etc. Su óxido es ácido. (3) Sustancias metálicas simples, como antimonio, plata, bismuto, cobalto, cobre, estaño, hierro, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, oro, platino, plomo, tungsteno, zinc, etc. Oxidado a una base salina, puede neutralizar los ácidos. (4) Materiales simples, cal, óxido de magnesio, bario, bauxita, sílice, etc.