La ley de Raoult significa que a una determinada temperatura, la presión de vapor de una solución diluida de un no electrolito refractario es igual a la presión de vapor saturado del disolvente puro multiplicada por la fracción molar del disolvente. Esta ley es una de las leyes básicas de la química física. Se utiliza ampliamente en el cálculo de procesos como la destilación y la absorción. Como base para el estudio de la termodinámica de soluciones, orienta el estudio del equilibrio de fases y las funciones termodinámicas de las soluciones. Fue inventado por el francés Raoul Proposed en 1880.
La ley de Henry es una de las leyes básicas de la química física. Fue descubierto por Enrique de Inglaterra en 1803 cuando estudiaba las leyes de solubilidad de los gases en líquidos. Se puede expresar como: en un recipiente sellado a una determinada temperatura, la presión parcial de un gas es proporcional a la concentración molar del gas disuelto en la solución. La fórmula es Pg=Hx donde: H es la constante de Henry, x es la solubilidad de la fracción molar del gas y Pg es la presión parcial del gas.
H bien puede representar la cantidad disuelta de gas, pero la ley de Henry sólo es aplicable a sistemas con muy pequeña solubilidad. Estrictamente hablando, la ley de Henry es sólo una ley aproximada y no se puede utilizar para sistemas con presiones más altas. . En este sentido, la constante de Henry es sólo función de la temperatura y no tiene nada que ver con la presión.
Información ampliada
La ley de Raoult se resumió originalmente al estudiar soluciones diluidas de no electrolitos no volátiles. Posteriormente se descubrió que también es correcta para disolventes en otras soluciones diluidas. En cualquier solución que satisfaga xA→1, las fuerzas sobre las moléculas de disolvente son casi las mismas que en el disolvente puro.
Entonces, en una solución, si la acción sobre las moléculas de un determinado componente es igual a la del estado puro, entonces la presión de vapor del componente obedece a la ley de Raoult. En una solución diluida de un no electrolito, la presión de vapor P del disolvente es igual a la presión de vapor P0 del disolvente puro y la fracción molar N0 del disolvente contenido en la solución (la relación entre el número molar de disolvente y el número molar total de disolvente y soluto) El producto de: P=P0×N0
Materiales de referencia:
Enciclopedia Baidu-Ley de Raoult
Enciclopedia Baidu- Ley de Henry