1.1 Radio atómico
(1) Excepto el período 1, los radios atómicos de otros elementos periódicos (excepto los elementos de gases nobles) disminuyen a medida que aumenta el número atómico;
(2) De arriba a abajo, el radio atómico aumenta a medida que aumenta el número de capas de electrones.
1.2 Valencia de los elementos
(1) Excepto 1 ciclo, de izquierda a derecha, la valencia positiva más alta de los elementos aumenta de 1 a 7 para los metales alcalinos, y la valencia negativa de elementos no metálicos aumenta de 1 a 7 del grupo de carbono -4 aumenta a -1 (el flúor no tiene valencia positiva, el oxígeno no tiene valencia 6, excepto);
(2) La valencia positiva más alta y la valencia negativa del mismo elemento del grupo principal son las mismas.
1.3 Punto de fusión de una sola sustancia
(1) A medida que aumenta el número de átomos del elemento en el mismo período, el punto de fusión de los elementos metálicos aumenta y el punto de fusión de los no- los elementos metálicos disminuyen;
( 2) De arriba a abajo en el mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos disminuyen y los puntos de fusión de los elementos no metálicos aumentan.
1.4 Propiedades metálicas y no metálicas de los elementos
(1) Durante el mismo período, las propiedades metálicas de los elementos disminuyen de izquierda a derecha, mientras que las propiedades no metálicas aumentan;
(2) La metalicidad de los elementos del mismo grupo principal aumenta de arriba a abajo, mientras que la no metalicidad disminuye.
1.5 La acidez y alcalinidad del óxido e hidrato de mayor valencia
Cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la alcalinidad del hidrato de su óxido de mayor valencia; -metálico es un elemento, más ácido es el hidrato de óxido de mayor valencia.
1.6 Hidruros gaseosos no metálicos
Cuanto más fuerte sea el elemento no metálico, más estable será el hidruro gaseoso. Al mismo tiempo, cuanto más fuerte es la no metalicidad de los elementos no metálicos, más fuerte es la acidez de la solución acuosa de hidruro gaseoso, más fuerte es la no metalicidad de los mismos elementos no metálicos del grupo principal, más débil es la acidez de los elementos no metálicos; solución acuosa de hidruro gaseoso.
1.7 Oxidación y reducción de sustancias elementales
Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, mayor es la reducibilidad de su sustancia elemental y más débil es la capacidad oxidante de los iones de oxígeno de sus óxidos; los no metales de los elementos Cuanto más fuerte sea la propiedad, más fuerte será la propiedad oxidante de su elemento y más débil la propiedad reductora de su anión elemental.
2. Inferir la ley de posición de los elementos
Las reglas a recordar al juzgar la posición de los elementos en la tabla periódica;
(1) El número de período de un elemento es igual al número de capas de electrones fuera del núcleo;
(2) El número de secuencia del elemento del grupo principal es igual al número de electrones en la capa más externa;
(3) Para determinar el número de familia, primero debe determinar si es la familia principal o la subfamilia. El método consiste en restar gradualmente el número de elementos en cada período del número atómico y se puede determinar la diferencia final. La diferencia final es el ordinal familiar. Cuando la diferencia es 8, 9 o 10, se trata del grupo VIII. Cuando la diferencia es mayor que 10, se resta 10 y el resultado final es el número de familia. De esto puedes inferir por ti mismo.