1. Ley de solubilidad: consulte la tabla de solubilidad. 2. Gama de colores de los indicadores ácido-base de uso común:
Gama de colores del valor de pH del indicador.
>Naranja de metilo < 3.1 rojo 3.1 —— 4.4 naranja >; 4.4 amarillo
Fenolftaleína < 8.0 incoloro 8.0 —— 10.0 > rojo >: 10.0 rojo
Tornasol< 5.1 Rojo 5.1 - 8.0 Púrpura>: 8.0 Azul
3. En el electrodo inerte, la secuencia de descarga de varios iones:
Cátodo (la capacidad de extraer electrones): Au3+>ag+>Hg2+. >Cu2+>Pb2+>fa2+>Zn2+>h+>Al3+>Mg2+>na+>Ca2+>K+
Ánodo (capacidad de perder electrones): S2->i-br–cl->radical oxácido oh
Nota: Si se utiliza metal como ánodo, el ánodo en sí sufrirá una reacción redox durante la electrólisis (excepto pt y Au).
4. Escribir la ecuación de iones de doble hidrólisis: (1) Escriba los iones hidrolizados a la izquierda y los productos de hidrólisis a la derecha.
(2) Equilibrio: primero equilibre las cargas a la derecha; izquierda, luego equilibre los otros átomos de la derecha (3) Si H y O no son uniformes, agregue agua allí.
Ejemplo: Cuando se mezclan soluciones de Na2CO3 y AlCl3: 3co 32-+2al 3 ++ 3H2O = 2al(OH)3↓+3co 2 ↑.
5. Cómo escribir la ecuación de reacción total de la electrólisis: (1) Análisis: cuáles son los reactivos y los productos (2) Balance.
Ejemplo: Solución de KCl por electrólisis: 2KCl+2H2O == H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2KOH Equilibrio: 2KCl+2H2O == H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2KOH
6. La ecuación de reacción química se divide en dos reacciones de electrodos: (1) Escriba dos ecuaciones de media reacción basadas en ganancias y pérdidas de electrones (2) Considere el entorno de reacción (ácido o alcalino) (3) Determine el número de átomos y cargas; en ambos lados iguales.
Ejemplo: La reacción en la batería es: Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O. Anota la reacción del electrodo cuando se utiliza como batería primaria (descarga).
Escribe dos semirreacciones: Pb–2e-→pbso 4 po 2+2e-→pbso 4.
Análisis: En un ambiente ácido se deben llenar otros átomos: electrodo negativo: Pb+SO42- -2e- = PbSO4.
Electrodo positivo: PBO 2 PBO 2+4h++ SO42-+2e-= pbso 4+2H2O.
Nota: La carga es electrólisis y la reacción del electrodo es la reacción inversa de la reacción del electrodo anterior:
Es: Cátodo: PbSO4 +2e- = Pb+SO42-Ánodo: pbso4 +2h2o-2e -= PBO2+4h+so42-
7. Identidades comúnmente utilizadas para resolver problemas de cálculo: identidad atómica, identidad de iones, identidad de electrones, identidad de carga, identidad de cantidades eléctricas, etc. Los métodos utilizados son: método de conservación de masa, método de diferencias, método de normalización, método de límite, método de relación, método de intersección y método de estimación. (Reacciones no redox: la conservación atómica, el equilibrio de carga y el equilibrio de materiales se usan más comúnmente; reacciones redox: la conservación de electrones se usa más comúnmente)
8. cargas nucleares, Cuanto menor sea el radio iónico;
9. El punto de fusión del cristal: cristal atómico>; cristal iónico>cristal atómico Los aprendidos en cristales moleculares son: Si, SiC, SiO2= y. diamante. La comparación de los puntos de fusión de los cristales atómicos se basa en el radio atómico: rombo > SiC y gtSi (porque el radio atómico: Si > C y gt).
10. Puntos de fusión y ebullición de cristales moleculares: Cuanto mayor es el peso molecular, mayores son los puntos de fusión y ebullición de sustancias con composición y estructura similar.
11. Carga coloidal: en términos generales, las partículas coloidales de hidróxidos metálicos y óxidos metálicos están cargadas positivamente, y las partículas coloidales de óxidos no metálicos y sulfuros metálicos están cargadas negativamente.
12. Propiedad oxidante: MnO 4->; Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>; I2 & gtS=4 (+4-valente S) Ejemplo: I2 +SO2+H2O = H2SO4+2HI.
13. Las soluciones que contienen Fe3+ son generalmente ácidas. 14. Sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno: H2O, NH3, HF, CH3CH2OH.
15. La densidad del amoníaco (como la solución de etanol) es inferior a 1. Cuanto mayor es la concentración, menor es la densidad. La densidad del ácido sulfúrico es mayor que 1. Cuanto mayor es la concentración, mayor es la densidad. La densidad del ácido sulfúrico concentrado al 98% es 1,84 g/cm3.
16. Si hay iones: (1) si hay precipitación y liberación de gas; (2) si hay un electrolito débil; (3) si se produce una reacción redox; se generan [Fe(SCN)2, Fe(SCN)3, Ag(NH3)+, [Cu(NH3)4]2+] (5) Si se produce doble hidrólisis;
17. En la corteza terrestre, el elemento metálico más abundante es - el elemento no metálico más abundante es - OHC lo 4 (ácido perclórico) - este es el ácido más fuerte.
18El metal con menor punto de fusión es el Hg (-38,9C). ),; el de mayor punto de fusión es el W (tungsteno 3410c); el de menor densidad (común) es el K; el de mayor densidad (común) es el Pt.
19. Cuando el valor del pH del agua de lluvia es inferior a 5,6, se convierte en lluvia ácida.
20. Acidez de los ácidos orgánicos: ácido oxálico>; ácido fórmico>; ácido benzoico>ácido acético>: ácido carbónico>bicarbonato>; Preste atención al uso de agua y agua con bromo.
Ejemplo: Identificación: Se puede utilizar acetato de etilo (insoluble en agua, flota), bromobenceno (insoluble en agua, fregaderos), acetaldehído (miscible con agua).
22. Las reacciones de sustitución incluyen halogenación, nitración, sulfonación, hidrólisis de hidrocarburos halogenados, hidrólisis de ésteres, esterificación, etc.
23. El tipo más simple de la misma materia orgánica, no importa la proporción, mientras la masa total de la mezcla sea constante, las cantidades de CO2, H2O y O2 producidas por la combustión completa permanecen inalteradas. . La cantidad de CO2, H2O y O2 consumida cuando la masa de un solo componente permanece sin cambios.
24. Existen las siguientes sustancias que pueden hacer que el agua con bromo se desvanezca, pero las razones de la decoloración son diferentes: hidrocarburos insaturados como alquenos y alquinos (desvanecimiento por adición), fenol (desvanecimiento por sustitución), etanol, aldehídos. , ácido fórmico, ácido oxálico, glucosa (desvanecimiento oxidativo), disolventes orgánicos [CCl4, cloroformo, bromobenceno, CS2 (más denso que el agua), hidrocarburos, benceno, benceno.
25. Los aldehídos, el ácido fórmico, el formiato, la formamida de amonio (HCNH2O), la uva de samario, la fructosa y la maltosa pueden sufrir reacciones de espejo de plata. (También puede reaccionar con Cu(OH)2). La fórmula general de cálculo es: -CHO - 2Ag.
Nota: Cuando la solución de plata y amoniaco es suficiente, la oxidación del formaldehído es especial: HCHO - 4Ag ↓+H2CO3.
La fórmula de la reacción es: HCHO+4[ag(NH3)2]oh =(NH4)2c O3+4a g6 H3 ↑+ 2h2o.
26. Método de agregación y sedimentación de coloides: (1) agregar electrolito; (2) agregar coloide con propiedades eléctricas opuestas;
Coloides comunes: sol líquido: Fe(OH)3, AgI, leche, leche de soja, papilla, etc. Aerosol: niebla, nube, humo, etc. Sol sólido: vidrio coloreado, cuarzo ahumado, etc.
27. Gases que contaminan la atmósfera: SO2, CO, NO2, NO, entre los cuales el SO2 y el NO2 forman la lluvia ácida.
28. Contaminación ambiental: contaminación del aire, contaminación del agua, contaminación del suelo, contaminación de los alimentos, contaminación de los residuos sólidos y contaminación acústica. Tres residuos industriales: residuos residuales, aguas residuales y gases residuales.
29. A temperatura ambiente (20 °C), cuando la solubilidad es superior a 10 g, soluble; menos de 1 g, ligeramente soluble;
30. El contenido de agua en el cuerpo humano representa aproximadamente 2/3 de la masa corporal humana. La cantidad total de agua dulce en la superficie es menos del 1% del volumen total de agua. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo son el carbón, el petróleo y el gas natural. El petróleo contiene principalmente elementos C y H.
31, el arrabio contiene entre un 2 % y un 4,3 % de carbono y el acero contiene entre un 0,03 % y un 2 % de carbono. Sal cruda: NaCl contiene MgCl2 y CaCl2. Debido a que el cloruro de magnesio absorbe agua, la sal cruda se deshace fácilmente.
El ácido nítrico concentrado forma una niebla blanca en el aire. El hidróxido de sodio sólido absorbe fácilmente la humedad del aire y forma una solución.
32. Solubilidad del gas: volumen de gas cuando 1 volumen de agua alcanza la saturación a una determinada presión y temperatura.