No fue hasta más tarde que se produjo sodio metálico y se utilizó el método de sustitución. Sin embargo, debido a que no es fácil producir sodio metálico y no se puede producir a gran escala, el costo del aluminio es cercano al del oro. No fue hasta más tarde cuando la tecnología de producción de aluminio logró grandes avances que el costo del aluminio se redujo considerablemente y su uso generalizado se hizo posible.
El químico danés Oersted utilizó amalgama de potasio diluida para reaccionar con cloruro de aluminio y separar el aluminio impuro por primera vez. En 1827, el químico alemán Ulf repitió el experimento de Oersted y mejoró continuamente el método de fabricación de aluminio. En 1854, el químico alemán Dewyer utilizó sodio en lugar de potasio para reducir el cloruro de aluminio y producir lingotes de aluminio.
Proceso de reacción de extracción de aluminio de bauxita mediante datos ampliados
Disolución: La bauxita se disuelve en hidróxido de sodio (AQ): ¿Aluminio? oh? + 2NaOH+3H? O= 2NaAl(OH)4 (tetrahidroaluminato de sodio).
Filtración: Elimina residuos de óxido ferroso (FeO), aluminosilicato de sodio, etc.
Acidificación: ¿Introducir exceso de CO en el filtrado? :NaAl(OH)4+CO? = Al(oh)? ↓+NaHCO? .
¿Filtrar y quemar Al(OH)? :2¿Al(oh)? =Alta temperatura=Al? oh? +3H? o .
Electrólisis: 2Al? oh? (l) =Electrificación= 4Al+3O? ↑.
Nota: Para reducir la temperatura de fusión de la alúmina durante la electrólisis, ¿Al? oh? Añadir criolita (Na? Alf?). ¿Fusionar AlCl sin electrólisis? Aluminio refinado; Motivo: ¿AlCl? Es un compuesto con una valencia de * * * y una conductividad en estado fundido extremadamente pobre.
Referencia: Enciclopedia Baidu-Aluminio (elemento metálico)