Si domina los siguientes siete principios sobre el orden de las operaciones, podrá responder correctamente la "pregunta de juicio de los procedimientos experimentales".
1. Principio "de abajo hacia arriba". Tomando como ejemplo el método de laboratorio de Cl2, la secuencia de montaje del generador es: coloque el marco de hierro → coloque la lámpara de alcohol → fije el anillo de hierro de acuerdo con la posición de la lámpara de alcohol → red de asbesto → fije el matraz de fondo redondo.
2. El principio de "de izquierda a derecha". El montaje de equipos complejos sigue una secuencia de izquierda a derecha. La secuencia de montaje de los dispositivos anteriores es: generador → recipiente de gas → vaso de precipitados.
3. El principio de "bloquear" primero y luego "arreglar". Utilice un catéter para tapar el tapón antes de fijar el matraz para evitar daños al instrumento debido a una fuerza inadecuada o excesiva después de fijar el matraz.
4. El principio de “la solidaridad primero”. En el ejemplo anterior, el reactivo MnO2 en el matraz debe colocarse antes de fijarlo para evitar dañarlo al colocar el sólido. Brevemente, los reactivos sólidos deben agregarse a los recipientes apropiados antes de la fijación.
5. El principio de “añadir líquido más tarde”. La poción se agrega después de que el matraz esté listo. Como en el ejemplo anterior, después de fijar el matraz, se debe agregar lentamente ácido clorhídrico concentrado al embudo de decantación.
6. Principio de estanqueidad al aire por adelantado (antes de cargar en la boquilla). 7. El principio de encender la lámpara de alcohol después de la instalación (encender la lámpara de alcohol después de instalar todos los equipos).
2. ¿Cuáles son las tres situaciones en las que se utilizan termómetros en experimentos de química en la escuela secundaria? ¿Qué experimentos requieren termómetros?
1. Mida la temperatura de la mezcla de reacción: Este tipo de experimento requiere medir con precisión la temperatura de la mezcla de reacción, por lo que se debe insertar un termómetro en el medio de la mezcla. ①Mida la solubilidad de una sustancia. ②Producción de etileno en laboratorio.
2. Medición de la temperatura del vapor: Este tipo de experimento se utiliza principalmente para medir el punto de ebullición de una sustancia. Dado que las temperaturas del líquido y del vapor son las mismas cuando el líquido hierve, sólo es necesario medir la temperatura del vapor. ① Destilación de petróleo en laboratorio. ② Determine el punto de ebullición del etanol.
3. Medición de la temperatura del baño maría: En este tipo de experimento, siempre que la temperatura de los reactivos se mantenga relativamente estable, se utiliza el baño maría para calentar y se inserta el termómetro en el baño de agua. (1) El efecto de la temperatura de reacción sobre la velocidad de reacción. ② Nitración de benceno.
3. ¿Cuáles son algunos experimentos comunes que requieren relleno de algodón?
Calentar KMnO4 para producir oxígeno para producir acetileno y recolectar NH3 tiene las siguientes funciones: evitar que el polvo de KMnO4 ingrese al conducto;
Evitar que la espuma generada durante el experimento ingrese al conducto; Evite la convección del amoníaco con el aire, acortando así el tiempo de recolección de NH3.
Cuatro. 10 métodos de separación y purificación de sustancias comunes
1. Cristalización y recristalización: la solubilidad de sustancias en soluciones cambia mucho con la temperatura, como NaCl y KNO3.
2. Método de enfriamiento por destilación: la diferencia del punto de ebullición es grande. En etanol (agua): agregue CaO nuevo para absorber la mayor parte del agua, luego destile.
3. Método de filtración: soluble e insoluble. 4. Método de sublimación: sílice (I2).
5. Método de extracción: Por ejemplo, utilice CCl4 para extraer I2 del agua I2.
6. Método de disolución: Fe en polvo (polvo A1): Disolver en exceso de solución de NaOH, filtrar y separar.
7. Método de adición: Convertir las impurezas en las sustancias requeridas: CO2 (CO): a través de CuO2 (SO2) caliente: a través de una solución de bicarbonato de sodio.
8. Método de absorción: Para eliminar las impurezas del gas en la mezcla, se deben usar medicamentos para absorber las impurezas del gas: N2 (O2): El gas mezclado absorbe O2 a través de la malla de cobre.
9. Método de conversión: Es difícil separar las dos sustancias directamente. Son fáciles de separar agregando fármacos y luego reduciéndolas nuevamente: Al(OH)3, Fe(OH)3: Primero agregue NaOH. solución para disolver Al(OH)3, filtrar para eliminar Fe(OH)3 y luego agregar ácido para convertir NaAlO2 en A1(OH)3.
Cinco. 10 métodos comunes para eliminar impurezas
1. Método de conversión de impurezas: para eliminar el fenol del benceno, se puede agregar hidróxido de sodio para convertir el fenol en fenolato de sodio, que es fácilmente soluble en agua, lo que permite su separación. del benceno. El NaHCO3 en Na2CO3 se puede eliminar calentando.
2. Método de lavado por absorción: para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono, el gas mezclado puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: retire una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y filtre para eliminar la materia insoluble después de la reacción completa para lograr el propósito.
4. Método de sublimación por calentamiento: Este método se puede utilizar para eliminar partículas de arena del yodo. 5. Método de extracción con solvente: este método se puede utilizar para eliminar pequeñas cantidades de bromo contenidas en el agua.
6. Método de cristalización de la solución (cristalización y recristalización): Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de nitrato de sodio, se puede utilizar la diferencia de solubilidad entre ellos para bajar la temperatura de la solución para cristalizar. nitrato de sodio para obtener cristales de nitrato de sodio puro.
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en éter se pueden utilizar destilaciones múltiples.
8. Método de separación de líquidos: Este método se puede utilizar para separar mezclas de líquidos con diferentes densidades e inmiscibles entre sí, como por ejemplo benceno y agua.
9. Diálisis: Este método se puede utilizar para eliminar los iones del coloide. Por ejemplo, la eliminación de iones cloruro de coloides de hidróxido férrico.
10. Método integral: Para eliminar las impurezas de una sustancia, los métodos anteriores se pueden utilizar juntos o en combinación.
6.15 Ejemplos de "No" en operaciones de experimentos químicos básicos
1. No tocar los medicamentos en el laboratorio con las manos; no acercar la nariz a la boca del recipiente; oler el gas, y mucho menos saborear la cristalización.
2. Después del experimento, los medicamentos restantes no deben desecharse ni volver a colocarse en los frascos originales (excepto el metal activo sodio y potasio).
3. Al tomar la poción, abra el corcho y no lo coloque directamente sobre la mesa; la etiqueta de la botella debe mirar hacia el centro de la mano, no hacia abajo al volver a colocarla; no debe mirar hacia adentro.
4. Si accidentalmente derramas H2SO4 concentrado sobre tu piel, no debes enjuagarlo con agua primero. Debes limpiarlo rápidamente con un paño según la situación y luego enjuagarlo con agua. Salpicaduras de ácido o álcali en los ojos, tenga cuidado. Nunca se frote los ojos con las manos y encuentre una manera de solucionarlo a tiempo.
5. Al pesar medicamentos, no puede colocar los elementos pesados directamente en la bandeja; no puede colocar el peso en el plato correcto; no puede sostenerlo con las manos al agregar códigos.
6. Al agregar líquido con un gotero, no coloque el gotero en el cilindro medidor (tubo de ensayo) ni toque la pared del cilindro (pared del tubo de ensayo).
7. Al agregar alcohol a la lámpara de alcohol, no excederá los 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no será inferior a 1/3.
8. No apuntes una lámpara de alcohol encendida a otra lámpara de alcohol; no soples con la boca cuando salgas.
9. No utilices la llama interior ni el centro de la llama de la lámpara de alcohol al calentar sustancias.
10. Al calentar el tubo de ensayo, no presione con el pulgar el mango corto; nunca apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted o hacia otros, en circunstancias normales, el volumen del líquido no debe exceder; 1/3 del volumen del tubo de ensayo.
11. Al calentar el matraz, no olvides ponerle una malla de amianto.
12. Después de calentar con un crisol o plato de evaporación, no retirarlo directamente con las manos, sino utilizar unas pinzas para crisol para sujetarlo.
13. Cuando utilice un recipiente de vidrio para calentar, no deje que el fondo del recipiente de vidrio entre en contacto con la mecha para evitar que el recipiente se rompa. No laves los recipientes de vidrio muy calientes en agua fría y no los coloques sobre una mesa para evitar que se rompan.
14. Al filtrar líquido, el nivel del líquido en el embudo no debe ser superior al borde del papel de filtro para evitar que entren impurezas en el filtrado.
15. Cuando el corcho esté bloqueando la boca de la botella, nunca coloque el matraz sobre la mesa y fuerce el corcho hacia adentro para evitar aplastar el matraz.
Siete. 22 casos antes y después de experimentos químicos
1. Al calentar el tubo de ensayo, primero debe calentarse uniformemente y luego localmente.
2. Cuando utilice el método de drenaje para recolectar gas, primero retire el catéter y retire la lámpara de alcohol.
3. Al producir gas, verifique la estanqueidad antes de cargar.
4. Al recolectar gas, ventile el aire del dispositivo antes de recolectarlo.
5. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, coloque una cierta cantidad de agua destilada en el vaso de precipitados y luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared.
6. Al encender gases combustibles como H2, CH4, C2H4, C2H2, etc., se debe comprobar la pureza antes del encendido.
7. Al probar los elementos halógenos de las moléculas de hidrocarburos halogenados, agregue HNO3 diluido a la solución de hidrólisis y luego agregue la solución de AgNO3.
8. Al probar gases como NH3 (use papel tornasol rojo), Cl2 (use papel de prueba KI de almidón), H2S (use papel de prueba Pb(Ac)2) y otros gases, humedezca el papel de prueba. con agua destilada antes de entrar en contacto con el gas.
9. Al realizar experimentos de reacción entre fármacos sólidos, primero tritúrelos por separado y luego mézclelos.
10. Al preparar soluciones salinas fácilmente hidrolizables como FeCl3_3 y SnCl2_2, primero disolverlas en una pequeña cantidad de ácido clorhídrico concentrado y luego diluir.
11. En el experimento de titulación de neutralización, la bureta limpiada con agua destilada se debe humedecer con la solución estándar antes de cargar el material estándar, antes de retirar el líquido, mojarla con el líquido a medir y limpiar; al leer en la bureta esperar uno o dos minutos antes de volver a leer; al observar el cambio de color de la solución en el matraz Erlenmeyer esperar medio minuto si el color no cambia es el punto final de la titulación.
12. En el experimento de reacción de llama, cada vez, el alambre de platino debe sumergirse en ácido clorhídrico diluido y quemarse en la llama hasta que quede incoloro antes de realizar el siguiente experimento.
13. Cuando utilice H2 para reducir CuO, primero introduzca el flujo de H2 y luego caliente el CuO. Una vez completada la reacción, retire la lámpara de alcohol y deje de fluir H2 después de enfriar.
14. Al preparar una solución concentrada de esta sustancia, primero use un vaso de precipitados para agregar agua destilada de 1 cm a 2 cm hasta la línea de escala del matraz volumétrico y luego use un gotero de goma para agregar agua. la línea de escala.
15. Al instalar el generador, el principio es: abajo hacia arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha o primero abajo y luego hacia arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha.
16. Si accidentalmente salpica H2SO4 concentrado sobre la piel, séquela rápidamente con un paño, luego enjuague con agua y finalmente aplique una solución de NaHCO3 al 3%-5%. Cuando se tiña con otros ácidos, enjuague primero con agua y luego aplique una solución de NaHCO3.
17. Cuando la lejía entre en contacto con la piel, enjuagar primero con agua y luego aplicar una solución de ácido bórico.
18. Cuando el ácido (o álcali) fluya sobre la mesa del comedor, primero agregue una solución de NaHCO3 (o ácido acético) para neutralizar, luego enjuague con agua y finalmente limpie con un paño.
19. Al comprobar si la sacarosa, el almidón y la celulosa están hidrolizados, primero agregue una solución de NaOH al hidrolizado para neutralizar el H2SO4 y luego agregue una solución de amoníaco de plata o una suspensión de Cu(OH)2.
20 Cuando utilice papel de prueba de pH, primero sumerja una varilla de vidrio en la solución a medir y aplíquela sobre el papel de prueba, y luego compare el color del papel de prueba con la tarjeta de color estándar para determinar. el valor de pH..
21. Al preparar y almacenar soluciones salinas que se hidrolizan y oxidan fácilmente con el aire, como Fe2+ y Sn2+, primero hierva agua destilada para eliminar el O2, luego disuélvala y agregue un pequeña cantidad de polvo metálico correspondiente y ácido correspondiente.
22. Al pesar medicamentos, primero coloque dos trozos de papel del mismo tamaño y peso en cada plato (los medicamentos corrosivos se colocan en recipientes de vidrio como vasos de precipitados) y luego coloque los medicamentos. Los productos farmacéuticos calentados deben enfriarse primero y luego pesarse.
Ocho. Cómo colocar tubos y embudos en experimentos
Los catéteres y embudos se utilizan en muchos experimentos químicos. Por lo tanto, si su posición en el dispositivo experimental es correcta afecta directamente los resultados experimentales y los requisitos específicos son diferentes en diferentes experimentos. El siguiente plan es hacer un breve análisis y resumen basado en experimentos e imágenes experimentales en los libros de texto de química.
1. El conducto en el dispositivo generador de gas; las partes en el contenedor solo pueden quedar expuestas un poco o paralelas al tapón de goma, de lo contrario no será propicio para el escape.
2. Al recolectar gas mediante el método de escape (incluso hacia arriba y hacia abajo), el conducto debe extenderse hasta cerca del fondo del recipiente o tubo de ensayo. Esto ayuda a expulsar el aire del cilindro o tubo de ensayo y recolectar gas relativamente puro.
3. Al recolectar gas mediante el método de drenaje, solo es necesario extender el conducto hasta la boca del recipiente de gas o del tubo de ensayo. La razón es que "el conducto que se extiende hacia el cilindro de gas y el tubo de ensayo no afectará en cierta medida la recolección de gas", pero en comparación con los dos, el primero es más fácil de operar.
4. Al realizar experimentos sobre la reacción entre gas y solución, el conducto debe extenderse hasta la parte media e inferior del recipiente de solución. Esto facilita el contacto y la reacción plena entre ambos.
5. Cuando se encienden H2, CH4, etc. Para comprobar que se produce agua, no sólo se debe utilizar un vaso de precipitado grande y frío, sino que también el catéter debe extenderse 1/3 dentro del vaso. Si el tubo se adentra demasiado en el vaso, las gotas resultantes se evaporarán rápidamente, con el resultado de que no se observarán gotas de agua.
6. Al realizar experimentos en los que un gas se quema en otro gas, el tubo para encender el gas debe colocarse en el centro del recipiente que contiene el otro gas. De lo contrario, si choca con la pared de la botella o se acerca demasiado, la alta temperatura generada por la combustión hará que el recipiente de gas explote.
7. Cuando el vapor generado por el método de calentamiento se condensa y se recoge en el tubo de ensayo, la boca del conducto siempre debe mantenerse a cierta distancia del nivel del líquido en el tubo de ensayo para evitar la que el líquido sea succionado nuevamente al reactor a través del conducto.
8. Si es necesario inyectar gases solubles en agua como HCl y NH3 directamente en agua para su disolución, se debe conectar un embudo invertido al conducto y el borde del embudo debe sumergirse ligeramente. el agua para evitar que el agua sea succionada hacia el reactor y provoque el fracaso del experimento.
9. El conducto de entrada de aire del tanque de lavado debe insertarse en las partes media e inferior de la solución para facilitar la reacción completa y la eliminación de los gases impurezas con la solución. El conducto de suministro de aire debe estar al ras del tapón o un poco más largo para facilitar la salida.
10. Al elaborar H2, CO2, H2S, C2H2 y otros gases, para facilitar la adición de ácido o agua, se puede instalar un embudo de cuello largo en el tapón del recipiente. El cuello debe insertarse por debajo del nivel del líquido para evitar fugas de gas.
11. A la hora de preparar gas Cl2, HCl y C2H4, también se puede instalar un embudo en el tapón del reactor para facilitar la adición de ácido. Sin embargo, dado que estas reacciones requieren calentamiento, el cuello del embudo debe colocarse sobre la solución de reacción, por lo que se utiliza un embudo de decantación.
Nueve. 10 ejemplos de almacenamiento y acceso de reactivos especiales
1. Sodio y potasio: aislados del aire; antioxidantes, almacenados en queroseno (o parafina líquida) (sellados con parafina). Retirarlo con unas pinzas, cortar el portaobjetos, absorber el queroseno con papel de filtro y poner el resto en el queroseno.
2. Fósforo blanco: almacenado en agua, antioxidante, protegido de la luz. Pinzas e inmediatamente lo metemos en el agua y lo cortamos con un cuchillo de mango largo. El papel de filtro absorbe la humedad.
3. Br2 líquido: Tóxico y volátil Colocarlo en una botella de cuello esmerilado y sellarlo con agua. La tapa de la botella está apretada.
4.I2: Fácil de sublimar y de fuerte olor acre. Debe almacenarse en una botella sellada con cera a baja temperatura.
5. HNO3 y AgNO3 concentrados: se descomponen fácilmente al exponerse a la luz. Deben colocarse en una botella de color marrón y almacenarse a baja temperatura y protegidos de la luz.
6. Álcali sólido: fácil de delicuescer y debe almacenarse en un matraz seco de fácil cierre. Tape bien la boca de la botella con un tapón de goma o cúbrala con una tapa de plástico.
7.NH3? H2O: Fácilmente volátil y debe sellarse a baja temperatura.
8.C6H6, C6H5-CH3, CH3CH2OH, CH3CH2OCH2CH3: volátiles e inflamables, deben almacenarse en un recipiente sellado a baja temperatura y lejos de fuentes de fuego.
9. Solución salina de Fe2+, H2SO3 3 y su solución salina, sulfato de hidrógeno y su solución salina: Debido a que se oxidan fácilmente con el aire, no deben almacenarse por mucho tiempo y deben prepararse recién.
10. Agua salada, agua de cal, solución de plata y amoniaco, suspensión de hidróxido de cobre, etc. Se debe tomar según sea necesario y no se debe dejar durante mucho tiempo.
Cuatro preguntas experimentales relacionadas con el "0" en química de secundaria TENUTO
1 La escala más alta de la bureta es 0. La escala en la parte inferior del cilindro medidor es 0.
La marca media del termómetro es 0 grados. 4. El valor medio de la báscula de palé es 0.