Habilidades de equilibrio de ecuaciones químicas de la escuela secundaria:
1. Método de uno fijo
Encuentre la fórmula química clave en la ecuación química, establezca el número de medición antes del fórmula química a 1, y luego equilibre los números estequiométricos antes que otras fórmulas químicas basadas en fórmulas químicas clave. Si el número de medición es una fracción, multiplique cada número de medición por el mismo número entero para convertir la fracción en un número entero. Este método de equilibrio de establecer primero el número de medición de la fórmula química clave en 1 se llama método de normalización.
2. Método del mínimo común múltiplo
Este método es adecuado para ecuaciones químicas comunes que no son difíciles. Por ejemplo, kclo3→kcl o2 ↑En esta ecuación de reacción, el número de átomos de oxígeno en el lado derecho es 2 y en el lado izquierdo es 3, por lo que el mínimo común múltiplo es 6.
Por lo tanto, al coeficiente antes de kclo3 se le debe asignar 2, y al coeficiente antes de o2 se le debe asignar 3. La fórmula queda: 2kclo3→kcl 3o2 ↑ Dado que el número de átomos de potasio y de cloro están a la izquierda. se convierte en 2, el coeficiente debe asignarse antes de kcl 2. Cambie la línea corta a un signo igual e indique la condición: 2kclo3==2kcl 3o2 ↑
Método de equilibrio par-impar
.Este método es adecuado para un elemento en ambos lados de la ecuación química que aparece varias veces y el número total de átomos del elemento en ambos lados es par e impar, por ejemplo: c2h2 o2——co2 h2o.
Esta ecuación se equilibra empezando por el átomo de oxígeno que aparece primero y con mayor frecuencia. Hay 2 átomos de oxígeno en o2 Independientemente del coeficiente antes de la fórmula química, el número total de átomos de oxígeno debe ser un número par.
4. Método de conservación del número total de electrones ganados y perdidos
Este método es el más común y sus pasos básicos de equilibrio se han introducido en los libros de texto. A continuación se ofrecen algunos consejos para este proceso de recorte.
Para algunas reacciones redox más complejas, como cambios en la valencia de múltiples elementos en una sustancia, la sustancia se puede considerar como un todo.