De acuerdo con la ley de prioridad de las reacciones redox, cuando un agente oxidante encuentra dos agentes reductores, el fuertemente los reductores se oxidan primero, por lo que el I- se oxida a I2 mediante Cl2 primero, en lugar de que el Fe2+ se oxide primero a Fe3+ y el Fe3+ fuertemente oxidante no puede existir con el I-*** fuertemente reductor, el Fe3+ se oxida a I-; I2, produciendo la reacción de la opción D. Entonces a está mal y b está bien.
El punto B es la reacción cuando Cl2 es insuficiente y FeI2 es excesivo. Si Cl2 es suficiente, Fe2+ se oxidará a Fe3+: 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2.
El elemento c oxida Co2O3>Cl2 y reduce Cl->;Co2+, por lo que puede ocurrir la reacción, por lo que el elemento C es correcto. Esta reacción es similar a la reacción del MnO_2 con ácido clorhídrico concentrado para generar cloro gaseoso, que oxida MnO_2>:Cl2.
El elemento d oxida Fe3+>I2 y reduce I->Fe2+, por lo que El punto D es correcto.