Combustión de metano
CH4 2O2→CO2 2H2O (la condición es ignición)
El metano se descompone a alta temperatura aislado del aire
El metano La descomposición es muy complicada. Aquí está el desglose final. CH4→C 2H2 (las condiciones son alta temperatura y alta presión, catalizador)
Reacción de sustitución de metano y cloro
CH4 Cl2→CH3Cl HCl
CH3Cl Cl2→CH2Cl2 HCl
CH2Cl2 Cl2→CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2→CCl4 HCl (Todas las condiciones son ligeras).
Producción de metano en laboratorio
CH3COONa NaOH →Na2CO3 CH4 (la condición es calentamiento de CaO)
Combustión de etileno
CH2=CH2 3O2→2CO2 2H2O (la condición es ignición)
Etileno y agua con bromo
p>
CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br
Etileno y agua
CH2=CH2 H20→CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Etileno y agua Cloruro de hidrógeno
CH2=CH2 HCl→CH3-CH2Cl
Etileno e hidrógeno
CH2=CH2 H2→CH3-CH3 ( la condición es catalizador)
Pomerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (la condición es catalizador)
Pomerización de cloruro de vinilo
nCH2= CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (Las condiciones son catalizador)
Producción de etileno en laboratorio
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑ H2O ( Las condiciones son calentamiento, H2SO4 concentrado)
Combustión de acetileno
C2H2 3O2→2CO2 H2O (la condición es ignición)
Agua de acetileno y bromo
C2H2 2Br2→C2H2Br4
p>Acetileno y cloruro de hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2 HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl HCl→C2H4Cl2
Acetileno e hidrógeno
Reacción de dos pasos: C2H2 H2→C2H4→C2H2 2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
Preparación de laboratorio de acetileno
CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2 ↑
La ecuación para sintetizar polietileno utilizando sal, agua, piedra caliza y coque como materias primas.
CaCO3 === CaO CO2 2CaO 5C===2CaC2 CO2
CaC2 2H2O→C2H2 Ca(OH)2
C H2O===CO H2 -----Alta temperatura
C2H2 H2→C2H4 ----Adición de acetileno para generar etileno
C2H4 se puede polimerizar
El benceno se quema
2C6H6 15O2→12CO2 6H2O (la condición es ignición)
Sustitución de benceno y bromo líquido
C6H6 Br2→C6H5Br HBr
Benceno y concentrado ácido sulfúrico y ácido nítrico concentrado
C6H6 HNO3→C6H5NO2 H2O (Acondicionado como ácido sulfúrico concentrado)
Benceno e hidrógeno
C6H6 3H2→C6H12 (Acondicionado como catalizador )
Ecuación para la combustión completa del etanol
C2H5OH 3O2→2CO2 3H2O (la condición es ignición)
Ecuación para la oxidación catalítica del etanol
2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O (condición como catalizador) (esta es la ecuación total)
La ecuación para la reacción de eliminación del etanol
CH3CH2OH→CH2=CH2 H2O (las condiciones son ácido sulfúrico concentrado a 170 grados Celsius)
Deshidratación intermolecular de dos moléculas de etanol
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 H2O (la condición es que el catalizador sea ácido sulfúrico concentrado a 140 grados Celsius)
La ecuación para la reacción de esterificación del etanol y el ácido acético
CH3COOH C2H5OH→CH3COOC2H5 H2O
Ácido acético y magnesio
Mg 2CH3COOH→( CH3COO)2Mg H2
Ácido acético y óxido de calcio
2CH3
Encuentra otro relativamente completo
Combustión de metano
CH4 2O2→CO2 2H2O (la condición es ignición)
El metano se descompone a alta temperatura aislado del aire
La descomposición del metano es compleja Aquí está la descomposición final. CH4→C 2H2 (las condiciones son alta temperatura y alta presión, catalizador)
Reacción de sustitución de metano y cloro
CH4 Cl2→CH3Cl HCl
CH3Cl Cl2→CH2Cl2 HCl
CH2Cl2 Cl2→CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2→CCl4 HCl (todas las condiciones son ligeras.
)
Producción de metano en laboratorio
CH3COONa NaOH→Na2CO3 CH4 (la condición es calentamiento de CaO)
Combustión de etileno
CH2=CH2 3O2 → 2CO2 2H2O (la condición es ignición)
Etileno y agua con bromo
CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br
Etileno y agua
CH2=CH2 H20→CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Etileno y cloruro de hidrógeno
CH2=CH2 HCl→CH3-CH2Cl
Etileno e hidrógeno
CH2=CH2 H2→CH3-CH3 (la condición es catalizador)
Pomerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (la condición es Catalizador)
Polimerización de cloruro de vinilo
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (La condición es catalizador)
Producción de etileno en laboratorio
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑ H2O (La condición es calentamiento, H2SO4 concentrado)
Combustión de acetileno
C2H2 3O2→2CO2 H2O (La condición es ignición)
Agua con acetileno y bromo
C2H2 2Br2→C2H2Br4
Acetileno y cloruro de hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2 HCl→C2H3Cl ---- --- --C2H3Cl HCl→C2H4Cl2
Acetileno e hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2 H2→C2H4→C2H2 2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
Producción de acetileno en laboratorio
CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2 ↑
La ecuación para sintetizar polietileno utilizando sal, agua, piedra caliza y coque como materias primas.
CaCO3 === CaO CO2 2CaO 5C===2CaC2 CO2
CaC2 2H2O→C2H2 Ca(OH)2
C H2O===CO H2 -----Alta temperatura
C2H2 H2→C2H4 ----Adición de acetileno para generar etileno
C2H4 se puede polimerizar
El benceno se quema
2C6H6 15O2→12CO2 6H2O (la condición es ignición)
Sustitución de benceno y bromo líquido
C6H6 Br2→C6H5Br HBr
Benceno y concentrado ácido sulfúrico y ácido nítrico concentrado
C6H6 HNO3→C6H5NO2 H2O (Acondicionado como ácido sulfúrico concentrado)
Benceno e hidrógeno
C6H6 3H2→C6H12 (Acondicionado como catalizador )
Ecuación para la combustión completa del etanol
C2H5OH 3O2→2CO2 3H2O (la condición es ignición)
Ecuación para la oxidación catalítica del etanol
2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O (condición como catalizador) (esta es la ecuación total)
Ecuación para la reacción de eliminación del etanol
CH3CH2OH→CH2=CH2 H2O (Las condiciones son concentradas ácido sulfúrico a 170 grados Celsius)
La deshidratación intermolecular ocurre entre dos moléculas de etanol
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 H2O (la condición es que el catalizador sea ácido sulfúrico concentrado a 140 grados Celsius)
La ecuación de la reacción de esterificación del etanol y el ácido acético
CH3COOH C2H5OH→CH3COOC2H5 H2O
Ácido acético y magnesio
Mg 2CH3COOH→ (CH3COO)2Mg H2
Ácido acético y óxido de calcio
2CH3COOH CaO →(CH3CH2)2Ca H2O
Ácido acético e hidróxido de sodio
CH3COOCH2CH3 NaOH→CH3COONa CH3CH2OH
Ácido acético y carbonato de sodio
Na2CO3 2CH3COOH →2CH3COONa H2O CO2 ↑
Formaldehído e hidróxido de cobre recién preparado
HCHO 4Cu(OH)2→2Cu2O CO2 ↑ 5H2O
Acetaldehído e hidrógeno recién preparado Óxido de cobre
CH3CHO 2Cu→Cu2O (precipitación) CH3COOH 2H2O
Oxidación de acetaldehído a ácido acético
2CH3CHO O2→2CH3COOH (la condición es catalizador o calentamiento)
Los alquenos se refieren a hidrocarburos que contienen enlaces C=C. Pertenece a los hidrocarburos insaturados. La fórmula general de las moléculas de olefina es CnH2n, que es una molécula no polar y es insoluble o ligeramente soluble en agua. Es probable que se produzcan reacciones de adición, polimerización, oxidación, etc.
Propiedades físicas del etileno
Normalmente, es un gas incoloro y de ligero olor, ligeramente menos denso que el aire, difícil de disolver en agua y fácilmente soluble en materia orgánica como Disolvente de tetracloruro de carbono.
1) Reacción de oxidación:
① Se oxida fácilmente por oxidantes a temperatura ambiente. Por ejemplo, si se pasa etileno a una solución ácida de KMnO4, el color púrpura de la solución se desvanecerá, por lo que se podrá identificar el etileno.
② Se quema fácilmente y desprende calor. Al arder, la llama es brillante y se produce humo negro.
2) Reacción de adición: reacción en la que los átomos de carbono en ambos extremos del doble enlace (o triple enlace) en moléculas orgánicas se combinan directamente con otros átomos o grupos atómicos para formar nuevos compuestos.
3) Reacción de polimerización:
2. Método de preparación de laboratorio del etileno
(1) Principio de reacción: CH3CH2OH===CH2=CH2 ↑ H2O ( El las condiciones son calentamiento, H2SO4 concentrado)
(2) Dispositivo generador: utilice un dispositivo de reacción de "gas calentador líquido-líquido".
(3) Método de recogida: método de drenaje y recogida de gases.
(4) Notas:
①La proporción de volumen de etanol a ácido sulfúrico concentrado en la solución de reacción es 1:3.
② Añade una pequeña cantidad de trozos de porcelana rotos al matraz de fondo redondo para evitar que la mezcla de reacción hierva al calentarla.
③La bola de mercurio del termómetro debe insertarse debajo de la superficie del líquido para medir con precisión la temperatura de la solución de reacción. Al calentar, la temperatura debe aumentarse rápidamente a 170°C para reducir la posibilidad de formación de éter.
④En la reacción para producir etileno, el ácido sulfúrico concentrado no solo es un catalizador, un absorbente de agua, sino también un oxidante. Durante la reacción, el etanol se oxida fácilmente y finalmente el CO2, CO, C, etc. (por lo que el líquido en el tubo de ensayo se vuelve negro) y el propio ácido sulfúrico se reduce a SO2. El SO2 puede hacer que el agua de bromo o la solución de KMnO4 se desvanezcan. Por lo tanto, antes de realizar experimentos sobre las propiedades del etileno, el gas se puede lavar a través de una solución de NaOH para eliminar el SO2 y obtener etileno más puro.
El acetileno también se llama gas de carburo de calcio. La fórmula estructural simple HC≡CH es el alquino más simple. Fórmula química C2H2
Estructura molecular: La molécula es una molécula lineal y apolar.
Gas incoloro, inodoro, inflamable, ligeramente soluble en agua, fácilmente soluble en etanol, acetona y otros disolventes orgánicos.
Tiene propiedades químicas muy activas y puede sufrir reacciones como adición, oxidación, polimerización y sustitución de metales.
Puede hacer que el color púrpura de la solución de permanganato de potasio se desvanezca.
Método de preparación de laboratorio del acetileno: CaC2 · 2H2O→Ca(OH)2 C2H2 ↑
Propiedades químicas:
(1) Reacción de oxidación:
a. Inflamabilidad: 2C2H2 5O2 → 4CO2 2H2O
Fenómenos: llama brillante con humo espeso.
b. Oxidado por KMnO4: puede provocar que la solución ácida de permanganato de potasio de color púrpura se desvanezca.
(2) Reacción de adición: Puede tener reacciones de adición con diversas sustancias como Br2, H2, HX, etc.
Fenómenos: decoloración del agua con bromo o decoloración del Br2 en solución de CCl4
Adición con H2
CH≡CH H2 → CH2＝CH2
Adición con H2
Reacción de dos pasos: C2H2 H2→C2H4
C2H2 2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
El cloruro de vinilo se utiliza para fabricar Cloruro de polivinilo
C2H2 HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (la condición es catalizador)
(3) Dado que el acetileno y el etileno son ambos insaturados hidrocarburos, por lo que sus propiedades químicas son básicamente similares. Reacción de sustitución de metales: cuando el acetileno pasa a amoníaco líquido disuelto en sodio metálico, se libera gas hidrógeno.
El acetileno reacciona con una solución de plata y amoníaco para producir un precipitado blanco de acetileno y plata.
1. Hidrocarburos halogenados: grupos funcionales, átomos de halógeno.
Se produce una "reacción de hidrólisis" en una solución alcalina para generar alcohol.
Se produce una "reacción de eliminación" en la solución alcohólica de álcali para obtener hidrocarburos insaturados
2. Alcohol: grupo funcional, grupo hidroxilo del alcohol
Puede reaccionar con sodio para producir hidrógeno se puede eliminar para obtener hidrocarburos insaturados (si no hay un átomo de hidrógeno en el átomo de carbono directamente conectado al carbono conectado al grupo hidroxilo, la eliminación no puede ocurrir)
Se puede esterificar con ácido carboxílico Reacción
Puede oxidarse catalíticamente a aldehídos (los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos, los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas, los alcoholes terciarios no se pueden oxidar catalíticamente)
3. grupos aldehído
Puede producir una reacción de espejo de plata con una solución de plata y amoníaco
Puede reaccionar con una solución de hidróxido de cobre recién preparada para formar un precipitado rojo
Se puede oxidar a ácido carboxílico
Puede reducirse a alcohol mediante hidrogenación
4 Fenol, grupo funcional, grupo hidroxilo fenólico
Ácido
Puede reaccionar con el sodio para obtener hidrógeno
El grupo hidroxilo fenólico hace que el anillo de benceno sea más activo y es fácil de sustituir en el anillo de benceno. El grupo hidroxilo fenólico es un grupo de posicionamiento orto-para en el anillo de benceno. p>
Puede esterificarse con ácido carboxílico
5. Ácido carboxílico, grupo funcional, grupo carboxilo
Ácido (generalmente más ácido que el ácido carbónico)
Puede reaccionar con sodio para obtener hidrógeno
No se puede reducir para formar aldehído (nota "no se puede")
Puede sufrir una reacción de esterificación con alcohol
6. grupo funcional, grupo éster
Puede sufrir hidrólisis para obtener ácido y alcohol
Preparación de sustancias:
Preparación de laboratorio de metano
CH3COONa NaOH→Na2CO3 CH4 (la condición es calentamiento con CaO)
Preparación de laboratorio de etileno
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑H2O (las condiciones son calentamiento, H2SO4 concentrado)
Preparación de laboratorio de acetileno
CaC2 2H2O→Ca(OH )2 C2H2 ↑
Producción industrial de etanol:
C2H4 H20→CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Preparación de acetaldehído
Método de hidratación de acetileno: C2H2 H2O→C2H4O (las condiciones son catalizador, calentamiento y presión)
Método de oxidación de etileno: 2 CH2=CH2 O2→ 2CH3CHO (las condiciones son catalizador, calentamiento)
Método de oxidación con etanol: 2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O (las condiciones son catalizador y calentamiento)
Preparación de ácido acético
Oxidación de acetaldehído a ácido acético: 2CH3CHO O2→2CH3COOH (las condiciones son catalizador y calentamiento) Calentamiento)
Reacción de polimerización por adición:
Polimerización de etileno
nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]n- (la condición es catalizador)
Polimerización de cloruro de vinilo
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (la condición es catalizador)
Reacción de oxidación:
Combustión de metano
CH4 2O2→CO2 2H2O (la condición es ignición)
Combustión de etileno
CH2=CH2 3O2→2CO2 2H2O (la condición es ignición)
Combustión de acetileno
C2H2 3O2→2CO2 H2O (la condición es ignición)
Benceno combustión
2C6H6 15O2→12CO2 6H2O (la condición es ignición) )
Ecuación para la combustión completa de etanol
C2H5OH 3O2→2CO2 3H2O (la condición es ignición)
Ecuación para la oxidación catalítica de etanol
2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O (condición es ignición) Catalizador)
Oxidación catalítica del acetaldehído:
CH3CHO O2→2CH3COOH (la condición es que el catalizador se caliente)
Reacción de sustitución: Ciertos átomos en moléculas orgánicas o Una reacción en la que un grupo atómico es reemplazado por otro átomo o grupo atómico se llama reacción de sustitución.
Reacción de sustitución entre metano y cloro
CH4 Cl2→CH3Cl HCl
CH3Cl Cl2→CH2Cl2 HCl
CH2Cl2 Cl2→CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2→CCl4 HCl
(Todas las condiciones son ligeras.)
Benceno y ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado
C6H6 HNO3→C6H5NO2 H2O (La condición es ácido sulfúrico concentrado)
Sustitución de benceno y homólogos de benceno con elementos halógenos, ácido nítrico concentrado, etc. Como por ejemplo:
Reemplazo de fenol y agua concentrada con bromo. Tales como:
Sustitución de alcanos y elementos halógenos bajo luz. Tales como:
Reacción de esterificación. La reacción entre ácido y alcohol bajo la acción del ácido sulfúrico concentrado para formar éster y agua es esencialmente una reacción entre grupos carboxilo y grupos hidroxilo para formar grupos éster y agua. Como por ejemplo:
. . .
Reacción de hidrólisis. La reacción en la que -OH o -H en las moléculas de agua reemplaza átomos o grupos atómicos en compuestos orgánicos se llama reacción de hidrólisis.
① La hidrólisis de los hidrocarburos halogenados produce alcoholes. Por ejemplo:
②El éster se hidroliza para generar ácido carboxílico (carboxilato) y alcohol. Por ejemplo:
Hidrólisis de acetato de etilo:
CH3COOC2H5 H2O→CH3COOH C2H5OH (la condición es base ácida inorgánica)
Reacción de adición.
Reacción en la que los átomos de carbono insaturados se combinan con otros átomos o grupos atómicos para formar otros compuestos orgánicos.
Etileno y agua bromo
CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br
Etileno y agua
CH2=CH2 H20→CH3CH2OH ( Las condiciones son catalizadores)
Etileno y cloruro de hidrógeno
CH2=H2 HCl→CH3-CH2Cl
Etileno e hidrógeno
CH2=CH2 H2 →CH3-CH3 (la condición es catalizador)
Acetileno y agua con bromo
C2H2 2Br2→C2H2Br4
Acetileno y cloruro de hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2 HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl HCl→C2H4Cl2
Acetileno e hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2 H2→C2H4---- -- --C2H2 2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
Benceno e hidrógeno
C6H6 3H2→C6H12 (la condición es catalizador)
Reacción de eliminación. Reacción en la que una molécula pequeña (agua, haluro de hidrógeno, etc.) se elimina de una molécula orgánica para formar un compuesto insaturado (que contiene un doble enlace carbono-carbono o un triple enlace carbono-carbono).
La ecuación para la reacción de eliminación del etanol
CH3CH2OH→CH2=CH2 H2O (la condición es ácido sulfúrico concentrado a 170 grados Celsius)
Deshidratación intermolecular de dos moléculas de etanol
p>2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 H2O (Las condiciones son catalizador de ácido sulfúrico concentrado a 140 grados Celsius)