Ecuaciones iónicas implicadas en los nuevos libros de texto de secundaria
1. Reacción del magnesio y el ácido clorhídrico:
Mg 2H = Mg2 H2 ↑
2. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico
2Al 6H = 2Al3 3H2 ↑
3. Reacción de zinc y ácido clorhídrico
Zn 2H = Zn2 H2 ↑
4. Reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido
Fe 2H = Fe2 H2 ↑
5. Reacción del óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido
MgO 2H = Mg2 H2O
6. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido
Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O
7. Reacción de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico diluido
OH - H = H2O
8. Reacción de hidróxido de magnesio y ácido clorhídrico diluido
Mg(OH)2·2H = Mg2·2H2O
9. Reacción de nitrato de plata y ácido clorhídrico diluido
Ag Cl－= AgCl↓
10. Reacción de cloruro de bario y ácido sulfúrico diluido
Ba2 SO42－ = BaSO4↓
11. Reacción de hidróxido de bario y ácido sulfúrico diluido
Ba2 2OH－ 2H SO42－= BaSO4↓ 2H2O
12 Reacción de solución de cloruro de magnesio y hidróxido de sodio
Mg2 2OH－= Mg(OH)2↓
13. Reacción de dióxido de carbono y solución de hidróxido de sodio
CO2 2OH－ == CO32－ H2O
14. Exceso de reacción de dióxido de carbono y solución de hidróxido de sodio
CO2 OH－== HCO3－
15. Reacción de dióxido de azufre y solución de hidróxido de sodio
SO2·2OH－ == SO32- H2O
16. Reacción del exceso de dióxido de azufre con solución de hidróxido de sodio
SO2 OH- == HSO3-
17. Reacción de dióxido de carbono y agua clara de cal
CO2 Ca2 2OH－== CaCO3↓ H2O
18. Reacción de solución de hidróxido de calcio y solución de carbonato de sodio
Ca2 CO32－== CaCO3↓
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19. Reacción de solución de hidróxido de bario y solución de carbonato de sodio
Ba2 CO32 －== BaCO3↓
20. Reacción de una solución de sulfato de cobre y una solución de hidróxido de potasio
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Cu2 · 2OH－== Cu(OH)2↓
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
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7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2
9. El carbono en el oxígeno Combustión incompleta: 2C O2 enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se divide en 2H2O bajo la acción de corriente continua y se energiza en 2H2 ↑ O2 ↑
14. Calentamiento del carbonato de cobre básico: Calienta Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3MnO22KCl 3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se divide en H2CO3===H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO calentando Cu H2O
20. Reducción con carbón del óxido de cobre: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. El monóxido de carbono reduce óxido de cobre: CO CuO calentando Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2
25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO Fe3O4 alta temperatura 3Fe 4CO2
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Sal elemental metálica de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑
28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4=MgSO4 H2 ↑
29. Aluminio y Ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl===ZnCl2 H2 ↑
31. Hierro y clorhídrico diluido ácido Fe 2HCl== =FeCl2 H2 ↑
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl===MgCl2 H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl==2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental de metal (solución) otro metal otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4===FeSO4 Cu
35 .Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4===ZnSO4 Cu
36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2===Cu(NO3) 2 Hg
(3) Agua salada de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl====CuCl2 H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4====CuSO4 H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4=== =MgSO4 H2O
42. Reacción del óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl====CaCl2 H2O
(4) Óxido ácido agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2====Na2CO3 H2O
44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2====Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3====Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O
(5) Agua salada ácido-base
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl NaOH====NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH====KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2====CuCl2 · 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2====CaCl2 · 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3====FeCl3 · 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = ===AlCl3 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O
55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ====K2SO4·2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4·2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico y hierro hidróxido: 3H2SO4 2Fe(OH) 3====Fe2(SO4)3 6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH====NaNO3 H2O
(6) Ácido otro ácido otro Una especie de sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl
(7) Sal alcalina otro álcali otra sal
65. hidrógeno
Óxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH
(8) Dos nuevas sales, sal
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O===H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O===Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O====2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O====H2SO4
76. El cristal de sulfato de cobre se calienta y se divide en CuSO4·5H2O. CuSO4 · 5H2O calentado
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4·5H2O====CuSO4?5H2O Compártelo con tus amigos: iTieba Sina Weibo Tencent Weibo QQ Space Renren Douban MSN
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