1. Después de agregar ácido clorhídrico, el hierro y el aluminio se disuelven, agregando el exceso de hidróxido de sodio, los iones de hierro precipitan y los iones de aluminio existen en la solución en forma de ALO2-, por lo que después de lavar, secar y quemar. , obtenemos Los polvos son todos Fe2O3, y la masa en este momento es igual a la original, por lo que la masa de aluminio en la mezcla original es igual a la masa de oxígeno en Fe2O3, por lo que la relación de masa de aluminio a hierro es la relación de masa de oxígeno a hierro en óxido de hierro Divida (56 por 2) por (56 por 2 más 3 por 16) = 0,7
2. El hierro se disuelve en ácido sulfúrico diluido para obtener iones ferrosos. Dado que el ácido nítrico tiene fuertes propiedades oxidantes, los iones ferrosos se oxidarán en iones férricos (3 valencia). Después de agregar un exceso de amoníaco, se obtiene Fe (OH) 3 y precipita. Después de filtrar y calentar el precipitado hasta que la masa ya no cambia, el Fe(OH)3 se descompone en Fe2O3, por lo que se selecciona A3. Dado que los iones ferrosos se oxidan fácilmente, necesitamos eliminar el O2 y usar el método de calentamiento, por lo que (1) es correcto según la ecuación de reacción
(2Fe3+)+Fe====3(Fe2+).
Añadir hierro elemental para evitar que los iones ferrosos se oxiden, por lo que (3) es correcto. Los iones ferrosos generados después de que el hierro se disuelve en ácido sulfúrico diluido se hidrolizan fácilmente. Según la ecuación de hidrólisis, la hidrólisis de los iones ferrosos es ácida. Según el principio del equilibrio de hidrólisis, la adición de ácido sulfúrico diluido ionizará una gran cantidad de iones de hidrógeno. , que inhibirá la hidrólisis de iones ferrosos. Por tanto (2) es correcta. Así que elige A