Los estudiantes de secundaria aprenderán muchas ecuaciones. Aquí les traigo una introducción a las ecuaciones químicas de las baterías primarias, espero que les pueda ayudar.
Ecuaciones de química de la escuela secundaria sobre la reacción de la celda galvánica
Reacción de la celda galvánica X?Y (solución de electrolito) o X//solución de electrolito//Y
(1) Batería irreversible
Batería de soda: Zn?Cu(H2SO4)
Electrodo de Zn (-) Zn?2e-==Zn2 (reacción de oxidación)
Electrodo de Cu ( ) 2H 2e-= =H2? (reacción de reducción)
Ecuación iónica Zn 2H ==H2?
Ecuación química Zn H2SO4=ZnSO4 H2
Batería de hierro-carbono: Fe ?C(H2CO3)
Polo Fe (-) Fe?2e-==Fe2 (reacción de oxidación)
Polo C ( ) 2H 2e-==H2 (reacción de reducción) )
Ecuación iónica Fe 2H ==H2?Fe2 (corrosión por desprendimiento de hidrógeno)
Batería de hierro-carbono: Fe?C (H2O, O2)
Fe electrodo (- ) 2Fe?4e-==2Fe2 (reacción de oxidación)
Polo C ( ) O2 2H2O 4e-==4 (reacción de reducción)
Ecuación química 2Fe O2 2H2O= =2Fe( OH)2 (corrosión por absorción de oxígeno)
4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O (3-n )H2O (el proceso de formación de óxido)
Batería de aluminio-níquel: Al?Ni (solución de NaCl, O2)
Electrodo de Al (-) 4Al?12e- ==4Al3 (reacción de oxidación)
Electrodo de Ni ( )3O2 6H2O 12e-==12 (reacción de reducción)
Ecuación química 4Al 3O2 6H2O==4Al(OH)3 (marino batería baliza)
p>
Batería seca: Zn?MnO2 (pasta NH4Cl) NH4Cl H2O==NH3?H2O HCl
Electrodo Zn (-) Zn?2e-= =Zn2 (reacción de oxidación)
Ecuación química Zn 2NH4Cl 2MnO2=ZnCl2 Mn2O3 2NH3
(2) Batería reversible
Batería de plomo ácido: descarga de Pb?PbO2 (ácido sulfúrico concentrado)
Electrodo de Pb (-) Pb H2SO4?2e-==PbSO4 2H ( reacción de oxidación)
PbO2 Extremadamente ( )PbO2 H2SO4 2H 2e-==PbSO4 2H2O (reacción de reducción)
Ecuación química Pb PbO2 2H2SO4==2PbSO4 2H2O
Carga de Pb?PbO2 (ácido sulfúrico concentrado)
Pb polo (-) PbSO4 2H ?2e-== Pb H2SO4 (reacción de reducción)
PbO2 polo ( )PbSO4 2H2O 2e-= =PbO2 H2SO4 2H (reacción de oxidación)
Ecuación química 2PbSO4 2H2O==Pb PbO2 2H2SO4
Batería de litio: Li?LiMnO2 (medio sólido)
(- ) ¿Li?
e-==Li (reacción de oxidación)
( ) MnO2 Li e-==LiMnO2 H2O (reacción de reducción)
Ecuación química Li MnO?2==LiMnO2
Batería de plata-zinc: Zn?Ag2O(NaOH)
Electrodo de Zn (-) Zn 2OH?2e-==ZnO H2O (reacción de oxidación)
Electrodo de Cu ( ) Ag2O H2O 2e-==2Ag 2 (reacción de reducción)
Ecuación química Zn Ag2O ==ZnO 2Ag
(3) Pila de combustible de alta energía:
H2?O2 (NaOH)
Pt polo (-) 2H2 4 ?4e-==4H2O (reacción de oxidación)
Pt polo ( ) O2 2H2O 4e-==4 (reducción reacción)
Ecuación química 2H2 O2==2H2O
CH4?O2(NaOH)
Pt polo (-) CH4 10 ?8e-== 7H2O ( reacción de oxidación)
Electrodo Pt ( ) 2O2 4H2O 8e-==8 (reacción de reducción)
Ecuación química CH4 2O2 2NaOH==Na2CO3 3H2O Ecuaciones de química de la escuela secundaria sobre electrólisis y electrodos
1.Electrólisis de la solución electrolítica en condiciones de electrodos inertes, o el cátodo es un electrodo metálico más activo y el ánodo es un electrodo inerte
¿2NaCl · 2H2O · 2NaOH Cl2?
(-)2H2O 2e-==H2? 2OH- o 2H 2e-==H2
( )2Cl --2e-==Cl2
2Cl- 2H2O 2OH- H2?
CuCl2 Cu Cl2
(-)Cu2 2e-==Cu? -2e-==Cl2?
Cu2 2Cl- Cu?
2CuSO4 2H2O 2Cu? 2Cu?
( )2H2O - 4e-==O2? o: 4OH- -4e-==O2?
2H2O 2H2?
(-) 4H 4e-==2H2
( )4OH- -4e-==O2
Electrólisis Neutra 4H2O 4H 4OH-
2H2O H2
Hidrólisis ácida:
(-) 4H 4e-==2H2?
( )2H2O-4e-==O2? 4H 4OH- -4e-==O2?
2H2O H2
Hidrólisis alcalina:
(-)4H2O 4e-==2H2?
>
2H2O H2? O2?
2. Galvanoplastia: la pieza chapada se utiliza como cátodo, el metal que se recubre se utiliza como ánodo y la sal ácida que contiene oxígeno del metal que se está recubriendo. El chapado se utiliza como solución electrolítica
Revestimiento de cobre: solución de galvanoplastia CuSO4
Revestimiento (-) Cu2 2e-==Cu
Cobre puro ( ) Cu? ?2e-==Cu2
Revestimiento de Zinc: Solución de revestimiento de ZnSO4
Piezas revestidas (-) Zn2 2e-==Zn
Zinc puro ( ) Zn? ?2e-==Zn2
Revestimiento de Plata: Solución de revestimiento de AgNO3
Revestimiento (-) Ag e-==Ag?
Plata pura ( ) Ag? e-==Ag
Revestimiento de níquel: solución de galvanoplastia NiSO4
Piezas revestidas (-)Ni2 2e-==Ni?
Níquel puro ( )Ni? 2e-==Ni2
3 , Electrólisis en estado fundido:
2NaCl (fundido) 2Na Cl2
(-)2Na 2e-==2Na?
( )2Cl--4e -==Cl2?
2Na 2Cl-(fundido) 2Na Cl2
2Al2O3 (fundido) 4Al 2O2
(-)4Al3 12e?== 4Al
( )6O2- -12e-==3O2
4Al3 6O2- 4Al 3O2
NaHF2 (fundido) H2?
(-)2H 2e?==H2
( )2F- -2e-==F2?