(1) El símbolo para juzgar el estado de equilibrio de una reacción es bc (completa la letra).
(2) Para mejorar la tasa de conversión de SO2, son factibles las siguientes medidas: B (rellenar con letras)
(3) Cuando la reacción alcanza el equilibrio, el SO2 La tasa de conversión es 94,7 (basada en la expresión como porcentaje).
(4) Si se inyecta un gas mixto en equilibrio de 5 en un exceso de solución de BaCl2, ¿cuántos gramos de precipitado se producirán? 10,5 gramos
Análisis:
(1)
A. Cuando la reacción reversible alcanza el equilibrio, las concentraciones de SO2 y SO3 no son necesariamente iguales, lo cual es diferente de la concentración inicial de SO2 La concentración está relacionada con la tasa de conversión, por lo que es incorrecta;
B Cuando la reacción reversible alcanza el estado de equilibrio, el contenido porcentual de cada sustancia permanece sin cambios y el El contenido porcentual de SO2 permanece sin cambios, lo que indica que se ha alcanzado el estado de equilibrio, por lo que es correcto
A medida que avanza la reacción, la cantidad de sustancias gaseosas disminuye. La presión del gas en el recipiente disminuye mientras la temperatura y el volumen permanecen constantes. Cuando la presión del gas en el recipiente permanece sin cambios, significa que ha alcanzado el equilibrio, por lo que es correcto;
D.d. La tasa de generación de SO3 y la tasa de consumo de SO2 representan la tasa de reacción directa, y la reacción siempre sigue 1:1. No significa que se haya alcanzado el equilibrio, por lo que es incorrecto;
Elija BC;
(2)
A Cuando se vuelve a cargar N2 en el dispositivo, la concentración de reactivos y productos permanece sin cambios, la balanza no se mueve y la tasa de conversión no se puede aumentar, por lo que es incorrecto;
B. cargado en el dispositivo nuevamente, la concentración de oxígeno aumenta y la balanza se mueve hacia la dirección de reacción directa. El movimiento aumenta la tasa de conversión de dióxido de azufre, por lo que es correcto;
Cambiar solo el catalizador de la reacción. cambia la velocidad de reacción, pero no cambia el equilibrio, por lo que no puede aumentar la tasa de conversión de dióxido de azufre, por lo que está mal;
D. Aumentar la temperatura desplazará el equilibrio a la dirección de reacción inversa. reducir la tasa de conversión de dióxido de azufre, por lo que está mal;
Elija b;
(3) Cuando el gas mezclado pasa a través del exceso de solución de NaOH, los gases reductores son dióxido de azufre y trióxido de azufre, por lo que el volumen de trióxido de azufre y dióxido de azufre que no participaron en la reacción es 21,28 L, y el volumen de oxígeno restante es 5,6 L, por lo que el volumen de oxígeno que participa en la reacción = 0,7 mol Tasa de conversión de dióxido de azufre = 20,16L/21,28l×100 = 94.
La respuesta es 94,7.
(4) El gas mixto SO3 es 0,9 mol, SO2 es 0,05 mol y el oxígeno es 0,25 mol. Por lo tanto, el SO3 inyectado es 5 veces 0,9 mol, que es 0,045 mol, y un decimal es. 0,05. Entonces el sulfato de bario es 0,5 moles y su masa es 10,5 gramos