Todas las ecuaciones químicas en química de secundaria
1 Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1 , Propiedad comburente:
F2 H2===2HF F2 Xe (exceso)===XeF2 2F2 (exceso) La mayoría de los metales) 2F2 2H2O===4HF O2
2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2
F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI= ==2NaF I2 F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF
3F2 (exceso) Cl2===2ClF3 7F2 (exceso) I2===2IF7
Cl2 H2== =2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3===PCl5
Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2===2FeCl3
Cl2 Cu== =CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI===2NaCl I2
5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl S
Cl2 H2S=== 2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2===2HCl O2
2O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2
S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S
3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnS
N2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2
N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3N
N2 6Rb===2Rb3N
P4 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P2
2. Reducibilidad
S O2===SO2 S H2SO4 (Concentrado)===3SO2 2H2O
S 6HNO3 ( Concentrado)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO (Delgado)===3SO2 4NO 2H2O
N2 O2===2NO
4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5 ) 2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)
PX3 X2===PX5 P4 20HNO3 (concentrado )===4H3PO4 20NO2 4H2O
C 2F2= ==CF4 C 2Cl2===CCl4 2C O2 (una pequeña cantidad)===2CO
C O2 (una cantidad suficiente)== =CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2 (genera agua gas)
2C SiO2===Si 2CO (produce silicio crudo)
Si (crudo) 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si (puro) ) 4HCl) Si (polvo) O2===SiO2
S
i C===SiC (esmeril) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2
3. Desproporción (en álcali)
Cl2 H2O===HCl HClO (agregando ácido para inhibir). desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)
Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
3Cl2 6KOH (calor, concentrado) ===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O
4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2
11P 15CuSO4 24H2O=== 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4
3C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO
II. Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe)
2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O2
2Na O2== = Na2O2 2Na S===Na2S (explosión) 2Na 2H2O===2NaOH H2
2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4 (fusión) ===4NaCl Ti
Mg Cl2 ===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgO
Mg S===MgS Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2
2Mg TiCl4 ( Fusión) ===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb
2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2
Mg H2SO4===MgSO4 H2
2Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3 (pasivación)
4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3. xH2O) 4Hg (amalgama de aluminio)
4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe
2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl= ==2AlCl3 3H2
2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2
2Al 6H2SO4(concentrado)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al, Fe está pasivado en frío concentrado H2SO4, HNO3)
Al 4HNO (diluido)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2
2Fe 3Br2=== 2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS
3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 Cu
Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2 (El hierro no puede reducir completamente el tetracloruro de estaño a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn en un ambiente ácido)
3. Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O
, H2S, NH3)
1. Reducibilidad:
4HCl (concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O 4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O
16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O
14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O
2H2O 2F2===4HF O2 2H2S 3O2 (suficiente)=== 2SO2 2H2O
2H2S O2 (una pequeña cantidad)===2S 2H2O 2H2S SO2===3S 2H2O
H2S H2SO4 (concentrado)===S SO2 2H2O 3H2S 2HNO (diluido)= ==3S 2NO 4H2O
5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O
3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O2 Todas las ecuaciones químicas de la química de la escuela secundaria. H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH
2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2===N2 6HCl
8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl 4NH3 3O2 (oxígeno puro) = ==2N2 6H2O
4NH3 5O2===4NO 6H2O 4NH3 6NO===5N2 6HO (use amoniaco para eliminar NO)
NaH H2O===NaOH H2 4NaH TiCl4= == Ti 4NaCl 2H2
CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2
2 Acidez:
4HF SiO2===SiF4 2H2O (Este La reacción está muy extendida Se aplica para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)
2HF CaCl2===CaF2 2HCl
H2S Fe===FeS H2 H2S CuCl2===CuS 2HCl H2S 2AgNO3 ===Ag2S 2HNO3
H2S HgCl2===HgS 2HCl H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3
H2S FeCl2===FeS 2HCl
2NH3 2Na==2NaNH2 H2 (NaNH2 H2O===NaOH NH3)
3 Alcalino:
NH3 HCl===NH4Cl NH3 HNO3===NH4NO3 2NH3 H2SO4. = ==(NH4)2SO4
NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl (esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio)
4. /p >
2HF===H2 F2 2HCl===H2 Cl2 2H2O===2H2 O2 2H2O2===2H2O O2
H2S===H2 S 2NH3===N2 3H2
Cuatro. Óxidos no metálicos
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
2SO2 O2 2H2O===2H2SO4 (esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)
p>
2SO2 O2===2SO3 SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl SO2 NO2===SO3
NO
SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI
2NO O2===2NO2
NO NO2 2NaOH=== 2NaNO2 (utilizado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico)
2CO O2===2CO2 CO CuO===Cu CO2 3CO Fe2O3===2Fe 3CO2
CO H2O===CO2 H2
2 Propiedades comburentes:
SO2 2H2S===3S 2H2O SO3 2KI===K2SO3 I2
NO2 2KI H2O ===NO I2 2KOH (la solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)
4NO2 H2S===4NO SO3 H2O 2NO2 Cu===4CuO N2
CO2 2Mg= ==2MgO C (el CO2 no se puede utilizar para extinguir incendios que queman Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)
SiO2 2H2===Si 2H2O SiO2 2Mg===2MgO Si
3. Función con agua:
SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4 3NO2 H2O===2HNO3 NO
N2O5 H2O= ==2HNO3 P2O5 H2O===2HPO3
P2O5 3H2O===2H3PO4 (P2O5 absorbe agua muy fácilmente y puede usarse como desecante de gas)
P2O5 3H2SO4 (concentrado)= ==2H3PO4 3SO3 CO2 H2O= ==H2CO3
4 Efecto con sustancias alcalinas:
SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3 SO2 (NH4)2SO3 H2O===. 2NH4HSO3
(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use amoníaco para absorber SO2 y luego trátelo con H2SO4: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2 El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante, y el SO2 se recicla como gas materia prima)
SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O (SO2 y CO2 no se pueden identificar con agua de cal clara. Se pueden identificar con magenta )
SO3 MgO===MgSO4 SO3 Ca(OH) 2===CaSO4 H2O
CO2 2NaOH (exceso)===Na2CO3 H2O CO2 (exceso) NaOH=== NaHCO3
CO2 Ca(OH)2 (exceso)== =CaCO3 H2O 2CO2 (exceso) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2 2NaAlO2 3H2O= ==2Al(OH)3 Na2CO3 CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3
SiO2 CaO===CaSiO3 SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O (un álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente)
SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2 SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2
5. Óxidos metálicos
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
6FeO O2===2Fe3O4 FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O
2 Propiedad comburente:
Na2O2 2Na=.
==2Na2O (esta reacción se utiliza para preparar Na2O)
El MgO y el Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg y el Mg y el Al generalmente se producen mediante electrólisis.
Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido) Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O
3 Efecto con agua:
Na2O H2O=== 2NaOH 2Na2O2 2H2O= ==4NaOH O2
(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2; 2H2O2===2H2O O2. Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2: BaO2 H2SO4 (diluido)=== BaSO4 H2O2)
MgO H2O===Mg(OH)2 (reacción lenta)
4. Efecto con sustancias ácidas:
Na2O SO3== =Na2SO4 Na2O CO2===Na2CO3 Na2O 2HCl===2NaCl H2O
2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2 Na2O2 H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4 H2O2
MgO SO3 ===MgSO4 MgO H2SO4===MgSO4 H2O
Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O (Al2O3 es un óxido anfótero: Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)
FeO 2HCl===FeCl2 3H2O Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O
Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O 3 Todas las ecuaciones químicas en química de secundaria 6. Ácidos que contienen oxígeno
1. Propiedades oxidantes:
4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl HClO3 HI===HIO3 HCl
3HClO HI===HIO3 3HCl HClO H2SO3===H2SO4 HCl
HClO H2O2===HCl H2O O2 (propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4, pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)
2H2SO4(concentrado) C===CO2 2SO2 2H2O 2H2SO4(concentrado) S===3SO2 2H2O
H2SO4 Fe(Al) Pasivado a temperatura ambiente 6H2SO4(concentrado) 2Fe===Fe2(SO4 ) 3 3SO2 6H2O
2H2SO4(concentrado) Cu===CuSO4 SO2 2H2O H2SO4(concentrado) 2HBr===SO2 Br2 2H2O
H2SO4(concentrado) 2HI===SO2 I2 2H2O H2SO4(diluido) Fe===FeSO4 H2
2H2SO3 2H2S===3S 2H2O 4HNO3(concentrado) C===CO2 4NO2 2H2O
6HNO3(concentrado) S== = H2SO4 6NO2 2H2O 5HNO3(concentrado) P===H3PO4 5NO2 H2O
6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O 4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O
30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O 36HN
O3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O
30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O
2 Reducibilidad:
H2SO3.
H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl
3 Acidez:
H2SO4 (concentrado) CaF2===CaSO4 2HF H2SO4 (concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl
H2SO4 (concentrado) 2NaCl===Na2SO4 2HCl H2SO4 (concentrado) NaNO3===NaHSO4 HNO3
3H2SO4 (concentrado) Ca3 (PO4) 2===3CaSO4 2H3PO4
p>
2H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===2CaSO4 Ca(H2PO4)2
3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3 2HNO3 CaCO3===Ca(NO3 )2 H2O CO2
(H2S, HI, HBr, SO2 y otros gases reductores no se pueden preparar usando HNO3 y H2SO4 concentrado)
4H3PO4 Ca3(PO4)2===3Ca( H2PO4)2(calcio pesado)
H3PO4 (concentrado) NaBr===NaH2PO4 HBr H3PO4 (concentrado) NaI===NaH2PO4 HI
4. p>2HClO= ==2HCl O2 4HNO3===4NO2 O2 2H2O H2SO3===H2O SO2
H2CO3===H2O CO2 H4SiO4===H2SiO3 H2O
VII. Álcali
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3
2 y acidez. papel de las sustancias:
2NaOH SO2 (una pequeña cantidad) ===Na2SO3 H2O NaOH SO2 (suficiente) ===NaHSO3
2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O 2NaOH Al2O3== = 2NaAlO2 H2O
2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O NaOH HCl===NaCl H2O
NaOH H2S (cantidad total) ===NaHS H2O 2NaOH H2S (pequeña cantidad) = == Na2S 2H2O
3NaOH AlCl3===Al(OH)3 3NaCl NaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O
Cual es más ácido, AlCl3 o Al( OH)3 ) NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O
Mg(OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O Al(OH)3 NH4Cl no está disuelto
3 Inestabilidad:
Mg(OH)2===MgO H2O 2Al(OH)3===Al2O3 3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O
Cu(OH)2===CuO H2O
8. Sal
1. Propiedad oxidante:
2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (utilizado para grabar placas de circuitos de cobre)
2FeCl3 Zn ===2FeCl2 ZnCl2 FeCl3 Ag===FeCl2 AgC
Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar) Fe(NO3)3 Ag no reacciona
2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2
FeCl2 Mg===Fe MgCl2
2. Reducibilidad:
2FeCl2. Cl2===2FeCl3 3Na2S 8HNO3(diluido)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O
3Na2SO3 2HNO3(diluido)===3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2===2Na2SO4
3. Interacción con sustancias alcalinas:
MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4Cl AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl
FeCl3 3NH3=. ==Fe(OH)3 3NH4Cl
4 Interacción con sustancias ácidas:
Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl
NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl
NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl
3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl
3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2 3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2
3Na2S Al2 (SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3
5. Inestabilidad:
Na2S2O3 H2SO4 ===Na2SO4 S. SO2 H2O NH4Cl===NH3 HCl
NH4HCO3===NH3 H2O CO2 2KNO3===2KNO2 O2
2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2 2KMnO4=== K2MnO4 MnO2 O2
2KClO3===2KCl 3O2 2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2 CaCO3=== CaO CO2 MgCO3== =MgO CO2 Reacciones relacionadas con el sulfuro de hidrógeno
El sulfuro de hidrógeno es un gas incoloro, altamente tóxico, con olor a huevos podridos, es ligeramente más denso que el aire y se puede disolver en agua (temperatura normal y temperatura normal). . Presión 1:2.6). Las propiedades químicas del sulfuro de hidrógeno son principalmente inflamabilidad, inestabilidad y fuertes propiedades reductoras.
1. Propiedades químicas del sulfuro de hidrógeno
① Inflamabilidad.
La combustión completa de sulfuro de hidrógeno en el aire produce agua y dióxido de azufre: 2H2S 3O2====2H2O 2SO2. La combustión incompleta de sulfuro de hidrógeno en el aire produce agua y azufre elemental: 2H2S O2====2H2O 2S. El sulfuro de hidrógeno es el agente reductor en estas dos reacciones, por lo que la inflamabilidad del sulfuro de hidrógeno (ya sea combustión completa o combustión incompleta) explica esencialmente la propiedad reductora del sulfuro de hidrógeno.
②Inestabilidad. El sulfuro de hidrógeno se descompone fácilmente en condiciones de calentamiento para generar hidrógeno y azufre elemental: H2S===H2 S. En comparación con el cloruro de hidrógeno y el agua, el sulfuro de hidrógeno tiene una estabilidad térmica más débil, lo que demuestra que el azufre es menos no metálico que el cloro y el oxígeno.
③Fuerte reducibilidad. La valencia del azufre en el sulfuro de hidrógeno es -2 (el precio más bajo del azufre). Ya no puede ganar electrones, solo puede perder electrones, por lo que el sulfuro de hidrógeno tiene propiedades reductoras. Por ejemplo, el sulfuro de hidrógeno puede decolorar las soluciones de cloro, bromo, yodo y permanganato de potasio: H2S ↓ 2MnSO4 K2SO4 · 8H2O
El sulfuro de hidrógeno puede reaccionar con dióxido de azufre para generar agua y azufre elemental: 2H2S SO2=2H2O S
El sulfuro de hidrógeno también puede sufrir una reacción redox con ácido sulfúrico concentrado: H2S H2SO4( Concentrado)=S↓ SO2 2H2O
Método de preparación en laboratorio del sulfuro de hidrógeno
El laboratorio comúnmente usa sulfuro ferroso sólido y ácido sulfúrico diluido para reaccionar y producir sulfuro de hidrógeno: FeS H2SO4 = FeSO4 H2S ↑, el dispositivo generador es un generador Kip, que se recolecta mediante el método de escape de aire ascendente y el gas de cola se absorbido por solución de sulfato de cobre:
H2S CuSO4=CuS↓(negro)H2SO4. Dado que el gas de sulfuro de hidrógeno tiene fuertes propiedades reductoras a temperatura ambiente, no se puede producir haciendo reaccionar ácidos oxidantes (como ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico) con sulfuro ferroso. Debido a que cuando el H2SO4 o HNO3 concentrado reacciona con FeS, se producirá una reacción redox, lo que provocará que el FeS se oxide o se oxide aún más en SO2 o incluso H2SO4, por lo que no se puede obtener H2S. Si desea secar gas H2S, no puede utilizar desecantes oxidantes (como ácido sulfúrico concentrado) ni desecantes alcalinos (como cal viva, cal sodada, etc.). El gas de sulfuro de hidrógeno puede volver negro el papel de prueba de nitrato de plomo o acetato de plomo húmedo:
H2S (CH3COO) 2Pb=PbS↓ (negro) 2CH3COOH Esta reacción se puede utilizar para probar el gas H2S.
3. Ácido sulfúrico - solución acuosa de gas sulfuro de hidrógeno
Las propiedades químicas del ácido sulfúrico son similares a las del sulfuro de hidrógeno. Por ejemplo, ambos tienen propiedades reductoras y. El ácido hidrógeno sulfúrico tiene propiedades reductoras y es incluso más reducible que el sulfuro de hidrógeno. Es difícil que el oxígeno del aire oxide el gas de sulfuro de hidrógeno a temperatura normal, pero cuando se coloca ácido sulfúrico de hidrógeno en el aire, el O2 del aire lo oxidará y precipitará el elemento azufre: 2H2S O2 = 2S↓ 2H2O, por lo que El ácido sulfúrico de hidrógeno no debe colocarse en el aire. Conservación a largo plazo.
Las propiedades químicas de los dos también son diferentes. Por ejemplo, el gas sulfuro de hidrógeno es inestable, inflamable y altamente reductor, mientras que el ácido hidrógeno sulfúrico no puede arder y tiene propiedades ácidas, como las que puede producir. El papel tornasol de color azul se vuelve rojo y puede reaccionar con óxidos alcalinos, álcalis, ciertas sales solubles, etc. Cuando ciertos metales activos reaccionan con el ácido sulfúrico, el ácido sulfúrico puede comportarse