Prueba 1 (preguntas de opción múltiple ***42 puntos)
Esta parte tiene un total de ***14 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos y cada pregunta tiene solo uno Los elementos cumplen con los requisitos de la pregunta.
1.2015 El cianuro se ha convertido en un tema candente. La fórmula estructural del ácido cianhídrico es H-C ≡ N, entonces la valencia del elemento N es
A.–3 b . relacionado con la vida. En las siguientes aplicaciones se utilizan las propiedades oxidantes de las sustancias.
A. El SO2 blanquea la pulpa b. La soda limpia las manchas de aceite C. El Na2S elimina el Cu2 de las aguas residuales D. El polvo blanqueador blanquea las telas
3.
A. Fórmula estructural del polipropileno:
C. Fórmula estructural simplificada del p-hidroxibenzaldehído: B . Tipo electrónico de NH4Br: d . /p>
4. El calcio es similar al sodio y también puede formar peróxido, por lo que la siguiente afirmación es correcta ().
A. La fórmula química del peróxido de calcio es Ca2O2.
B 1 mol de peróxido de sodio o peróxido de calcio reacciona con suficiente agua para producir 0,5 mol de oxígeno.
cLa proporción numérica de aniones y cationes en el peróxido de calcio es 2:1.
D. El peróxido de calcio contiene únicamente enlaces iónicos.
5. La relación entre la valencia y el número atómico de algunos elementos de período corto se muestra en la figura de la derecha.
Di que la siguiente afirmación es verdadera.
A. Radio atómico: z > y > x
B. El compuesto formado por X y Z se puede disolver en solución de NaOH.
Los compuestos formados a partir de C. Q y X no pueden reaccionar con ácidos.
El oxiácido del elemento D.R y el oxiácido del elemento W deben ser más ácidos.
6. Los métodos de separación y purificación que se muestran en el siguiente aparato son independientes de la solubilidad de las sustancias.....
A.B.
C.D.
7. En "Tiangong" de las dinastías Ming y Song, hay un registro sobre el proceso de fundición del zinc mediante el método del fuego: diez kilogramos de calamina, puestos en una vasija de barro,... luego se colocan capas de tortas de carbón. por capas, esparcir leña en el fondo, y quemar Rojo,..., guardarlo en cámara frigorífica, sacarlo después de destruir la lata,..., se conducirá el mismo día. Las siguientes afirmaciones son incorrectas (nota: el componente principal de la calamina es el carbonato de zinc)...
A. La reacción de fundición del zinc es una reacción de desplazamiento.
B. El componente principal del carbón es c.
C. La ecuación de reacción de la fundición del zinc es: ZnCO3·2C.
D. Plomo en Japón se refiere a una mezcla de zinc y plomo.
8. La noradrenalina puede regular la función del sistema nervioso autónomo del cuerpo animal. Su estructura se muestra en la siguiente figura. La siguiente afirmación es correcta.
A. La fórmula molecular de este compuesto orgánico es C8H10NO3.
B. 1 mol de esta sustancia orgánica puede reaccionar con hasta 2 moles de Br2.
C. La materia orgánica no puede reaccionar con la solución de Na2CO3.
d. La materia orgánica puede reaccionar con ácido clorhídrico y solución de hidróxido de sodio.
9. Los números de las siguientes partículas especificadas son iguales.
Número de *pares electrónicos en etileno y propileno de igual masa.
bNúmero de neutrones contenidos en cantidades iguales de agua y agua pesada.
cNúmero de protones contenidos en co y NO bajo la misma temperatura, presión y volumen.
d, el número de electrones transferidos cuando cantidades iguales de hierro y aluminio reaccionan con cantidades suficientes de ácido clorhídrico.
10. Según la siguiente imagen, el siguiente juicio es correcto.
a.La reacción entre el grafito y el O2 para generar CO2 es una reacción endotérmica Zn 3CO ↑ =
Cuando el diamante y el grafito reaccionan con el O2, clave de valencia polar CO2.
C. Desde el punto de vista energético, el diamante es más estable que el grafito.
D.c(diamante, s) = = c(grafito, s) △ h = E3-e1.
11. La solubilidad del bromato de plata (AgBrO3) cambia con la temperatura como se muestra en la figura superior derecha. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. El aumento de temperatura no favorece la disolución del bromato de plata.
B. La disolución del bromato de plata es un proceso exotérmico.
c.Si el nitrato de potasio contiene una pequeña cantidad de bromato de plata, se puede purificar mediante recristalización.
d. A D.60 ℃, agregue 0,04 g de bromato de plata a 10 g de agua y el sistema de dispersión tendrá un equilibrio de precipitación y disolución.
12. A temperatura ambiente, las constantes de equilibrio de ionización de los dos ácidos son las siguientes:
A temperatura ambiente, las concentraciones de las siguientes soluciones son todas de 0,1 mol/L: ①na2so. 4; ②na2co 3; ( 3) nahso 3. La siguiente afirmación es correcta
A.ph: la solución de Na2CO3 es más pequeña que la solución de Na2SO3.
B.H Capacidad de unión: CO32ˉ es más débil que SO32ˉ.
La razón por la cual la solución de C.nahso3 es ácida es que NaHSO3==== Na H SO32ˉ.
D. ① En una solución mezclada con volúmenes iguales de ② solución: c (SO32)>c (CO32)>c (bicarbonato)>bicarbonato de sodio
13. Una tira de magnesio brillante en un tubo de ensayo que contenía una solución de NH4Cl, lo que produjo una gran cantidad de burbujas. Para explorar el principio de reacción, el estudiante realizó los siguientes experimentos y observó fenómenos relacionados, pero la conclusión no fue razonable.
El problema es...
14.Na2FeO4 es un agente eficaz para el tratamiento del agua. En la ecuación utilizada para explicar los hechos a continuación, es incorrecta...
A. Un Fe3 obtenido de Na2FeO4 durante el proceso de desinfección y esterilización puede purificar el agua, y el Fe3 puede producir sustancias purificadoras de agua. es: Fe3 · 3H2O Fe (OH) 3 (coloide) 3h.
B. Industrialmente, el tetróxido de hierro se puede preparar haciendo reaccionar cloruro férrico, hidróxido de sodio e hipoclorito de sodio. La ecuación química es: 2 FeCl 3 10 NaOH 3 naclo = = 2 na 2 FeO 4 9 NaCl 5H2O.
El C.na2feo4 es inestable en solución ácida y reacciona con el agua generando Fe3 y O2. La ecuación iónica es:
4 FeO 42 10H2O = = = 4fe 3 20OH 3 O2 ↑-
D Industrialmente, el Na2FeO4 se puede producir electrolizando una solución concentrada de hidróxido de sodio utilizando hierro como el ánodo. La reacción del electrodo del ánodo es: Fe-6e 8OH = = FeO42 4H2O-
Prueba 2 (preguntas sin elección ***58 puntos)
***5 preguntas en esta parte, ***58 puntos.
15. (14 puntos) El compuesto polimérico PTT es una nueva fibra con excelente rendimiento y un nuevo material polimérico desarrollado recientemente en el mundo. La ruta de síntesis de PTT es la siguiente:
(1) Se sabe que A→B es una reacción de adición, la fórmula estructural de B es _ _ _ _ _ _ y el grupo funcional contenido en la molécula C es _ _ _ _ _.
(2) Utilizar nomenclatura sistemática para nombrar la materia orgánica D _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El peso molecular relativo del hidrocarburo aromático E es 106 y solo hay dos compuestos monoclorados de E, por lo que la fórmula estructural de E es _ _.
(4) El tipo de reacción de E→F es _ _ _ _ _ _ _ _ _reacción, y la ecuación química para sintetizar PTT es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) El compuesto orgánico I tiene múltiples isómeros Escriba las fórmulas estructurales de todos los isómeros que satisfacen las siguientes condiciones_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _.
① Contiene anillo de benceno ② Hay tres picos en el espectro de resonancia magnética nuclear.
16. (9 puntos) Organizar y comprender el conocimiento es uno de los métodos de aprendizaje efectivos. Un grupo de investigación recopiló el contenido relevante de la electrólisis de soluciones salinas saturadas y formó los siguientes problemas (los electrodos que se muestran en la imagen son todos de grafito).
(1) En la Figura 1, después de la electrólisis durante un período de tiempo, el gas en el globo B es _ _ _ _ (rellene la fórmula química) y el tubo en forma de U _ _ _ ( complete el lado izquierdo o derecho) La solución se vuelve roja.
(2) Utilice la Figura 2 para crear un generador de desinfectante respetuoso con el medio ambiente, que se puede utilizar para la preparación electrolítica de desinfectantes de -84 ‖.
Componentes efectivos, entonces C es el _ _ _ _ _ _ polo de la fuente de alimentación la ecuación iónica total de la reacción en el generador es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; .
(3) La industria cloro-álcalina es una industria que consume mucha energía. La nueva tecnología que combina electrolizadores y pilas de combustible puede ahorrar más del 30% de energía. Las relaciones de transporte y transformación de sustancias relevantes en este proceso se muestran en la Figura 3 (los electrodos no están etiquetados y la membrana iónica utilizada solo permite el paso de cationes).
①La reacción del electrodo en la pila de combustible B es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ②Se puede ver en el análisis de la Figura 3 que las fracciones másicas de hidróxido de sodio a, byc son _ _ _ _ _ _ _ _ _. ....
17. (9 puntos) El aluminio y sus compuestos se utilizan ampliamente, y estudiar sus propiedades es de gran importancia.
Respuestas de referencia:
1. Criterios de puntuación para ecuaciones químicas:
(1) En ecuaciones químicas (iónicas), si la ecuación iónica se escribe con 2 puntos Para ecuaciones químicas, se le dará 1 punto. Si lo escribe correctamente, no se le darán puntos.
(2) Si la fórmula química del reactivo y del producto es correcta, la puntuación es 1. Si la fórmula química de una sustancia es incorrecta, no se dará puntuación. (3) Si las condiciones no están escritas o el saldo está desequilibrado, pregunte para ver si se deducirán puntos. (4) No se descontarán puntos si no se escribe "escribir" o "izquierda".
2. Se otorgan puntos por preguntas de respuesta corta. 3. Dar respuestas razonables según corresponda. 15. (14 puntos) (A menos que se indique lo contrario, se dan 2 puntos por cada blanco) (1) CH3CHO (1 punto); -CHO, -OH (2) 1,3-propanodiol
( 3 )
(4) Sustitución (1 punto).
(5)
(4 puntos, 1-2 1 punto, 3 2 puntos, 43 puntos, 5-6 4 puntos)16. (9 puntos)) (1 punto por cada espacio en blanco a menos que se indique lo contrario). (1) H2 derecha.
(2) Negativo cl\ H2O clo\ H2 ↑(2 puntos)
(3)①2 H2–4e\ 4oh\ = = 4H2O O2 4e\ 2H2O = = = 4oh \
Respuestas de química de secundaria 1/2
Electrólisis
② b > a > c (2 puntos)
17.( 9 Puntos) (A menos que se indique lo contrario, cada espacio son 2 puntos) (1) (1 punto)
(2)①2Al 3H2O ciertas condiciones Al2O3 3H2 ↑ = (Si las condiciones no están escritas, no se otorgarán puntos deducirse)
(2) La energía solar se convierte en energía eléctrica, la energía eléctrica se convierte en energía química y la energía química se convierte en energía térmica.
③ 2h2o = = 2h2 = O2 = (la expresión escrita también es aceptable)
(3)Al(OH)3 NaOH = = nalo 2 2H2O(1); , Al(OH)3 se disuelve principalmente en NaOH para formar NaAlO alcalino (1 punto). El sistema es una mezcla de hidróxido de aluminio y aluminato de sodio. A medida que aumenta la concentración de NaAlO2, el valor del pH aumenta, similar a la neutralización ácido-base, por lo que hay un salto repentino en el valor del pH (se otorgan puntos por todas las respuestas razonables) 10.
(1)O3(g) 2I(AQ) 2H(AQ)= = = I2(AQ) H2O(l) O2(g)△H =△H 1 △H2 △H 3(2 )①1.00×10-4②OH(3)B
(4)①I, I2, I3 ②A esta temperatura, la solubilidad de i2 en la solución de KI es mayor que la solubilidad en el medio.
③British Airways
19. (12 puntos) (A menos que se indique lo contrario, todos los puntos son 2 puntos por caja) 1. (1) SO2 (g) SO2 H2O.
SO2 (aq) (sin penalización por escribir); H2SO3H2SO3 3 (si escribes 2 correctamente, puedes puntuar; también se pueden puntuar otras palabras si las escribes correctamente, como SO2 xH2O xH2O XH2O.
H SO32 (x-1)H2O)SO2? xH2O, SO2
(2) El contenido de dióxido de azufre o ácido sulfuroso en el blanco seco es demasiado pequeño. dos. (3) Matraz de fondo redondo (1) (4) SO2 H2O 2 = = h2so 4 (1) (5) Agregue dióxido de manganeso y agite bien.
(6)0.32; Interferencia causada por la volatilización del ácido clorhídrico.