Apuntes de la clase de química de la escuela secundaria "Compuestos de sodio"
Como profesor, a menudo necesitas preparar apuntes. Con la ayuda de los apuntes, puedes mejorar eficazmente tu capacidad de enseñanza. . Entonces, ¿qué tipo de materiales didácticos son buenos? El siguiente es un curso de química de la escuela secundaria "Compuestos de sodio" que recopilé y compilé, espero que sea útil para todos.
Notas de la conferencia 1 sobre "compuestos de sodio" de química de la escuela secundaria
Hola compañeros jueces, el tema de mi conferencia es: Química de la escuela secundaria Volumen 1, Capítulo 2, Sección 2 de People's Education Press The primera parte de "Compuestos de sodio" ------ Peróxido de sodio [Abra el material didáctico]
1. El estado y función del material didáctico [Abra el botón del material didáctico mientras habla]
Los compuestos de sodio son uno de los temas centrales del libro de texto de este capítulo. Al estudiar los compuestos de sodio, puede profundizar y consolidar el conocimiento en la sección de sodio y sentar las bases para el estudio de los metales alcalinos en la siguiente sección. Por lo tanto, el libro de texto de esta sección sirve como vínculo entre el pasado y lo siguiente; además, aprender sobre la fuerte propiedad oxidante del peróxido de sodio puede consolidar aún más el conocimiento de las reacciones redox de los compuestos de sodio, como el carbonato de sodio y el carbonato de sodio. relacionado con la vida diaria, por lo que aprender bien el contenido de este apartado tiene un importante significado práctico
2. Determinación de los objetivos de enseñanza [Abra el botón correspondiente mientras dice esto]
Según el. Requisitos de una educación de calidad y un programa docente, los objetivos docentes son:
① Conocimiento Habilidad Objetivo: Conocer las propiedades y usos del Na2O y Na2O2.
②Objetivo del método de capacidad: mediante la reacción de Na2O2, agua y dióxido de carbono, así como experimentos complementarios relacionados, mejorar aún más la capacidad de observación y la capacidad de pensamiento.
③Objetivo de actitud emocional: a través de experimentos Enseñanza e investigación, cultivar la actitud científica y el espíritu científico de los estudiantes.
3. Puntos importantes y difíciles en la enseñanza [Abra el botón correspondiente al material didáctico al decir esto]
Enfoque: Las propiedades de los compuestos de sodio son el foco de esta sección
Dificultad: Las propiedades del peróxido de sodio son la dificultad de enseñanza de esta sección
4. Métodos de enseñanza y aprendizaje [Al decir esta oración, presione el botón correspondiente al material didáctico (presione una vez para. método de enseñanza, luego nuevamente para el método de aprendizaje) Presione una vez)]
Método de enseñanza: Con respecto a la enseñanza del peróxido de sodio en esta sección, utilizo el método de investigación experimental del grupo de estudiantes para analizar las conclusiones de los fenómenos experimentales. Luego, a través de la conclusión, se resumen las propiedades que debe tener el peróxido de sodio y se cultivan las actitudes y métodos de aprendizaje científico de los estudiantes.
Método de aprendizaje: En esta clase, los estudiantes utilizan principalmente métodos como experimentación, observación, comparación, inducción, etc. En la práctica personal, a través de la observación decidida y la inspiración e inducción del profesor, los estudiantes utilizan los métodos almacenados en sus sus propias mentes, comprender conocimientos que les son desconocidos, resolver nuevos problemas y generar nuevos conocimientos. Esto no sólo permite a los estudiantes dominar conocimientos y habilidades, sino que también logra el desarrollo de su inteligencia y propósito, y al mismo tiempo. el tiempo permite a los estudiantes dominar gradualmente los métodos científicos de estudiar química. Cultivar la actitud científica de los estudiantes y el estilo de estudio de buscar la verdad a partir de los hechos.
Primera parte: Creación de escenarios [Haga clic en el botón para crear escenarios]
1. Cree escenarios para guiar a los estudiantes a ingresar al aula con gran interés, utilizando el método de introducción con imágenes.
Pregunta: En la imagen, los bomberos están apagando un incendio. ¿Qué opinas de apagar un incendio? (Agua, dióxido de carbono)
De hecho, el agua y el dióxido de carbono no sólo pueden extinguir los incendios, sino también "encenderlos". Luego guíe a los estudiantes a realizar el primer experimento de investigación.
Parte. 2: Actividades de investigación experimental
1. Experimento de exploración 1: [Haga clic en el botón Exploración 1] Explorando los cambios de energía durante la reacción entre Na2O2 y H2O
Deje que los estudiantes tomen una red de asbesto y coloque una red de asbesto sumergida en algodón absorbente de óxido de sodio y luego use un gotero de goma para dejar caer unas gotas de agua.
Fenómenos: el algodón absorbente se incendió
Pregunta: ¿Por qué se incendió el algodón absorbente? Explore el cambio de energía de esta reacción y complete el contenido relevante del "Informe del experimento de exploración".
(La suma de la energía de los reactivos es mayor que la suma de la energía de los productos. Esta reacción es una reacción exotérmica. La temperatura alcanza el punto de inflamación del algodón absorbente, por lo que puede arder.
)
2. Experimento de exploración 2: [Haga clic en el botón Exploración 2] Explorando los productos de reacción de Na2O2 y H2O
Indique a los estudiantes que realicen experimentos sobre la reacción del óxido de sodio y el agua
Fenómeno: Los listones de madera con chispas se queman (se genera oxígeno)
Tras la reacción, la dilución de la solución puede tornar la fenolftaleína de color rojo y azul tornasol. (Se genera álcali)
Complete el contenido relevante del "Informe del experimento de exploración" de manera oportuna. (El gas generado es O2, la solución es alcalina y obviamente es una solución de NaOH. Es decir: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 ↑)
3. Experimento de exploración 3: [Haga clic en el botón Tres de exploración ] Na2O2 reacciona con H2O Exploración de las propiedades blanqueadoras de la solución mixta resultante
Indique a los estudiantes que lo hagan: inyecte agua en un tubo de ensayo que contenga 1 g de Na2O2 para preparar una solución y divida la solución en cuatro tubos de ensayo. y agréguelos a cada tubo de ensayo respectivamente. Agregue unas gotas de solución de prueba de tornasol púrpura y solución de prueba de fenolftaleína incolora a dos tubos de ensayo.
Fenómeno: La solución hace que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva azul y no cambie de color después de ser observada durante mucho tiempo, mientras que la solución hace que la solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelva roja y cambie de color en medio minuto. .
Complete el contenido relevante del "Informe del experimento de exploración". (1. Las moléculas de tornasol son más estables que las moléculas de fenolftaleína. 2. Su solución tiene propiedades blanqueadoras).
4. Experimento de exploración 4: [Haga clic en el botón cuatro de exploración] para verificar la reacción entre el peróxido de sodio y el carbono dióxido
Indique a los estudiantes: agregue ácido clorhídrico diluido a un vaso pequeño que contenga una pequeña cantidad de carbonato de sodio sólido y use pinzas de crisol para recogerlo.
Inserte el algodón absorbente envuelto con sodio. polvo de peróxido en la parte superior del vaso
Fenómenos: Quema de algodón absorbente
Complete el "Informe del experimento de exploración". (El peróxido de sodio puede reaccionar con el dióxido de carbono y la reacción es exotérmica, ecuación: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)
Tercera parte: Aplicaciones innovadoras
1. Aplicaciones innovadoras 1: [Haga clic en el botón de innovación]
Discute cómo diseñar la producción de oxígeno usando peróxido de sodio y agua
Guía para pensar: "Gas sólido + líquido"
Discute y Intercambio: Muestra tus propios diseños.
2. Aplicación innovadora 2: [Haga clic en el botón Innovación 2]
¿Qué debo hacer si el sodio metálico se prende fuego? ¿Cómo se debe almacenar el Na2O2? ¿Cuáles son las aplicaciones?
Guía de Enkao: Estructura - Propiedades - Preservación, Aplicación
Intercambio de respuestas: El sodio metálico produce principalmente peróxido de sodio, por lo que no se puede utilizar para extinguir incendios con agua o dióxido de carbono. debe cubrirse con arena, se apaga; el peróxido de sodio puede reaccionar con el agua y el dióxido de carbono en el aire, por lo que debe sellarse y almacenarse. El peróxido de sodio se puede usar principalmente en máscaras respiratorias y suministros de oxígeno en submarinos y vuelos espaciales. p>
Cuarta parte: Resumen [Haga clic en el botón de resumen]
Enumere la comparación de las propiedades relacionadas del óxido de sodio y el peróxido de sodio
Parte 5: Asignar tarea
Diseñe sus propios objetivos Ejercicios correspondientes para esta lección
Observaciones:
1. La idea general de diseño de esta sección es: los estudiantes completan experimentos establecidos bajo la guía del maestro, observar fenómenos, explorar causas y adquirir nuevos conocimientos.
2. Antes de hablar, debes tener una idea clara de esta lección. Para decirlo sin rodeos, debes contarle a los jueces tu idea clara. Por tanto, debe estar claramente organizado. Cuanto más contenido, mejor, y cuanto más profundo sea el conocimiento, mejor. Si no está enseñando a los estudiantes, el contenido del material educativo no debe utilizar efectos de animación. (No es que no puedas hacerlo)
3. Si quieres ganar un premio en un concurso, debes tener algo único en ti. Por ejemplo, la singularidad de esta sección es que. permite a los estudiantes adquirir conocimientos a través de la investigación. Esta característica debe reflejarse en la conferencia
4. Lo que digas no debe ser prolijo y no puedes repetirlo varias veces en clase para evitar que los estudiantes no entiendan esta conferencia. El texto negro en el manuscrito es el contenido principal, el texto azul en cursiva es el título principal, el texto en negrita y negrita es el subtítulo, el texto lavanda le indica cuándo abrir el botón y el texto rojo es parte del contenido. que debe completarse en el "Informe del experimento de exploración".
6. El diseño de la tarea de esta sección y la "Hoja de informe del experimento de investigación" no están diseñados en detalle y están diseñados según la propia comprensión del usuario.
7. Si es necesario Para imprimir el manuscrito de la lección, envíelo a los jueces; el contenido relevante debe eliminarse.
8. Debes probar tus palabras una y otra vez antes de participar en la competencia. Cuéntaselo a tus colegas en la oficina y discútelo juntos. Cuando regreses a casa, podrás consultar la hora con tu propio reloj. no puedes hacerlo, dilo tres veces seguidas, es decir, tus conferencias siguen siendo aleatorias, es necesario reformular algunas palabras y debes seguir practicando. [Mi experiencia real]
9. Finalmente, los derechos de autor de este material didáctico y manuscrito de la conferencia me pertenecen (realmente me tomó mucho esfuerzo, principalmente en las ideas de diseño), y solo está autorizado a usted (Cheng Huimin)) para su uso y no puede reproducirse ni publicarse en sitios web pagos. Espero que pueda comprender el arduo trabajo de los trabajadores del conocimiento.
10. El autor está muy seguro de que la conferencia será buena según las ideas de diseño del autor, pero si no gana el premio, no se le cobrará la tarifa y servirá a sus compañeros: ) Notas de la conferencia 2 sobre los "compuestos" de "sodio" de química de la escuela secundaria
1. Materiales de la conferencia
1. El estado y la función del libro de texto
El compuesto importante del sodio es uno de los temas centrales del libro de texto de este capítulo. El conocimiento es la extensión y el desarrollo de las propiedades del elemento sodio. En las reacciones químicas, el elemento sodio pierde fácilmente electrones y se convierte en compuestos de sodio. Por lo tanto, existe una relación causal inevitable entre el sodio. elementos y compuestos de sodio. Sólo comprendiendo las propiedades del sodio como elemento y las propiedades del sodio como compuesto podremos tener una comprensión más completa del sodio metálico. A través del estudio del elemento sodio y compuestos importantes de sodio, no solo revisa y consolida reacciones redox y reacciones iónicas, sino que también sienta las bases y proporciona modelos teóricos para aprender varios otros compuestos metálicos importantes.
2. Objetivos de la enseñanza
De acuerdo con los "Estándares Curriculares de Química", combinados con los materiales didácticos, y en línea con el principio de enfrentar a todos los estudiantes y permitir que los estudiantes se desarrollen de forma autónoma, De manera integral y proactiva, he determinado que en esta lección los objetivos docentes son los siguientes:
Conocimientos y habilidades
1) Dominar las propiedades y usos de los compuestos importantes del sodio.
2) A través del experimento comparativo del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio, los estudiantes pueden comprender la diferencia en las propiedades entre los dos, dominar la relación de transformación y los métodos de identificación entre los dos.
Proceso y Método
1) A través del estudio comparativo del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio, los estudiantes deben dominar inicialmente las habilidades de comparación, razonamiento e inducción.
2) A través de la experimentación y exploración de los estudiantes en la enseñanza. Puede mejorar aún más la capacidad de observación, la capacidad experimental y la capacidad de pensamiento de los estudiantes.
Actitudes y valores emocionales
1) A través del proceso de investigación experimental, los estudiantes pueden comprender más fácilmente el proceso de formación del conocimiento, experimentar la diversión de la cooperación práctica y Desarrollar la unidad en la comunicación. Buenas cualidades de cooperación.
2) Aumentar el sentido de orgullo nacional de los estudiantes al conocer las grandes contribuciones realizadas por el químico chino Hou Debang a la industria de producción de álcalis del mundo y a la industria química de mi país.
3. Claves y dificultades de la enseñanza
A partir de los materiales didácticos, las características de los estudiantes y los conocimientos existentes, he determinado las siguientes claves y dificultades de la enseñanza:
Puntos claves didácticos: peróxido de sodio Propiedades, propiedades y transformaciones del carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.
Dificultad de enseñanza: propiedades del Na2O2.
2. Hablar sobre el aprendizaje
Antes de esta clase, los estudiantes han aprendido sobre reacciones redox, reacciones iónicas y las propiedades del sodio, y pueden comprender las ganancias y pérdidas de las reacciones químicas. Hacer juicios correctos sobre la naturaleza de las condiciones de los electrones y las reacciones de los iones. En términos de capacidad, los estudiantes han adquirido inicialmente la capacidad de observar, experimentar y pensar. Les gusta estudiar las propiedades de la materia a través de la investigación experimental. Pueden resumir conclusiones experimentales mediante el análisis y la comparación de fenómenos experimentales.
3. Métodos de predicación y aprendizaje:
De acuerdo con los estándares curriculares, “el currículo debe enfatizar la subjetividad de los estudiantes. Debería “ayudar a los estudiantes a construir activamente lo que necesitan para su vida”. propio desarrollo.” "En base a la naturaleza del curso, combinado con la situación académica anterior, he determinado los siguientes métodos de enseñanza y métodos de aprendizaje
1. Métodos de enseñanza: planteamiento de dudas, exploración experimental, análisis y comparación, Métodos de enseñanza como la integración de la teoría con la práctica. La enseñanza se lleva a cabo con el procedimiento de experimentos interesantes → plantear preguntas → plantear preguntas → diseñar experimentos → observar fenómenos → analizar causas → sacar conclusiones.
2. Método de aprendizaje: observar fenómenos → analizar razones → sacar conclusiones → aplicación integral de métodos de aprendizaje y exploración experimental, métodos de aprendizaje de discusión comparativa.
IV. Proceso de enseñanza de la predicación
El primer paso: crear situaciones e inducir la entrada
Diseñar el interesante experimento de “echar agua para hacer fuego”
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Intención del diseño: estimular el interés de los estudiantes, movilizar el entusiasmo de los estudiantes y activar el pensamiento de los estudiantes.
Segundo enlace: Exploración del conocimiento y cultivo del pensamiento
1. Exploración experimental de "dejar caer agua para hacer fuego"
A través del experimento, los estudiantes primero observan la muestra. de Na2O2 y sacar la conclusión Propiedades físicas del Na2O2. Entonces planteamos una pregunta: normalmente se utiliza agua para extinguir el fuego, pero en nuestro experimento, ¿el agua que goteaba provocó un incendio?
¿Por qué se puede quemar el algodón? ¿Qué condiciones se necesitan para la combustión? A través de una serie de preguntas, la comprensión perceptiva de los estudiantes de la reacción entre Na2O2 y H2O se eleva a una comprensión racional. Luego, la reacción se analiza más a fondo desde la perspectiva de las ecuaciones y se concluye que la valencia del -1-valente. El elemento oxígeno en Na2O2 ha aumentado. También reduce y fortalece el conocimiento de las reacciones redox. (Esta parte dura unos 5 minutos)
2. Estudio experimental "Soplar aire para hacer fuego"
Basado en la discusión anterior sobre la reacción entre Na2O2 y H2O, el "soplar También se presenta el experimento "aire para hacer fuego", los estudiantes pueden dibujar naturalmente el producto de la reacción entre Na2O2 y CO2. Al mismo tiempo guié a los estudiantes a comprender la realidad de que lo que se inhala es O2 y lo que se exhala es CO2. Les dije que el Na2O2 se puede utilizar en máscaras respiratorias y submarinos como O2. están conectados de forma natural, lo que facilita la comprensión y el dominio de los estudiantes. En la interesante discusión experimental, los estudiantes aprendieron con gran interés, lo que no sólo destacó los puntos clave sino que también superó las dificultades. Luego resuma las propiedades del Na2O y Na2O2 en forma de tablas en multimedia. (Esta parte dura unos 8 minutos)
Para que los estudiantes puedan aplicar, consolidar y mejorar los conocimientos adquiridos, he organizado los siguientes dos intercambios y reflexiones.
Intercambio y Pensamiento 1 ¿Qué hacer si el sodio se prende fuego?
Comunicación y Pensamiento 2 ¿En qué sustancia se convierte finalmente el sodio cuando se coloca en el aire?
El planteamiento de las dos preguntas anteriores no solo revisa y aplica el conocimiento de los óxidos de sodio, sino que también introduce naturalmente la enseñanza del conocimiento de Na2CO3 y NaHCO3. (Esta parte dura unos 4 minutos.)
El tercer enlace: Comparación de las propiedades de Na2CO3 y NaHCO3
Experimento sobre la diferencia de solubilidad entre Na2CO3 y NaHCO3 y la inspección de las propiedades de soluciones acuosas. El funcionamiento es relativamente sencillo, pero algunas diferencias son sutiles. Además de la observación cuidadosa con los ojos, también es necesario tocar y sentir. Entonces dejé que los estudiantes completaran el experimento ellos mismos. Se adoptó el método de discusión grupal e investigación experimental. Esto no sólo refleja la subjetividad de los estudiantes, sino que también cultiva sus habilidades de observación experimental, análisis, indagación, solidaridad y colaboración. (Esta sección dura aproximadamente 6 minutos).
Estudio experimental sobre la estabilidad térmica de Na2CO3 y NaHCO3. Lo que preparé es un experimento de demostración. A través de una serie de experimentos comparativos, los estudiantes pueden dibujar fácilmente la diferencia en la estabilidad térmica entre los dos a través de la observación.
Una vez completado el experimento, resuma la comparación de propiedades entre Na2CO3 y NaHCO3 en la tabla del multimedia. (Esta parte dura unos 8 minutos).
Después de completar la comparación de las propiedades de Na2CO3 y NaHCO3. Configuré dos intercambios más para pensar.
Intercambio de pensamiento 1 ¿Cómo eliminar NaHCO3 del Na2CO3 sólido? ¿Cómo eliminar NaHCO3 de una solución de Na2CO3?
Comunicación y Pensamiento 2 ¿Cómo identificar Na2CO3 y NaHCO3?
Cuando los estudiantes completen las dos preguntas anteriores en discusiones grupales, proporcionaré comentarios y resúmenes de manera oportuna. (Esta parte dura unos 6 minutos).
El cuarto enlace: Resumen de la clase.
En este momento, las actividades docentes están llegando a su fin. Inspiro a los estudiantes a repasar y reproducir los conocimientos, y a escribir los conocimientos principales de esta lección en la pizarra, que juega un papel importante a la hora de delinear y terminando la lección. (Esta sección dura aproximadamente 3 minutos.
)
El quinto enlace: Asignar tareas
5. Escribir en la pizarra
Esta lección utiliza multimedia para ayudar a la enseñanza, por lo que la escritura en la pizarra principalmente escribe Na2O de forma concisa Las principales propiedades de Na2O2, Na2CO3 y NaHCO3 son suficientes. (Ver tabla adjunta)
Evaluación docente:
Basado en la teoría constructivista, monté dos experimentos interesantes de "dejar caer agua para hacer fuego" y "soplar para hacer fuego" para Dar a los estudiantes Con un fuerte impacto visual, los estudiantes están ansiosos por saber qué sustancias tienen tales propiedades, estimulando el fuerte deseo de conocimiento de los estudiantes. Crea un buen ambiente en el aula. Al mismo tiempo, basándose en las características del conocimiento, se utiliza la exploración experimental para completar la comprensión de varios compuestos de sodio, lo que refleja plenamente las características de la asignatura de química y la conciencia subjetiva de los estudiantes. No solo mejora la capacidad de observación, la capacidad práctica y la capacidad de pensamiento de los estudiantes. También puede permitir a los estudiantes aprender los métodos generales de la investigación científica y cultivar el carácter moral científico de los estudiantes de buscar la verdad a partir de los hechos. Además, también utiliza una gran cantidad de métodos de aprendizaje comparativo y los organiza en forma de tablas para que los estudiantes. Puede entenderlos de un vistazo. Se ha completado el ascenso de la comprensión perceptiva a la racional y se han logrado buenos efectos de enseñanza.
Diseño de pizarra
Compuestos importantes del sodio
1. Na2O y Na2O2
1. Propiedades físicas: color, estado
p>2. Propiedades químicas
Reacción de Na2O2 y H2O: 2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2 ↑
Reacción de Na2O2 y CO2: 2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. Usos:
2. Na2CO3 y NaHCO3
1. Propiedades físicas: color, estado, solubilidad
2 Propiedades químicas:
(1) Reacción con ácido Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(3) Uso de las notas de la conferencia "Compuestos de sodio" de química de la escuela secundaria 3
1. Análisis de libros de texto
Esta sección cubre óxidos de sodio, peróxidos y varios otros compuestos importantes de sodio. Conocimiento de compuestos elementales. Antes de esto, los estudiantes aprendieron sobre las propiedades del sodio y entendieron que el sodio es un elemento metálico muy activo y su forma existente en la naturaleza. A través de la enseñanza de la química en la escuela secundaria, aunque los estudiantes ya tienen conocimientos preliminares de las relaciones entre elementos, óxidos, ácidos, bases y sales, todavía hay muchos contenidos con los que no están familiarizados a través del estudio de esta sección. , puede ayudar a los estudiantes a comprender eficazmente las propiedades del sodio y sus compuestos importantes. De acuerdo con los requisitos del plan de estudios y la intención de redactar los materiales didácticos, combinados con las características de los estudiantes y los requisitos de una educación de calidad, se determinan los objetivos docentes de esta clase:
Objetivos de conocimiento:
(1) Permitir a los estudiantes comprender las propiedades de los óxidos de sodio.
(2) Permitir a los estudiantes dominar las propiedades y usos de otros compuestos importantes del sodio.
(3) A través del experimento de estabilidad térmica del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio, los estudiantes pueden dominar el método para identificarlos.
2. Objetivo de capacidad: cultivar las habilidades de pensamiento y observación científica de los estudiantes.
3. Objetivo emocional: educar a los estudiantes en la dialéctica y el patriotismo.
El tema central de esta sección: las propiedades del carbonato de sodio y del bicarbonato de sodio y sus métodos de identificación.
Dificultad: Propiedades del peróxido de sodio.
Al comparar la solubilidad, la velocidad de reacción con el ácido y la estabilidad térmica del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio, los estudiantes podrán comprender la diferencia de propiedades entre estos carbonatos y bicarbonatos solubles. A través de la enseñanza de las propiedades del peróxido de sodio, los estudiantes pueden profundizar aún más el concepto de redox y consolidar la relación entre la estructura, propiedades y usos de los compuestos elementales.
2. Método de enseñanza de la conferencia:
1. Método de la conferencia
Respecto a la enseñanza del peróxido de sodio en esta sección, utilizo el método de investigación experimental, primero haga Un buen experimento de demostración y dos experimentos complementarios pueden dar a los estudiantes una impresión correcta, clara y profunda y sacar conclusiones de los fenómenos experimentales. Luego comience con la valencia química, analice las propiedades que debería tener el peróxido de sodio y pase del conocimiento perceptivo al conocimiento racional, y luego utilice el conocimiento racional para guiar la práctica y cultivar las actitudes y métodos de aprendizaje científico de los estudiantes. En cuanto a la enseñanza del carbonato de sodio y bicarbonato de sodio, utilizo un método de discusión comparativa. Cultive la capacidad de observación experimental de los estudiantes demostrando la reacción del ácido clorhídrico con carbonato de sodio y bicarbonato de sodio y el experimento de estabilidad térmica.
2. Método de conferencia
Guíe a los estudiantes para que dominen los métodos de investigación experimental y discusión comparada, y cultive las habilidades de pensamiento y razonamiento de los estudiantes. Los diferentes contenidos de enseñanza guían a los estudiantes a utilizar diferentes métodos de aprendizaje. Por ejemplo, al aprender sobre el óxido de sodio, se pueden mostrar muestras y utilizar métodos de observación para permitir a los estudiantes tener un conocimiento preliminar de las propiedades físicas, como el estado y el color del óxido de sodio y el peróxido de sodio. Al aprender propiedades químicas, primero observe varios experimentos de demostración y experimentos complementarios para que los estudiantes se den cuenta de que los productos de la reacción entre el peróxido de sodio y el agua o el dióxido de carbono son diferentes. Esto lleva a la conclusión de que el peróxido de sodio es un agente oxidante fuerte. Para el estudio de las propiedades del carbonato de sodio y bicarbonato de sodio, al demostrar el experimento de reacción del ácido clorhídrico con ellos respectivamente, se observó que las velocidades de las dos reacciones son significativamente diferentes, y luego se realizó el experimento de estabilidad térmica para observar que El carbonato de sodio no cambia cuando se calienta, mientras que el carbonato de hidrógeno El sodio cambia cuando se calienta y el gas producido se pasa al agua de cal clara para volverlo turbio, lo que lleva a la conclusión. Las propiedades y usos del sulfato de sodio, otro compuesto importante del sodio, se utilizan para cultivar la capacidad de autoestudio de los estudiantes mediante la lectura de autoestudio.
3. Diseño didáctico
Proceso de enseñanza:
Pregunta: ¿Cuáles son las propiedades del sodio? ¿En qué forma existe el sodio en la naturaleza?
Después de que los estudiantes respondan, resuma e introduzca nuevas lecciones.
Escritura en pizarra
1. Óxido de sodio
1. Óxido de sodio y peróxido de sodio (incluyendo fórmula química, estado de valencia del elemento oxígeno, fórmula electrónica, estado de color (Detalles omitidos)
Pregunta: ¿Son estos dos óxidos solubles en agua? ¿Pueden reaccionar después de agregar agua?
Experimento de demostración: dejar caer agua en un tubo de ensayo que contiene un poco de peróxido de sodio. Coloca la tira de madera con chispas en la boca del tubo y luego deja caer unas gotas de fenolftaleína para probar.
Pregunta: ¿Sacar una conclusión del fenómeno anterior? ¿Usar Na2O en lugar de Na2O2?
Escribir en la pizarra
2. Propiedades químicas
① Reacción con agua
②Reacción con CO2
Pregunta: ¿Puede el peróxido de sodio reaccionar con CO2? Si es así, ¿cuál es el producto?
Experimento complementario: Agregue rápidamente una cantidad suficiente de peróxido de sodio a una botella de gas llena de dióxido de carbono y deténgala inmediatamente con un tapón. Una vez completada la reacción, ábrala y use un palo de madera con chispas para verificar.
Pregunta: ¿Qué fenómenos experimentales se pueden observar en los experimentos anteriores? ¿Qué conclusiones se pueden sacar?
Resumen de la Proyección-1:
Presenta principalmente una fuerte oxidación. propiedades
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Pregunta: ¿Tiene el peróxido de sodio un efecto blanqueador?
Experimento complementario: después de disolver el peróxido de sodio en agua, deje caer la solución de prueba de fenolftaleína en el; solución de prueba y la fenolftaleína comienza a ponerse roja. Se desvanece rápidamente nuevamente.
Conclusión: El Na2O2 tiene efecto blanqueador. (Nota: ¿Es el mismo principio que el blanqueo con HClO y SO2?)
3. Finalidad.
Resumen después de que los estudiantes lean el texto
Escritura en la pizarra
2. Otros compuestos importantes del sodio
1. Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio (fórmula química, común nombre, estado de color abreviado)
Pregunta: Cuando se introduce suficiente CO2 en una solución saturada de Na2CO3, precipitarán cristales blancos. ¿Qué son estos cristales? ¿Qué indica este fenómeno? : Na2CO3>NaHCO3
Experimento mejorado: como se muestra en la imagen, se colocan cantidades iguales y suficientes de Na2CO3 y NaHCO3 en los globos y, al mismo tiempo, se vierten en matraces Erlenmeyer que contienen ácido clorhídrico diluido.
Experimento de demostración: poner una pequeña cantidad de NaHCO3 en el tubo de ensayo y calentarlo y pasar el tubo al agua clara de cal.
Estabilidad Na2CO3>NaHCO3
Método de uso y preparación: los estudiantes leen el texto y lo resumen. Y presente el método de Hou para producir álcali. Ver proyección-2.
2. Sulfato de sodio,
Nombre común: Sal de Glauber. Fórmula química: Na2SO4·10H2O. Úselo para lectura propia.
Proyección-2: Hou Debang (1890-1974), químico moderno de mi país. Recibió una maestría de la Universidad de Columbia en 1919 y un doctorado en filosofía de la misma escuela en 1921. Regresó resueltamente a China ese mismo año. Desde entonces, ha dedicado toda su vida al desarrollo de la industria de producción de álcalis de mi país.
En 1933, reveló al público sin reservas la tecnología de fabricación de álcali que había explorado, lo que causó sensación en la comunidad científica. Fue aclamado como la obra maestra original de fabricación de álcali y ganó honores por su trabajo. patria. En 1939, superó el problema de que el método de producción de álcali de Solvay no podía utilizar iones de cloruro y producía una gran cantidad de residuos de cloruro de calcio, y propuso un proceso continuo de producción de álcali combinado. En 1942, el método maduró. Se trata del "Método de producción de soda de Hou", que ha desempeñado un papel en la promoción del desarrollo de las industrias de fertilizantes químicos y carbonato de sodio en todo el mundo.
Proyección-3: Resumen:
Proyección-4: Práctica:
1. La misma cantidad de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio son iguales que exceso de clorhídrico Reacción ácida, en la que ____ libera CO2 rápidamente, ____ libera más CO2 y ____ consume más ácido clorhídrico.
2. (1) ¿Cómo identificar si hay Na2CO3 o NaHCO3 cuando hay un paquete de cristales blancos?
(2) ¿Cómo eliminar el NaHCO3 mezclado en la solución de Na2CO3? ¿Cómo eliminar el NaHCO3 mezclado en la solución de NaHCO3 de Na2CO3? A 120 ℃ y 1,01 × 105 Pa, se introducen lentamente 6,2 g de un gas mixto de CO2 y vapor de agua en una cantidad suficiente. Na2O2 sólido. Después de la reacción completa, la masa del material sólido aumenta en 6,0 g. Encuentre:
(1) ¿La cantidad de CO2 y gas agua en el gas mezclado?
(2) Si se pasan 6,2 g del gas mezclado anterior a 30 ml de 5 mol/L. Solución de NaOH , una vez completada la reacción, encuentre la cantidad de sustancia recién formada. ;