Los únicos tres factores que afectan el movimiento en equilibrio son la concentración, la presión y la temperatura.
1. El efecto de la concentración sobre el equilibrio químico
Cuando otras condiciones permanecen sin cambios , aumentando la concentración de reactivos o disminuyendo la concentración de productos, el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción directa.
2. El efecto de la presión en la química Efecto del equilibrio
En una reacción en la que participa gas, se genera gas y el número de moléculas de gas cambia antes y después de la reacción, cuando otras condiciones permanece sin cambios, aumentando la presión (refiriéndose a comprimir el volumen de gas para aumentar la presión), el equilibrio se mueve en la dirección de disminuir el volumen de gas reduciendo la presión (refiriéndose a aumentar el volumen de gas para reducir la presión), el equilibrio se mueve hacia adentro; la dirección del aumento del volumen de gas Nota: A volumen constante, el llenado con gases no reactivos, como gases raros, provocará que el aumento de presión no pueda afectar el equilibrio.
3. El efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico.
Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, el equilibrio se mueve hacia la dirección de la reacción endotérmica a medida que aumenta la temperatura. Los tres anteriores La combinación de estos factores conduce al principio de Le Chatelier, que es el principio del movimiento de equilibrio: si a. Si se cambia la condición que afecta el equilibrio (como concentración, presión, temperatura), el equilibrio se moverá en una dirección que puede debilitar este cambio.
Explicación:
Los catalizadores solo pueden acortar el tiempo. tiempo necesario para alcanzar el equilibrio, pero no puede cambiar el estado de equilibrio (es decir, el principio de composición porcentual se puede utilizar para explicar cualitativamente el efecto de la concentración sobre el equilibrio químico). La influencia de - aumentar la concentración de reactivos o reducir la concentración de. productos, el equilibrio se mueve hacia la dirección de los productos, aumentando la concentración de productos o reduciendo la concentración de reactivos, el equilibrio se mueve hacia la dirección de los reactivos.
Estado de equilibrio químico
1. Establecimiento del equilibrio químico Las reacciones reversibles logran el equilibrio químico
Utilice los cambios en la velocidad de la reacción directa y la velocidad de la reacción inversa en la reacción reversible para expresar el proceso de establecimiento del equilibrio químico 2. La esencia del equilibrio químico es positiva La velocidad de reacción es igual a la velocidad de la reacción inversa 3 Características del equilibrio químico (1) Inversa: el objeto de estudio debe ser una reacción reversible (2) Dinámica: el equilibrio dinámico. , es decir, cuando la reacción alcanza el equilibrio, la reacción directa y la reacción inversa aún continúan. (3) etc.: La velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa, es decir, V directa = V inversa no es. igual a cero (4) Definido: En la mezcla de reacción, el contenido porcentual de cada componente es cuantitativo (5) Cambio: Cambia las condiciones externas que afectan el equilibrio, la balanza se moverá y luego alcanzará un nuevo equilibrio.