Conocimientos del examen de química de secundaria
1 La ecuación química del sodio metálico en solución de sulfato de cobre:
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (primero burbuja y luego precipitado azul)
2. Ecuación química del sodio metálico y el ácido clorhídrico: 2na+2hcl = 2nac+H2 =.
3. La ecuación química para el deterioro del hidróxido de sodio en el aire:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
na2co 3+10H2O = na2co 3 10H2O
p>
4. Oxidación del sodio metálico en el aire: 4Na+O2=2Na2O (el blanco plateado se vuelve oscuro).
5. El sodio metálico se quema en el aire: 2na+O2 = Na2O2δ (generando un polvo amarillo claro).
6. El peróxido de sodio se deteriora en el aire:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7. La reacción entre peróxido de sodio y ácido: 2Na2O2+4hcl = 4NaCl+2H2O+O2 =
8. El óxido de sodio se deteriora en el aire:
Na2O+H2O= 2NaOH.
Na2O+CO2=Na2CO3
9. Reacción del óxido de sodio y el ácido: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.
10. El óxido de sodio arde en el aire: 2Na2O+O2 = 2Na2O2δ.
11. La ecuación de reacción entre cloro y hierro: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 se incendia (humo marrón rojizo).
12. La ecuación de reacción entre cloro y cobre: Cu+Cl2=CuCl2 se incendia (humo marrón).
13. Ecuación de reacción del cloro y el hidrógeno: ignición Cl2+H2=2HCl (llama ligera, niebla blanca).
14. La ecuación de reacción del cloro y el sodio: 2Na+Cl2=2NaCl se incendia (humo amarillo claro).
15. Decolorante industrial en polvo:
2cl 2+2ca(oh)2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o (leche de cal cálcica (oh)2).
16. La ecuación del cloro y el agua: Cl2+H2O=HCl+HClO.
17. Desinfección, tratamiento con cloro residual, desinfectante 84:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18. El hipoclorito de sodio se deteriora en el aire:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
Hipoclorito de sodio + dióxido de carbono + H2O = ácido perclórico + bicarbonato de sodio
19. aire :Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
20. Fotólisis del ácido hipocloroso: 2HCLO = 2HCl+O2 = luz.
21. El coloide de hidróxido de hierro se prepara añadiendo cloruro a agua hirviendo
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(coloide)+3HCl δ.
22. La ecuación de reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico:
Carbonato de sodio + ácido clorhídrico (exceso) = cloruro de sodio + dióxido de carbono = +H2O.
Na2CO3+HCl (menos)=NaHCO3+NaCl.
23. La ecuación de reacción entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico: bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + H2O + dióxido de carbono =
24. :
Bicarbonato de sodio + hidróxido de sodio = carbonato de sodio + H2O
Bicarbonato de sodio + hidróxido de calcio = 2H2O + carbonato de sodio + carbonato de calcio ↓
25. el hidrógeno se descompone fácilmente con el calor: 2nahco3 = Na2CO3+CO2 ↑+H2O δ.
26. El dióxido de carbono entra en la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
27. El agua de cal turbia se aclara: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2.
28. El bicarbonato de calcio se descompone al calentarse: Ca(HCO3)2 = CO2 = escribe+CaCO3+H2O δ.
29. El hidróxido ferroso se deteriora en el aire:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (de precipitado blanco a precipitado gris verdoso, y luego hasta precipitado marrón rojizo)
30 Guardar la solución de cloruro ferroso:
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31, fabricar y imprimir placa de circuito:
2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2 2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+
32, 2 FeCl 2+Cl2 = 2 FeCl 3 2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2Cl-
33. Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Alta temperatura
Conocimientos básicos de química de secundaria.
1. Compuestos homólogos
Sustancia con estructura similar pero diferente composición molecular debido a uno o varios grupos CH2.
Puntos clave para juzgar homólogos:
1. Las fórmulas generales son las mismas, pero aquellas con las mismas fórmulas generales no son necesariamente homólogas.
2. Los tipos de elementos constitutivos deben ser los mismos.
3. La similitud estructural se refiere a tener métodos de conexión atómica similares y el mismo tipo y número de grupos funcionales. Las similitudes estructurales no son necesariamente las mismas, como CH3CH2CH3 y (CH3)4C. El primero no está ramificado, mientras que el segundo es ramificado y homólogo.
4. La composición molecular debe diferir debido a uno o más grupos CH2, pero una misma fórmula molecular con uno o más grupos CH2 no es necesariamente homóloga. Por ejemplo, CH3CH2Br y CH3CH2CH2Cl son hidrocarburos halogenados. Sus composiciones difieren en un grupo CH2, pero no son homólogos.
5. Los isómeros no son homólogos.
En segundo lugar, los isómeros
El fenómeno de compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras se llama isomería. Los compuestos que son isómeros se llaman isómeros.
1. Tipos de isómeros:
(1) Isomerización de cadenas de carbono: se refiere a la isomerización causada al conectar átomos de carbono en diferentes estructuras de cadena o anillo. Por ejemplo, C5H12 tiene tres isómeros: n-pentano, isopentano y neopentano.
⑵Isomería posicional: se refiere a la isomería causada por diferentes posiciones de grupos funcionales o sustituyentes en la cadena de carbono. Por ejemplo, 1-buteno y 2-buteno, 1-propanol y 2-propanol, o-xileno, m-xileno y p-xileno.
⑶Isomerización heterogénea: se refiere a la isomerización provocada por diferentes grupos funcionales, también llamada isomerización de grupos funcionales. Como 1-butino y 1,3-butadieno, propileno y ciclopropano, etanol y éter metílico, propionaldehído y acetona, ácido acético y formiato de metilo, glucosa y fructosa, sacarosa y maltosa.
⑷Otros métodos de isomería, como la isomería cis-trans, la enantiomería (también llamada isomería de imagen especular o isomería quiral), etc., a menudo están involucrados en las preguntas de información de la escuela secundaria.
Isómeros de varios compuestos orgánicos:
2. Reglas de escritura para isómeros:
⑴ Reglas de escritura para alcanos (solo isómeros de cadena carbonada): los principales La cadena va de larga a corta, las cadenas de ramas van de integral a dispersa, la posición va del centro al borde y la disposición va de pares a vecinos.
⑵ Compuestos con grupos funcionales, como alquenos, alquinos, alcoholes, cetonas, etc. , hay isomería de cadena de carbono, isomería de posición de grupo funcional e isomería heterogénea. La escritura se considera en orden.
La situación general es isomerización de la cadena de carbono → isomerización de la posición del grupo funcional → isomerización heterogénea.
⑶Compuestos aromáticos: Existen tres posiciones relativas de los sustituyentes de los sustituyentes binarios en el anillo de benceno: orto, meta y para.
3. Métodos comunes para juzgar los isómeros:
(1) Método de memoria:
①Los alcanos que contienen de 1 a 5 átomos de carbono son isómeros Número de isómeros: metano, el etano y el propano no tienen isómeros, el butano tiene dos isómeros y el pentano tiene tres isómeros.
②Grupos alquilo monovalentes que contienen de 1 a 4 átomos de carbono: metilo (-CH3), etilo (-ch2ch3), propilo (-ch2ch2ch3, -ch(CH3)2), butilo Base (-ch2ch2ch3, - ch2ch (CH3) 2, -c.
③Un grupo fenilo monovalente y tres grupos fenilo divalentes (o, m, p).
⑵Método de conexión de grupo: piense en la materia orgánica como conectada por grupos, y el número de isómeros de la materia orgánica se puede inferir del número de isómeros del grupo.
Por ejemplo, butilo Hay cuatro tipos, cuatro tipos de butanol (visto como grupos butilo unidos. al grupo hidroxilo), y cuatro tipos de valeraldehído y ácido valérico (vistos como grupos butilo unidos a los grupos aldehído y carboxilo respectivamente).
⑶Método de conversión equivalente: conversión equivalente de diferentes átomos o grupos en moléculas orgánicas.
Por ejemplo, hay seis átomos de H en la molécula de etano. Si un átomo de H se reemplaza por un átomo de Cl, aparecerá monocloroetano. Solo hay una estructura, entonces, ¿cuántos tipos de pentacloroetano hay? Supongamos que los átomos de Cl en la molécula de pentacloroetano se convierten en átomos de H y los átomos de H se convierten en átomos de Cl. La situación es exactamente la misma que la del monocloroetano, por lo que los alcanos también tienen estructuras. , y el tetracloroetano también tiene dos estructuras. ⑷ Método del hidrógeno equivalente: el hidrógeno equivalente se refiere a los átomos de hidrógeno en la misma posición en la molécula orgánica. Si alguno de los átomos de hidrógeno equivalentes se reemplaza por el mismo sustituyente, el producto resultante pertenece al mismo. sustancia El método de juicio es el siguiente:
①Los átomos de hidrógeno conectados al mismo átomo de carbono son equivalentes
(2) Los átomos de hidrógeno en CH3 conectados al mismo átomo de carbono son equivalentes. Por ejemplo, los cuatro grupos metilo del neopentano están conectados al mismo átomo de carbono, por lo que en la molécula de neopentano 12 átomos de hidrógeno son equivalentes.
③Los átomos de hidrógeno se encuentran en posiciones de simetría especular (o simetría axial). misma molécula son equivalentes. Por ejemplo, 18 átomos de hidrógeno en la molécula son equivalentes
En tercer lugar, la denominación sistemática de la materia orgánica
1 y la denominación sistemática de los alcanos
.(1) Establezca la cadena principal: siempre que no lo sea, elija la más corta de la molécula. La cadena de carbonos más larga se utiliza como cadena principal (el nombre de un alcano está determinado por el número de átomos de carbono). en la cadena principal)
⑵ Encuentra la cadena ramificada: la más cercana no está lejos del extremo más cercano al sustituyente
(3) Denominación:
<. p>① Si hay dos cadenas de carbono de la misma longitud, la cadena principal contiene sustituyentes( 2) Simple y sin complicaciones Si aparecen diferentes sustituyentes a la misma distancia de ambos extremos, los sustituyentes simples. numerados primero (si son el mismo sustituyente, la numeración comienza desde cuyo extremo se puede minimizar la suma del número de posiciones de los sustituyentes.
③Escriba primero el nombre del sustituyente y luego el nombre del alcano; el orden de los sustituyentes es de simple a complejo; los mismos sustituyentes se agrupan y se expresan con caracteres y números chinos. Los números arábigos que representan los átomos de carbono en la cadena principal se escriben delante de los caracteres chinos; que representan los sustituyentes, los números de posición están separados por "," y los números arábigos y los caracteres chinos están conectados por "-".
(4) Formato de escritura de denominación de alcanos:
2. Denominación de compuestos que contienen grupos funcionales
⑴ Determinación de la matriz: Determinar la matriz según los grupos funcionales. en las moléculas compuestas. Por ejemplo, los compuestos que contienen dobles enlaces carbono-carbono usan alquenos como padre, y el nombre final del compuesto es "un alqueno". Los compuestos que contienen los grupos hidroxilo, aldehído y carboxilo de alcoholes usan alcohol, aldehído y ácido como padre respectivamente; ; los homólogos del benceno llevan el nombre del benceno.
⑵ Cadena principal fija: La cadena de carbonos más larga que contiene tantos grupos funcionales como sea posible es la cadena principal.
⑶ Naming: Minimizar el número de grupos funcionales. Otras reglas son similares a las de los alcanos.
Conocimientos difíciles de química de secundaria
1. Puede reaccionar con Na: -COOH,, -OH.
2. Sustancias que pueden sufrir reacciones de polimerización por adición: olefinas, dienos, acetileno, estireno, derivados de olefinas y dienos.
3. Sustancias que pueden reaccionar con espejos de plata: Cualquier sustancia que tenga un grupo aldehído (-CHO) en la molécula puede reaccionar con espejos de plata.
(1) Todos los aldehídos (R-CHO);
(2) Ácido fórmico, formiato, éster de ácido fórmico
Nota: Puede usarse; con la nueva reacción Cu(OH)2: además de las sustancias mencionadas anteriormente, también existen ácidos altamente ácidos (como ácido fórmico, ácido acético, ácido propiónico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido fluorhídrico, etc.), que están todos neutralizados.
4. Sustancias que pueden reaccionar con el agua con bromo y provocar decoloración o decoloración.
(1) Orgánicos
①Hidrocarburos insaturados (alquenos, alquinos, dienos, estireno, etc.);
② Derivados de hidrocarburos insaturados Materiales (enol, aldehído , ácido oleico, oleato, oleato, aceite, etc.)
③Productos del petróleo (gas de pirólisis, gas craqueado, gasolina de pirólisis, etc.);
(4) Fenol y sus homólogos (el tribromofenol precipita debido a la sustitución por agua con bromo)
⑤ Compuestos que contienen grupos aldehído
(2) Sustancias inorgánicas
p>①.-2-valentes. azufre (H2S y sulfuro);
②.Azufre +4-valente (SO2, H2SO3 y sulfito);
③Hierro +2-valente:
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 cambia de color.
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④.Zn, Mg y otras sustancias simples como Mg+Br2H2O = = MgBr2 (Además, existen reacciones entre Mg y H+, reacción de Mg y HBrO).
⑤.-El yodo 1-valente (ácido yodhídrico y yoduro) cambia de color.
6. Bases fuertes como ⑥. NaOH: Br2+2OH? ==Hermano? +¿Hermano? +H2O
⑦.Nitrato de plata
5. Sustancia que puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio.
(1) Orgánicos
①Hidrocarburos insaturados (alquenos, alquinos, dienos, estireno, etc.);
(2) Homólogos de benceno;
③Derivados de hidrocarburos insaturados (enoles, alquenos, alquenos, hidrocarburos halogenados, ácido oleico, ésteres de ácido oleico, ésteres de ácido oleico, etc.);
④ Sustancias orgánicas que contienen grupos aldehído (aldehídos, ácido fórmico, formiatos, ésteres de formiato, etc.);
⑤Productos derivados del petróleo (gas de pirólisis, gas craqueado, gasolina de pirólisis, etc.);
⑥Productos del carbón (alquitrán de hulla);
⑦Caucho natural (poliisopreno).
(2) Sustancias inorgánicas
Compuestos de azufre (1)-2-valentes (H2S, hidrogenosulfato, sulfuro); ②+compuestos de azufre 4-valentes (SO2, H2SO3 y sulfuro); ) Sulfato);
③Peróxido de hidrógeno (H2O2, en el que el oxígeno es -1).
6. El tipo más simple de la misma materia orgánica
① Metano: c2h2 y C6H6
②.CH2: alquenos y cicloalcanos.
③.CH2O: formaldehído, ácido acético, formiato de metilo, glucosa.
④.CnH2nO: monoaldehído saturado (o monocetona saturada) con el doble de átomos de carbono y ácido o éster monocarboxílico saturado como el acetaldehído (C2H4O) y el ácido butírico y sus isómeros (C4H8O2).
No importa qué proporción de compuestos orgánicos con la misma fórmula más simple se mezclen, mientras la masa total de la mezcla se mantenga sin cambios, las cantidades de CO2, H2O y O2 consumidas por la combustión completa permanecerán sin cambios. La cantidad de CO2, H2O y O2 consumida cuando la masa de un solo componente permanece sin cambios.
7. El peso molecular relativo de un alcohol monohídrico con n+1 átomos de carbono es el mismo que el de un ácido monohídrico con n átomos de carbono.
8. Condiciones de reacción comunes en preguntas de inferencia orgánica: ① Iluminación, halogenación de alcanos, puede haber una variedad de productos; (2) Calentar ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado para nitrar hidrocarburos aromáticos; ) Calentamiento ③ Hidrólisis de solución acuosa de NaOH Hidrocarburos o ésteres halogenados; (4) ④ Solución de alcohol de NaOH, los hidrocarburos halogenados se desalquenizan; ⑤ NaHCO3 es gas y debe contener grupos carboxilo; ⑥ Solución de Cu (OH) 2 o amoníaco de plata recién preparada; oxidado en ácidos; ⑦El calentamiento de cobre o plata/O2 debe ser oxidación del alcohol (8) El calentamiento con ácido sulfúrico concentrado puede eliminar el alcohol en alqueno o la esterificación del ácido y el alcohol ⑨ Ácido sulfúrico diluido, puede ser la reacción de hidrólisis de un ácido fuerte a uno débil; ácido o éster ⑩ Agua de bromo concentrada, puede contener grupos hidroxilo fenólicos.
9. Posibles tipos de reacciones de los grupos funcionales hidroxilo: sustitución, eliminación, esterificación, oxidación, policondensación y neutralización.
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