1. Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1. Propiedades comburentes:
F2. + H2 === 2HF
F2 + Xe (exceso) === XeF2
2F2 (exceso) + Xe === XeF4
nF2 + 2M = == 2MFn (que representa la mayoría de los metales)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2 (volumen igual) === 2ClF
3F2 (exceso) + Cl2 === 2ClF3
7F2 (exceso) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K = == 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
2 Reducibilidad
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
p>S + 6HNO3 (concentrado) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3 (diluido) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10 (a menudo escrito como P2O5)
2P + 3X2 ==
= 2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3 (concentrado) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2 (una pequeña cantidad) === 2CO
C + O2 (cantidad suficiente) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2 (genera agua gas)
2C + SiO2 === Si + 2CO (para producir silicio bruto)
Si (crudo) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si (puro) + 4HCl)
Si (polvo) + O2 === SiO2
Si + C === SiC (esmeril)
Si + 2NaOH + H2O = == Na2SiO3 + 2H2
3 (en álcali) desproporción
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(Agregue ácido para inhibir la desproporción , agregar álcali o la luz promueve la desproporción)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH (concentrado en caliente) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH (concentrado) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
2 Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe)
2Na + H2 === 2NaH
p>4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S (explosión)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4( Fusión) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4 ( fundido) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 == = 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3 (pasivación)
4Al(Hg
) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(concentrado) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al , Fe se pasiva en frío concentrado H2SO4, HNO3)
Al + 4HNO (diluido) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = == 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(En un ambiente ácido, el hierro no puede reducir completamente
el tetracloruro de estaño a estaño elemental Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
3. Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)
1. Reducibilidad:
4HCl(concentrado) + MnO2. === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2( Suficiente) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2 (una pequeña cantidad) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4 ( concentrado) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO (diluido) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 == = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2 (oxígeno puro) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO == = 5N2 +
6H2O (use amoniaco para eliminar NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
2. Acidez:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(Esta reacción es ampliamente utilizado para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3, alcalino:
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(Esta reacción se utiliza para preparación industrial de pequeña Soda, soda)
4, inestabilidad:
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
IV. Óxidos no metálicos
Reducibilidad del estado de baja valencia:
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(Esta es una reacción química ambiental de SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(Se utiliza para absorber NO y NO2 en el gas de cola en el industria del ácido nítrico)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
Propiedades oxidativas:
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI = == K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg
=== 2MgO + C
(El CO2 no se puede utilizar para extinguir incendios que queman Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
Efecto con agua:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O == = 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5 absorbe agua fácilmente y puede usarse como desecante de gas
P2O5 + 3H2SO4 (concentrado) = == 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4. Efecto con sustancias alcalinas:
SO2 + 2NH3 + H2O === ( NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en la planta de ácido sulfúrico. Primero use amoníaco para absorber SO2,
Reutilizar H2SO4 para tratamiento: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
El sulfato amónico generado se utiliza como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(SO2 y CO2 no se pueden identificar con agua de cal clara. Se pueden identificar con magenta)
SO3 + MgO === MgSO4
p>
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH (exceso) === Na2CO3 + H2O
CO2 (exceso) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2 (exceso) === CaCO3 + H2O
2CO2 (exceso) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3 )2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(El álcali fuerte corroe lentamente vidrio a temperatura ambiente)
SiO2 + Na2CO3 == = Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
Óxidos metálicos
5. p>
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
p>6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 +. 2H2O
2. Propiedades oxidantes:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)
MgO y Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg, Al.
Generalmente, Mg y Al se producen mediante electrólisis.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
Efecto con agua:
Na2O + H2O ==. = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4N
aOH + O2
(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2;
2H2O2 === 2H2O + O2. Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2:
BaO2 + H2SO4 (diluido) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (reacción lenta)
4. Interacción con sustancias ácidas:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl == = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4 (frío, diluido) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 = == MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3 son Óxidos anfóteros:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6. Ácido
1. Propiedad comburente:
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2
(Propiedades oxidantes: HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
Pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)
2H2SO4 (concentrado) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(concentrado) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente
6H2SO4(concentrado) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(concentrado) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(concentrado) + 2HBr == = SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(concentrado) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(diluido) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(concentrado) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(concentrado) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(concentrado) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + N
O + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2 Reducibilidad:
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX< / p>
(X representa Cl2, Br2, I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3. p>H2SO4(concentrado) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(concentrado) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(concentrado) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(concentrado) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(concentrado) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(concentrado) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 == = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(H2S, HI, HBr, (SO2)
y otros gases reductores no se pueden preparar usando HNO3 y H2SO4 concentrado)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(calcio pesado)
H3PO4(concentrado) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4( Concentrado) + NaI === NaH2PO4 + HI
4, inestabilidad:
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
7. Álcali
Reducibilidad del estado de baja valencia:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
Interacción con ácido sustancias:
2NaOH + SO2 (una pequeña cantidad) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 (una cantidad suficiente) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S (suficiente) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S (una pequeña cantidad) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3N
aCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH) 2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl no se disuelve
3 Inestabilidad:
Mg(OH ) 2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
8. Sal
1. Propiedad comburente:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(para grabar placa de circuito de cobre)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4 (más difícil de reaccionar)
Fe(NO3)3 + Ag Sin reacción
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg == = Fe + MgCl2
2. Reducibilidad:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3 (diluido) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O.
3Na2SO3 + 2HNO3 (diluido) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3 y el papel alcalino. :
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
p >FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4 Interacción con sustancias ácidas:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe( OH) 3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH) 3
5. Inestabilidad:
Na2S2O3.
+ H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2