Un resumen es un material escrito que resume y resume el desempeño del estudio, el trabajo y la vida durante un período de tiempo. Puede ejercitar eficazmente nuestras habilidades de organización lingüística. El siguiente es un resumen de los puntos de conocimiento que les presenté en la prueba de química del primer año de la escuela secundaria para su referencia.
¡Un resumen de los puntos de conocimiento requeridos en la química del primer año de la escuela secundaria! prueba
1. Seguridad en experimentos químicos
1. (1) Cuando se realicen experimentos con gases tóxicos, se deben realizar en una campana extractora y se debe prestar atención al tratamiento adecuado de los mismos. los gases de escape (absorción o ignición, etc.). Al realizar experimentos con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la verificación de la pureza y los gases de escape deben quemarse o tratarse adecuadamente.
(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvorear ácido concentrado sobre el banco experimental, neutralizarlo primero con Na2CO3 (o NaHCO3) y luego enjuagarlo con agua. Si el ácido concentrado entra en contacto con la piel, debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. Si le salpica ácido concentrado en los ojos, primero debe enjuagarlos con una solución diluida de NaHCO3 y luego consultar a un médico para recibir tratamiento.
(4) Espolvorear álcali concentrado sobre el banco experimental, neutralizarlo con ácido acético diluido y luego enjuagarlo con agua. Si un álcali concentrado entra en contacto con la piel, es recomendable enjuagarla con abundante agua y luego aplicar una solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado en los ojos, lávelos con agua y luego enjuáguelos con una solución de ácido bórico.
(5) Los incendios de sodio, fósforo y otros deben cubrirse con arena y tierra.
(6) Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
2. Separación y purificación de mezclas
Métodos de separación y purificación
La filtración se utiliza para la separación de mezclas sólido-líquido. Purificación de sal gruesa<. /p>
Purificación por destilación o separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar golpes de líquido, la posición de la bola de mercurio del termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación de petróleo, como la destilación del petróleo
La extracción utiliza la diferente solubilidad de los solutos en solventes mutuamente inmiscibles y utiliza un solvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro solvente. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: y Los disolventes de la solución original son inmiscibles entre sí; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original. Utilice tetracloruro de carbono para extraer el bromo y el yodo en el agua con bromo. Líquidos que son inmiscibles entre sí y abren el extremo superior. El pistón o la ranura del pistón se conecta con el orificio de agua en el embudo para comunicar el aire dentro y fuera del embudo. Abra el pistón para permitir que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y vierta el líquido superior desde el extremo superior. Por ejemplo, use tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en agua con bromo y luego separe los líquidos. /p>
Se utiliza para evaporación y cristalización. Separe y purifique una mezcla de varios sólidos solubles. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación. deje de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3
3. Prueba de iones
Fenómeno de reactivos agregados a iones Ecuación iónica
Cl-AgNO3 y HNO3 diluido producen color blanco precipitado Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42 -HCI diluido, BaCl2 precipitado blanco SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4. Eliminación de impurezas
Nota: Para eliminar todas las impurezas, el reactivo añadido no puede ser una "cantidad adecuada". Debe ser "exceso" pero el exceso de reactivo debe eliminarse fácilmente en operaciones posteriores.
5. La unidad de cantidad de materia - mol
La cantidad de materia (n) es una cantidad física que representa un colectivo que contiene un cierto número de partículas.
2. Mol (mol): Cualquier partícula que contenga 6,02×1023 partículas se mide colectivamente como 1 mol.
3. Constante de Avogadro: 6,02X1023mol-1 se llama constante de Avogadro.
4. Cantidad de sustancia = número de partículas contenidas en la sustancia/Constante de Avogadro n=N/NA
5. Masa molar (M) (1) Definición: Unidad La masa de una sustancia se llama masa molar. (2) Unidad: g/mol o g..mol-1 (3) Valor: igual a la masa atómica relativa o masa molecular relativa de la partícula
6. Cantidad de sustancia = masa de sustancia/masa molar (n=m/M)
6. Volumen molar del gas
Volumen molar del gas (Vm) (1) definición: El volumen. ocupado por gas por unidad de cantidad de sustancia se llama volumen molar de gas (2) Unidad: L/mol
2. Cantidad de sustancia = volumen de gas/volumen molar de gas n=V/Vm < /p. >
3. En condiciones estándar, Vm=22,4 L/mol
Resumen de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
Cloro
Propiedades físicas: Amarillo- Gas verde de olor acre, soluble en agua, que puede volverse líquido (cloro líquido) y sólido en condiciones de presurización y enfriamiento.
Método de preparación: MnO2+4HCl (concentrado) MnCl2+2H2O+Cl2
Método de olfato: Ventile suavemente la boca de la botella con la mano para permitir la entrada de una pequeña cantidad de cloro las fosas nasales.
Propiedades químicas: Muy activo, tóxico, oxidante y puede combinarse con la mayoría de metales para formar cloruros metálicos (sales).
También puede reaccionar con no metales:
2Na+Cl2===(encender)2NaCl
2Fe+3Cl2===(encender) 2FeCl3
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Cu+Cl2=== (encender) CuCl2
Cl2+H2=== (encender) 2HCl
Fenómeno: la llama pálida se Se emite y se genera una gran cantidad de niebla blanca.
El oxígeno no participa necesariamente en la combustión, y las sustancias no pueden arder sólo en oxígeno. La esencia de la combustión es una violenta reacción de oxidación-reducción. Todas las reacciones químicas violentas que emiten luz y calor se denominan combustión.
Propósito del Cl2:
①Esterilización del agua del grifo Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(ligero)2HCl+O2 ↑
Volumen de agua El La solución que se forma al disolver 2 volúmenes de cloro gaseoso es agua con cloro, que es de color amarillo verdoso claro. Entre ellos, el ácido hipocloroso HClO tiene fuertes propiedades oxidantes y de deriva, y desempeña el papel principal de desinfección y blanqueo. El ácido hipocloroso es débilmente ácido e inestable. Se descompone cuando se expone a la luz o al calor, por lo que el agua con cloro se volverá ineficaz si se deja durante mucho tiempo.
②Preparación de líquido blanqueador, polvo blanqueador y esencia de polvo blanqueador
Preparación de líquido blanqueador
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, su ingrediente activo NaClO es más alto que HClO Es más estable y se puede almacenar durante mucho tiempo para preparar polvo blanqueador (35% de cloro efectivo) y esencia decolorante en polvo (70% de cloro efectivo reacciona completamente) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
③ Reacciona con la materia orgánica y es una importante sustancia química industrial.
④ Se utiliza para purificar Si, Ge, Ti y otros semiconductores y titanio.
⑤ Productos químicos orgánicos: plásticos sintéticos, caucho, fibras artificiales, pesticidas, colorantes y productos farmacéuticos.
Colección integrada de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
1. Sustancias orgánicas que son gaseosas a temperatura y presión normales: hidrocarburos con 1 a 4 átomos de carbono, cloruro de metilo, neopentano y formaldehído.
2. Los aldehídos, alcoholes y ácidos carboxílicos con menos átomos de carbono (como glicerol, etanol, acetaldehído, ácido acético) son fácilmente solubles en agua, hidrocarburos líquidos (como benceno, gasolina), hidrocarburos halogenados; (bromo benceno), compuestos nitro (nitrobenceno), éteres y ésteres (acetato de etilo) son todos insolubles en agua; el fenol es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente, pero es miscible en cualquier proporción por encima de 65 °C.
3. La densidad de todos los hidrocarburos, ésteres y monocloroalcanos es menor que la del agua; la densidad de los monobromoalcanos, hidrocarburos polihalogenados y compuestos nitro es mayor que la del agua.
4. Las sustancias orgánicas que pueden hacer que el agua con bromo reaccione y se desvanezca incluyen: alquenos, alquinos, fenoles, aldehídos y sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados (dobles enlaces carbono-carbono, triples carbono-carbono). cautiverio). Los elementos que pueden causar decoloración en la extracción con agua de bromo incluyen: benceno, homólogos de benceno (tolueno), ccl4, cloroformo, alcanos líquidos, etc.
5. Sustancias orgánicas que pueden decolorar una solución ácida de permanganato de potasio: alquenos, alquinos, homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos, sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados, fenoles (fenol).
Conocimientos básicos de química orgánica
6. Diferentes tipos de sustancias que son isómeros entre sí cuando tienen el mismo número de átomos de carbono: alquenos y cicloalcanos, alquinos y dienos, saturados Alcoholes y éteres monohídricos, aldehídos y cetonas monohídricos saturados, ácidos y ésteres monocarboxílicos saturados, alcoholes y fenoles aromáticos, compuestos nitro y aminoácidos.
7. Los compuestos orgánicos sin isómeros son: alcanos: ch4, c2h6, c3h8; alquenos: c2h4; hidrocarburos clorados: ch3cl, ch2cl2, chcl3, ccl4, c2h5cl; ch2o, c2h4o; ácido: ch2o2.
8. Las reacciones de sustitución incluyen: halogenación, nitración, sulfonación, esterificación, hidrólisis, deshidratación intermolecular (como la deshidratación intermolecular de etanol), etc.
9. Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición con hidrógeno: alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos insaturados (ch2=chcooh) y sus ésteres (ch3ch=chcooch3), oleato de glicerilo. , etc.
10. Sustancias que pueden sufrir hidrólisis: carburos metálicos (cac2), hidrocarburos halogenados (ch3ch2br), alcóxido de sodio (ch3ch2ona), fenolato de sodio (c6h5ona), carboxilatos (ch3coona), ésteres (ch3cooch2ch3), disacárido. (c12h22o11) (sacarosa, maltosa, celobiosa, lactosa), polisacárido (almidón, celulosa) ((c6h10o5)n), proteína (enzima), aceite (estearato de glicerilo, glicéridos de ácido oleico), etc.
★ Resumen de los puntos de conocimiento del experimento requerido en química para el primer año de secundaria
★ Resumen de los puntos de conocimiento del curso obligatorio de química para el primer año de secundaria
★ Resumen de los puntos de conocimiento de química para el primer año de secundaria Edición Docente
★ Resumen de puntos de conocimiento requeridos para los exámenes de química de secundaria
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★ Resumen y resumen de conocimientos de química puntos para estudiantes de primer año de secundaria