De hecho, las preguntas de inferencia son como agentes de policía que investigan casos, aprovechan pistas y las utilizan como un avance para explorar la verdad y finalmente obtener la respuesta. Al resolver problemas, a menudo es necesario extraer algunas condiciones obvias o implícitas del problema, aprovechar el punto de ruptura (el punto de ruptura suele ser las características del fenómeno, las características de la reacción y las características estructurales) y sacar una conclusión. Finalmente, no olvide sustituir la conclusión del problema original para verificación, si el “camino” ha sido exitoso.
En tiempos normales, debes tener algunos conocimientos "útiles", que son expertos en la resolución de problemas de razonamiento, como (solo se enumera una parte):
1. : llama Reacción: Na+ (amarillo), K+ (púrpura); la solución que contiene Cu2+ es azul; la solución que contiene Fe3+ es amarilla; el polvo de CuSO4 no es blanco, el precipitado floculante azul es Cu(OH)2 y el marrón rojizo; El precipitado floculante es Fe(OH)3. Hay dos precipitados blancos que son insolubles en agua y ácido: AgCl y BaSO4.
2. Propiedades especiales: NH3 es un gas soluble en agua y álcali; la sustancia sólida que puede encenderse espontáneamente en el aire es el fósforo blanco que puede enturbiar el agua de cal clara y volverse clara después de un exceso; introducción Son CO2 (incoloro e inodoro) y SO2 (olor acre); 7. El gas que puede restaurar el color descolorido de la solución magenta después del calentamiento es SO2. Los precipitados insolubles en agua y ácidos incluyen BaSO4 (blanco), AgCl (blanco). ), y CuS (negro), PbS (negro), etc. Las sustancias blanqueantes incluyen Cl2, HClO, H2O2, Na2O2, SO2, etc. Huele a huevos podridos, y es el H2S el que vuelve negro el papel de prueba de acetato de plomo húmedo;
3. Condiciones especiales de reacción: Luz: descompone HClO, HNO3, AgBr, AgI, etc. Catalizador de dióxido de manganeso: descomposición de H2O2 y KClO3: calentamiento con V2O5 como catalizador: 2SO2+O2==2SO3, etc.
4. Reacciones características: Sustancias que pueden reaccionar con ácidos para generar gas: (1) Metales móviles: sodio, magnesio, zinc, etc. ⑵Sales ácidas débiles inestables: carbonatos, bicarbonatos, sulfuros, sulfitos, etc. 2. Sustancias que pueden reaccionar con álcalis para generar gas: (1) Sustancias elementales: Al, Si; (2) Sales: sales de amonio 3. Sustancias que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases: (1) Sustancias elementales: Al; ⑵Óxidos anfóteros: Al2O34 Sustancias que pueden reaccionar con el agua para generar gas: (1) Elementos metálicos: Na, K, etc. ⑵Elemento no metálico: F2; ⑶Peróxido: Na2O2, etc.
Las siguientes son preguntas y respuestas comunes para estudiantes de química de secundaria:
1. Preguntas de razonamiento narrativo de texto:
Ejemplo 1. (Examen nacional de ingreso a la universidad de 2002) Se sabe que: ①A, B, C y D contienen el elemento X, y algunos también pueden contener los elementos Y y Z. Los números atómicos de los elementos Y, X y Z aumentan en orden. ②X no tiene el precio más alto entre A, B, C y D. (3) A temperatura ambiente, el elemento A reacciona con algunas soluciones básicas monobásicas comunes para obtener B y C. (4) El compuesto D se puede descomponer catalíticamente mediante calentamiento. y Se puede obtener el elemento Y.
(1) El elemento x es y z es.
(2) Escribe la ecuación química de la reacción en (3).
(3) Escribe la ecuación química de la reacción en (4).
Análisis: las preguntas de inferencia suelen tener respuestas características obvias, que pueden utilizarse como un gran avance a la hora de resolver problemas. (3) En "A reacciona con una solución alcalina monovalente común a temperatura ambiente para obtener B y C", entre los elementos halógenos que pueden encerrarse dentro del alcance del conocimiento de primer nivel, A puede deducirse como "cloro"; B y C" solo pueden elegir entre KCl y KClO; ④ Los estudiantes de "Descomposición catalítica térmica" están muy familiarizados con "Descomposición térmica de clorato de potasio bajo un catalizador", "Y se puede designar provisionalmente como O2, D es clorato de potasio que ahora se usa; las condiciones (1) para verificar, es consistente
Por lo tanto, elemento La ecuación se omite.
2. Preguntas de razonamiento narrativo de ecuaciones:
Ejemplo 2: Hay cinco soluciones de color A, B, C, D y E, que son yoduro de sodio, cloruro de calcio y nítrico. Uno de plata, ácido clorhídrico y carbonato de sodio. Cuando se mezclan en pares, el fenómeno de reacción es el siguiente:
(1) A+B——→Sin reacción (2) A, B y E se mezclan con C respectivamente para obtener un color blanco. precipitado.
(3)C+D——precipitado amarillo (4)A+E——gas incoloro
(1) Se puede inferir de esto: (escriba la fórmula química) a; b; c; d.
(2) Escribe la ecuación iónica de la siguiente reacción química:
a+C:; p>c +D:;A+E:.
Análisis: esta pregunta es relativamente simple: proporcione una sustancia específica, proporcione cuatro ecuaciones químicas, examine la relación entre las cuatro sustancias y luego infiera la específica. sustancia. El punto de ruptura es el color especial y la reacción característica: el precipitado blanco puede ser AgCl o CaCO3, el gas incoloro puede ser sólo CO2 y el precipitado amarillo puede ser AgI.
Respuesta: (1)A:HCl B:CaCl 2 C:agno 3D:Nai(E:na2co 3)
(2)A+C:Cl-+Ag+= = = = = = AgCl↓E+C:CO32-+2Ag+= = = = = ag2co 3↓
c+D:ag++ I-= = = = = AgI↓A+E:2H + + CO32-= = = = = CO2 ↑+ H2O
3. Pregunta de inferencia de línea de proceso:
Ejemplo 3. Complete los espacios en blanco basándose en las relaciones de transformación y los fenómenos que se muestran a continuación.
(1) La fórmula química de la sustancia a (2) La ecuación de la reacción (I) es.
(3) La ecuación iónica de la reacción (ii) es.
(4) En la reacción (I), cuando el gas generado en condiciones estándar es de 2,24 litros, se consume el polvo G de color amarillo claro.
Análisis: El gran avance de este problema reside en el color especial de la materia. Hay dos puntos: (1) No hay muchos sólidos amarillos en el alcance del conocimiento en el primer grado de la escuela secundaria, como Na2O2; (2) los sólidos negros incluyen polvo de C, polvo de MnO2 y polvo de CuO, y las soluciones azules incluyen polvo de C, polvo de MnO2 y polvo de CuO. Solución de CuSO4. Incluso el método de eliminación es muy rápido y la derivación inversa tiene éxito. a es polvo de cobre y el sólido negro es óxido de cobre. Entonces la respuesta correcta es (1)a:Cu(2)2 nao 2+2 CO2 = 2 na2co 3+O2.
(3)CO32-+Ca2+= CaCO3↓(4)15.6g
4. Preguntas de inferencia de tabla:
Ejemplo 4. La capacidad de los átomos de diferentes elementos en una molécula para atraer electrones se puede representar mediante un cierto valor. Los siguientes son los valores de x de algunos elementos de período corto:
El valor de x del elemento Li Be B C O F Na A1 Si P S C1
El valor de x es 0,98 1,57 2,04 2,25 3,44 3,98 0,93 1.61.90 2,19 2,58 3,16.
(1) Al analizar el patrón cambiante de los valores de X, se determinaron los rangos de valores de X de Mg y N:
& ltx (mg)& lt,
<x(N)<.
(2) Inferir que la relación entre el valor de x y el radio atómico es.
Análisis: Esta pregunta es una pregunta basada en información. El avance radica en el significado de la lectura del medidor: "Cuanto mayor es x, más fuerte es la capacidad de sus átomos para atraer electrones y los componentes que los forman. Las moléculas son las que tienen carga negativa." . La tabla muestra los valores de x de elementos del mismo período. No hay patrón, pero los valores de x implícitos de elementos del mismo grupo principal cambian regularmente. La información oculta de datos especiales es el verdadero avance. La posición del Mg en la tabla periódica está entre Na y Be. El grupo de homotopía es menor que el Be y el grupo homoperiódico es mayor que el Na, por lo que 0,93
Respuesta: (1) 0,93
<. p>5. Pregunta de inferencia de diagrama de bloques:Ejemplo 5. Como se muestra en la imagen, a lo largo de un pequeño río donde los peces y camarones están casi extintos, hay cuatro fábricas A, B, C y D desde aguas arriba hasta aguas abajo.
El líquido residual descargado por cada fábrica contiene solo uno de Na2CO3, FeCl3, Ca (OH)2 y HCl. Cuando un equipo de protección ambiental de una escuela secundaria monitoreó el agua del río, encontró que: ① el agua del río en A era de color blanco lechoso (2) el río en B era marrón rojizo (3) el río en el tercer lugar cambió de turbidez a; clara (4) se produjeron burbujas en el cuarto lugar, el agua del río todavía está clara. Por favor responda:
(1) Los contaminantes contenidos en el líquido residual vertido de las cuatro fábricas son (completar la fórmula química);
A _ _ _ _ _B _ _ _ _ _C _ _ _ _ _Hombre_ _ _ _.
(2) En el agua del río tomada m aguas abajo de D, los iones deben ser _ _ _ _ _ _.
(3) Escribe la ecuación iónica para esta reacción:_ _ _ _ _ _ _.
(4) La razón por la que los peces y camarones de los ríos están casi extintos es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis: Esta pregunta tiene una buena idea. El panorama general se centra en la protección del medio ambiente y el panorama pequeño se centra en las propiedades de las cuatro sustancias principales, lo cual es relativamente simple. El punto de partida para esta pregunta siguen siendo los colores, propiedades y reacciones especiales. Este problema es fácil de resolver siempre que puedas escribir la reacción entre las cuatro sustancias.
Respuesta: (1)Ca(OH)2; Cloruro férrico; HClNa2CO3(2)Na+, Ca2+, Fe3+, H+, Cl-(3)Fe3 ++ 3OH-= Fe(OH) 3↓ Fe(OH)3+3 H3+= Fe3 ++ 3H2O
Dióxido de carbono+ 2H+ =Dióxido de carbono ↑+ H2O