Lo principal es controlar las condiciones para generar un sobrepotencial en el hidrógeno, haciendo que el potencial del hidrógeno sea más difícil de electronizar que el sulfato de plomo.
Otro ejemplo es:
En la industria de la electrólisis salina, ¿cómo precipitar más sodio metálico activo en el cátodo sin hidrógeno? Aprovechando el alto sobrepotencial del hidrógeno sobre el mercurio, el mercurio se utiliza como cátodo para la electrólisis, por lo que es posible formar una amalgama sobre el cátodo sin precipitar hidrógeno. En este método de electrólisis, el potencial de descarga de los iones de sodio en el cátodo de mercurio (que contiene 0,2 amalgama de sodio) es -1,83 V, mientras que el potencial de descarga teórico de los iones H es -0,84 V, porque el sobrepotencial del hidrógeno en el mercurio es 1,35 V. entonces, el potencial de descarga real del hidrógeno es -2,2 V, es decir, iones H. La amalgama de sodio que se forma después de la descarga de iones de sodio es una aleación líquida que se forma disolviendo sodio metálico en mercurio. Este último se genera en la celda electrolítica, fluye hacia la cámara de disolución de mercurio y reacciona con el agua para generar sosa cáustica e hidrógeno, es decir, 2Na(Hg) 2H2O → 2NaOH H2 2Hg.
-
¿Por qué el material del electrodo plomo pierde electrones cuando se descarga como electrodo D de la celda electrolítica, mientras que el compuesto iónico sulfato de plomo pierde electrones?
La razón principal es que el sulfato de plomo producido por la descarga es suelto, no tiene una estructura densa y es muy activo. También podría ser que el plomo esté cubierto de sulfato de plomo. Muchos datos muestran que cuando el plomo pierde electrones, también se producirá sulfato de plomo en el ácido sulfúrico, o puede ser causado por un sobrepotencial.